Химия. Сборник заданий-2009 (НГТУ)

Министерство образования и науки Российской Федерации

НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––












ХИМИЯ

Сборник индивидуальных домашних заданий
для студентов технических специальностей и направлений
дневной формы обучения














НОВОСИБИРСК 2009
УДК












Составители: В.К. Варенцов, д.т.н., профессор
А.И. Апарнев, к.х.н., доцент
Г.К. Лупенко, к.х.н., доцент




Рецензенты: Т.П. Александрова, к.х.н., доцент




Работа подготовлена на кафедре химии


















( Новосибирский государственный
технический университет, 2009
ОГЛАВЛЕНИЕ



Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов. Окислительно-восстановительные реакции 4

Тема 2. Строение вещества 6

Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов 6

Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие 8

Тема 5. Растворы электролитов 12

Тема 6. Общие свойства растворов 15

Тема 7. Комплексные соединения 17

Тема 8. Электрохимические процессы 19


Приложения 25

Литература 34

Выполнение индивидуальных заданий дает возможность проверить уровень усвоения основных разделов курса химии. Индивидуальная работа осуществляется в основном по учебникам Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов / В. Н. Коровин. – М.: Высшая школа, 2005; Глинка Н. Л. Общая химия: [учебное пособие для вузов] / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005 и конспектам лекций. Необходимые справочные данные приведены в приложении. Студенту выдается определенное число заданий по темам, номер варианта соответствует номеру в журнале группы. Задания выполняются в письменной форме в отдельной тетради (или на отдельных листах) и сдаются преподавателю в сроки, указанные в учебном плане.

Тема 1. Химический эквивалент. Закон эквивалентов.
Окислительно-восстановительные реакции.

Задание 1. Даны массы металла (mМе), его оксида (mо) и сульфида (mс) (см. Ваш вариант в табл. 1).
Рассчитайте молярные массы эквивалентов металла, серы, оксида и сульфида металла.
Задание 2. Даны масса двухвалентного металла (mМе) и объем кислорода (13 EMBED Equation.3 1415), затраченного на его окисление при н.у.
Рассчитайте молярную массу эквивалентов металла, молярную массу металла и назовите металл.
Задание 3. Дана схема реакции (см. в табл. 1):
определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;
запишите множители в уравнение окислительно - восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
Таблица 1


ва-
ри-
ан-
та
Задания


1
2
3


mМе,
г
mо,
г
mс,
г
mМе,
г
13 EMBED Equation.3 1415,
л
Схема реакции

1
3,24
3,44
3,67
9,93
0,81
KMnO4 + HCl ( MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

2
2,0
2,15
2,30
11,9
2,04
HI + H2SO4 ( I2 + SO2 + H2O

3
2,5
2,68
2,87
15
6,91
CuS + HNO3 ( Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O

4
3,0
3,22
3,44
20,2
2,58
K2Cr2O7 +
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·Тема 2. Строение вещества

Задание 1. Для элементов, атомы которых образуют молекулу (см. вариант в табл. 2):
напишите электронные формулы, подчеркните валентные электроны и определите семейство;
укажите значения квантовых чисел для валентных электронов;
распределите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите валентность в основном (невозбужденном) и возбужденном состояниях;
объясните связь электронного строения атома элементов с их положением в периодической системе (период, группа, подгруппа);
определите степени окисления элементов в молекуле;
составьте электронные формулы для атомов элементов с данной степенью окисления и охарактеризуйте их окислительно-восстановительные свойства;
охарактеризуйте химические свойства элементов, заполнив таблицу:
Элемент
Формула
оксида
Формула
гидроксида
Формула
водородного
соединения











Химический характер






Тема 3. Основные закономерности протекания химических процессов

Задание. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 3).
Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин 13 EMBED Equation.3 1415 и 13 EMBED Equation.3 1415.
Вычислите изменение энтальпии реакции 13 EMBED Equation.3 1415и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции.
По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции13 EMBED Equation.3 1415. Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак 13 EMBED Equation.3 1415.
Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях13 EMBED Equation.3 1415 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции.
Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр).
Рассчитайте 13 EMBED Equation.3 1415при Т=Тр–100, Т=Тр+100.
Постройте график зависимости 13 EMBED Equation.3 1415от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции.
Вычислите значения константы равновесия Кc для температур: Т=Тр, Т=Тр–100, Т=Тр+100. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Кc и на смещение химического равновесия.

Таблица 2

варианта
Формула
вещества

варианта
Формула
вещества

варианта
Формула
вещества

1
BF3
10
AlCl3
19
PH3

2
PbCl4
11
GaCl3
20
BeCl2

3
H2Se
12
SnCl4
21
СО2

4
SiCl4
13
CaH2
22
SnCl2

5
PI3
14
SbBr3
23
PI3

6
AsCl3
15
HgCl2
24
AsF5

7
SbH3
16
H2O
25
CdF2

8
BeF2
17
BI3



9
PbCl2
18
CH4



Тема 4. Кинетика химических процессов и химическое равновесие

Задание 1. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 3).
Запишите кинетические уравнения скоростей прямой 13 EMBED Equation.3 1415 и обратной 13 EMBED Equation.3 1415реакций. Гомо- или гетерогенной является данная реакция?
Рассчитайте скорость прямой реакции 13 EMBED Equation.3 1415 в начальный момент времени (при Со). Как изменится скорость прямой реакции к моменту времени 13 EMBED Equation.3 1415, когда прореагирует 20 % вещества В?
Рассчитайте увеличение скорости прямой реакции 13 EMBED Equation.3 1415при одновременном повышении давления в системе в 2 раза и температуры 13 EMBED Equation.3 1415на 20 (С при (=2.
Задание 2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 3).
Запишите выражение для константы равновесия химической реакции через концентрации Кс.
Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ к моменту времени, когда прореагирует 30% вещества В и вычислите константу равновесия.
Укажите направление смещения равновесия при изменении каждого из факторов (С, Р, V или Т).

Задание 3. Используя вещество с молярной массой М = 100 г/моль было приготовлено пять растворов с различной концентрацией Со (см. вариант в табл. 4).
Рассчитайте массу вещества, адсорбированного из 100 мл каждого раствора адсорбентом (m, г), если равновесные концентрации [C1]=0,002, [C2]=0,01, [C3]=0,04, [C4]=0,16, [C1]=0,63 моль/л. Вычислите величину адсорбции (Г).
Постройте график зависимости величины адсорбции (Г) от равновесной концентрации в натуральной и логарифмической системе координат и вычислите константы уравнения Фрейндлиха.
Таблица 3

№ варианта
1, 2, 3
Изменение внешних условий


аА + bВ ( cC + dD
Cо(А),
моль/л
Cо(В),
моль/л
Сисх
Р
V
Т

1
CН4(г) + 2 Н2О(г) ( CO2(г) + 4 Н2(г)
1
2





2
СS2(г) + 4 Н2(г) ( CH4(г) + 2 Н2S(г)
2
1





3
2 PCl5(г) + O2(г) ( 2 POCl3(г) + 2 Cl2(г)
2,5
1





4
2 NF3(г) + O2(г) ( 2 NOF3(г)
4
2





5
NOF3(г) + 2 NO(г) ( 3 (NO)F(г)
2
0,5





6
2 NO2(г) + 4 Н2(г) ( N2(г) + 4 Н2О(г)
3
2





7
NOF3(г) + Cl2(г) ( 2 ClF(г) + (NO)F(г)
2
0,5





8
2 HI(г) +Cl2(г) ( 2 HCl(г) + I2(г)
3
2





9
2 NO2(г) + F2(г) ( 2 (NO2)F(г)
3
2





10
2 HCl(г) + F2(г) ( 2 HF(г) + Cl2(г)
3
1





11
3 N2O(г) + 2 NH3(г) = 4 N2(г) + 3 H2O(ж)
4
3






Окончание табл. 3
12
2 N2O3(г) + О2(г) = 2 N2O4(г)
2
0,5





13
2 NO(г) + 2 SO2(г) ( N2(г) + 2 SO3(г)
2
1





14
2 PF3(г) + О2(г) ( 2 POF3(г)
4
2





15
2 H2S(г) + SO2(г) ( 3 S(т) + 2 H2O(г)
3
2





16
2 PCl3(г) + O2(г) ( 2 PCl3O(г)
3
1





17
SiCl4(г) + 2 Н2(г) ( Si(т) + 4 HCl(г)
1
0,5





18
2 NO(г) + Cl2(г) ( 2 NOCl(г)
3
2





19
O3(г) + H2S(г) = SO2(г) + H2O(г)
1
0,5





20
CCl4(г) + 2 Н2(г) ( CН4(г) + Cl2(г)
1
3





21
СO2(г) + 2 NH3(г) = СО(NH2)2(т) + H2O(г)
2
1,5





22
CS2(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 2 H2S(г)
2
0,5





23
CS2(г) + 2 Сl2(г) = CCl4(г) + 2 S(т)
1,5
2





24
SiH4(г) + 2 O2(г) = 2 H2O(г) + SiO2(т)
2
0,5





25
2 NO(г) + 2 H2(г) = N2(г) + 2 H2O(ж)
2
2





Таблица 4

№ варианта
m, г
Cо, моль/л



1
2
3
4
5

1
0,9
0,010
0,023
0,065
0,200
0,698

2
0,6
0,
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Тема 5. Растворы электролитов

Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. вариант в табл. 5).
Определите молярную концентрацию вещества (С), молярную концентрацию эквивалентов вещества (Сэк) и массовую долю растворенного вещества (
·, %) в растворе.

Таблица 5
№ варианта
Вещество

·,
г/мл
Концентрация




Сэк, моль/л

·, %
С, моль/л

1
AlCl3
1,016

2


2
AgNO3
1,194
1,4



3
CaСl2
1,032

4


4
Cu(NO3)2
1,036


0,22

5
Fe2(SO4)3
1,181

20


6
MnCl2
1,068

8


7
Zn(NO3)2
1,067
0,9

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
Окончание табл. 5
21
MnSO4
1,059

6


22
NaHCO3
1,013

2


23
ZnCl2
1,035
0,6



24
MgSO4
1,27


2,54

25
CoSO4
1,08

8



Задание 2. Имеется раствор слабого электролита (см. вариант в табл. 6).
Запишите уравнения диссоциации и выражения для констант диссоциации (Кд) по всем возможным ступеням, укажите их величины (см. приложение 3).
Рассчитайте степень диссоциации слабого электролита, концентрацию ионов H+ в растворе и рН данного раствора с заданной концентрацией электролита. Подберите индикатор и укажите его окраску в растворе.

Задание 3. Определите рН насыщенного раствора гидроксида (см. вариант в табл. 6), используя значение произведения растворимости (см. приложение 4). Рассчитайте растворимость (в моль/л и г/л) данного гидроксида в одном литре воды.

Задание 4. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 6).
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза по I ступени (КгI).
Рассчитайте степень гидролиза ((г) и рН раствора соли с заданной концентрацией, учитывая только 1-ую ступень гидролиза.
Какой цвет будет иметь индикатор метиловый оранжевый или фенолфталеин в растворе данной соли?
Как изменяться рН раствора соли и окраска индикатора при нагревании и почему?

Таблица 6

№ варианта
Задание 2
Задание 3
Задание 4


Вещество
С, моль/л
Вещество
Вещество
С, моль/л

1
HCN
0,01
Mg(OH)2
Са3(VO4)2
0,01

2
НNO2
0,05
Fe(OH)2
Al(NO3)3
0,02

3
HOCl
0,01
Be(OH)2
CrCl3
0,03

4
H2GeO3
0,02
Ba(OH)2
Ba(NO2)2
0,04

5
HF
0,1
Ca(OH)2
CoCl2
0,05

6
HOBr
0,05
Cd(OH)2
K2TeO4
0,02

7
HOI
0,1
Co(OH)2
K2CO3
0,1

8
Н2ТеО3
0,5
Cr(OH)2
Na2C2O4
0,02

9
H2С2O4
0,05
Cu(OH)2
FeCl2
0,04

10
H2SeO3
0,02
Ni(OH)2
Na2TeO4
0,01

11
Н2ТеО3
0,01
Pb(OH)2
NiSO4
0,05

12
HOCl
0,05
Sc(OH)3
Na2Te
0,01

13
H3BO3
0,01
Mn(OH)2
K2SiO3
0,01

14
H2S
0,05
Sr(OH)2
Li2TeO4
0,02

15
H2Se
0,02
La(OH)3
Na3AsO4
0,05

16
H2SO3
0,01
Sn(OH)2
K2GeO3
0,01

17
НNO2
0,02
Fe(OH)2
Cr(NO3)3
0,02

18
H2TeO4
0,01
Mg(OH)2
FeSO4
0,1

19
HCN
0,02
Be(OH)2
SnCl2
0,02

20
НNO2
0,1
Ba(OH)2
Na3PO3
0,01

21
H2SiO3
0,05
Ca(OH)2
K2TeO3
0,1

22
H2S
0,02
Sc(OH)3
Na2SeO3
0,05

23
H2Se
0,05
Zn(OH)2
CrCl2
0,02

24
H3AsO4
0,02
Nd(OH)3
MnSO4
0,05

25
HCOOH
0,01
Y(OH)3
Na3AsO4
0,02


Тема 6. Общие свойства растворов

Задание. Рассчитайте температуру кипения и замерзания раствора, состав которого представлен в таблице 7.
Температуры кипения, кристаллизации, криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные чистых растворителей приведены в приложении 4.
Таблица 7

Номер
варианта
Растворитель
Растворенное вещество


Вещество
масса, г
Вещество
масса, г

1
Этанол
С2Н5ОН
500
Сахароза
С12Н22О11
30

2
Вода
Н2О
250
Мочевина
(NH2)2СО
20

3
Уксусная кислота
СН3СООН
100
Антрацен
С14Н10
4,25

4
Хлороформ
СНCl3
250
Пропеновая кислота
С3Н4О2
7,2

5
Этанол
С2Н5ОН
200
Антраниловая
кислота
NH2C6H4COOH
3,0

6
Бензол
С6Н6
250
Камфора
С10Н16О
7,55

7
Хлороформ
СНCl3
250
Нафталин
С10Н8
2,1

8
Вода
Н2О
200
Глицерин
С3Н5(ОН)3
10

9
Этанол
С2Н5ОН
250
Салициловая
кислота С7Н6О3
11,4

10
Сероуглерод
СS2
100
Бензойная кислота С6Н5СООН
6,5

11
Вода
Н2О
250
Этиленгликоль
(СН2)2(ОН)2
50

12
Циклогексан
С6Н12
50
Пиррол
С4Н5N
2,5


П р о д о л ж е н и е т а б л. 7

13
Бензол
С6Н6
150
Cера
S
11,6

14
Диэтиловый эфир
(С2Н5)2О
50
Анилин
C6H5NH2
3,5

15
Вода
Н2О
250
Глюкоза
С6Н12О6
20

16
Бензол
С6Н6
50
Фенол
С6Н6О
1,75

17
Вода
Н2О
50
Метанол
СН3ОН
20

18
Вода
Н2О
100
Сахароза
С12Н22О11
20

19
Бензол
С6Н6
200
Трихлоруксусная кислота
ССl3СООН
3,27

20
Уксусная кислота
СН3СООН
200
Ацетон
(СН3)2СО
1,05

21
Ацетон
(СН3)2СО
400
Глицерин
С3Н5(ОН)3
9,2

22
Вода
Н2О
50
Глюкоза
С6Н12О6
4,84

23
Четыреххлористый
углерод
CCl4
20
Аспирин
С9Н8О4
1,0

24
Уксусная
кислота
СН3СООН
50
Антрацен
С14Н10
2,5

25
Вода
Н2О
50
Мочевина
(NH2)2СО
5



Тема 7. Комплексные соединения

Задание 1. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 8).
Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд;
для иона комплексообразователя напишите электронную формулу;
напишите уравнения диссоциации комплексного соединения в водном растворе и выражение константы нестойкости комплексного иона.
Таблица 8

Номер варианта
Вещество
Номер варианта
Вещество

1
[Cr(NH3)2(H2O)4]Cl3
14
[Co(NH3)5Br]SO4

2
K2[Pt(NH3)2(NO2)4]
15
[Pt(NH3)3Cl]Cl

3
Na[Co(NO2)4(NH3)2]
16
Mg[Be(OH)F3]

4
K2[Pt(OH)3Cl]
17
[Fe(NH3)5Cl]SO4

5
Na[Pt(NH3)Cl3]
18
Na2[Sb(H2O)Cl5]

6
[Ni(NH3)6]Br2
19
[Zn(NH3)3H2O](NO3)2

7
[Hg(NH3)4](NO3)2
20
K4[Ni(CN)4Cl2]

8
Na[Co(NH3)2(CN)4]
21
Na[Co(CN)4(H2O)2]

9
(NH4)2[Ni(CN)4]
22
Ba[Cu(CN)2Cl2]

10
Ва[Fe(CN)5(H2O)]
23
[Sn(OH)2(H2O)4]Cl2

11
[Co(NH3)4SO4]NO3
24
K2[Cd(CN)2SO4]

12
(NH4)2[Pt(OH)2Cl4]
25
Ca2[Fe(CN)4(OH)2]

13
Ba[Cr(NH3)2Cl4]




Задание 2. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 9).
Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5);
вычислите концентрации (С) ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией.
Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5.
Таблица 9

Номер
варианта
Вещество
С,
моль/л
Номер
варианта
Вещество
С,
моль/л

1
K2[HgI4]
0,03
14
(NH4)2[Ni(CN)4]
0,02

2
[Cd(NH3)4]SO4
0,02
15
K2[Zn(CN)4]
0,2

3
K2[Cu(OH)4
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· Тема 8. Электрохимические процессы

Гальванический элемент
Задание 1. Дан электрод (см. вариант в табл. 10).
Запишите схему двух гальванических элементов, в которых заданный электрод будет: в одном случае – анодом, в другом – катодом. В одном из случаев в качестве второго электрода используйте газовый водородный электрод.
Для каждого гальванического элемента запишите электрохимическую систему (гальванический элемент), уравнения электродных реакций, суммарной реакции, определяющих работу этого элемента.
Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из заданного электрода и водородного электрода с заданным рН раствора и парциальным давлением водорода.
Задание 2. Гальванический элемент составлен из электродов (см. вариант в табл. 11).
Подберите электролиты и запишите электрохимическую систему (гальванический элемент).
Запишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента.
Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов (а).
Рассчитайте энергию Гиббса, используя равновесное напряжение гальванического элемента.

Стандартные электродные потенциалы электродов приведены в приложении 6.


Т
·аблица 10

Номер
варианта
Электрод
рН
раствора
13 EMBED Equation.3 1415,
мм рт. cт.

1
W|W3+
2
0,1

2
Ag|Ag+
1
0,4

3
Cu|Cu2+
4
0,5

4
Pd|Pd2+
3
0,3

5
Ni|Ni2+
2
0,7

6
Co|Co2+
5
0,4

7
Ag|AgCl,KCl
7
0,8

8
Fe|Fe2+
6
1,5

9
Bi|Bi3+
4
0,2

10
Pb|Pb2+
3
0,5

11
Sn|Sn2+
2
1,2

12
Ti|Ti3+
5
0,9

13
Cr|Cr3+
3
0,4

14
In|In3+
1
0,2

15
Mn|Mn2+
2
1,3

16
Tl|Tl+
4
0,5

17
Pt|Pt2+
3
0,6

18
Cu|Cu+
2
0,7

19
Mo|Mo3+
6
0,4

20
(Pt)Cl2|Cl-
6
0,8

21
Ti|Ti2+
5
1,1

22
Zn|Zn2+
2
0,7

23
Cd|Cd2+
3
0,5

24
Mg|Mg2+
4
1,2

25
Sb|Sb3+
5
0,8




Таблица 11

Номер варианта
Электрод I
Электрод II
Активность потенциал определяющих ионов а, моль/л




электрода I
электрода II

1
Ag|AgCl,KCl
Ag|Ag+
0,1
0,02

2
Mo|Mo3+
Zn|Zn2+
0,2
0,8

3
(Pt)F2|F-
Cd|Cd2+
0,3
0,5

4
Mo|Mo3+
(Pt)Cl2|Cl-
0,4
2,0

5
Au| Au+
Sn|Sn2+
0,05
1,5

6
Ag|Ag+
Zn|Zn2+
0,1
1,7

7
Cu|Cu+
Ti|Ti3+
0,6
0,3

8
Pt|Pt2+
Sn|Sn2+
0,03
1,2

9
Bi|Bi3+
Bi|Bi3+
0,05
1,3

10
Mg|Mg2+
In|In3+
1,6
0,2

11
Pb|Pb2+
Ti|Ti2+
0,3
0,5

12
Cu|Cu2+
Cr|Cr3+
0,8
0,2

13
Au|Au3+
Sb|Sb3+
0,03
0,4

14
Pd|Pd2+
Ag|AgCl,KCl
0,01
1,0

15
Fe|Fe2+
Sb|Sb3+
0,8
0,2

16
In|In3+
(Pt)Cl2|Cl-
0,2
1,7

17
Ti|Ti3+
(Pt)F2|F-
0,5
0,8

18
Mn|Mn2+
Zn|Zn2+
0,8
0,5

19
Cr|Cr3+
Ag|AgCl,KCl
0,7
0,1

20
Cd|Cd2+
Pd|Pd2+
0,5
0,04

21
Cu|Cu2+
Cu|Cu2+
2,1
0,1

22
V|V2+
Sn|Sn2+
1,4
0,3

23
(Pt)Cl2|Cl-
Cu|Cu2+
1,5
0,5

24
(Pt)O2|OH-
(Pt)H2|H+
0,5
1,3

25
Pd|Pd2+
Co|Co2+
0,03
0,9

Электролиз водных растворов электролитов

Задание 3. Дан водный раствор электролита (см. вариант в таб. 12), для его электролиза используйте приведенный в таблице анод.
Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций.
Укажите рН раствора до электролиза (больше, меньше или равно 7). Если в процессе электролиза меняется рН раствора у электродов, укажите в какую сторону.
Рассчитайте массу или объем (для газа) веществ, выделившихся на электродах при электролизе. Катодный выход металла по току равен 80%, если на электроде протекает две реакции. Если на катоде выделяется только один металл или один газ, выход по току процесса равен 100%. Анодный выход по току 100% во всех случаях.

Таблица 12

Номер варианта
Раствор электролита
Ток, А
Время,
ч
Количество прошедшего электричества, А·ч
Материал анода

1
AuCl3


8
Au

2
AgNO3
5
7

Ag

3
NiSO4
3
5

Ni

4
Zn(NO3)2


11
Zn

5
Cr(NO3)3
3
7

C

6
CuSO4
3
3

Cu

7
Bi(NO3)3


0,5
Bi

8
Pb(NO3)3
3
2

Pb

9
FeCl3
5
7

Fe

10
CoSO4


0,8
Co

11
Pd(NO3)2
4
0,5

Pt

12
NaCl
3
7

C

13
K2SO4


22
Pt

О к о н ч а н и е т а б л. 12

14
AuCl
3
5

C

15
AgNO3
3
7

Pt

16
BaCl2


11
C

17
SbCl3
7
3

Sb

18
Li2SO4
7
8

C

19
MnCl2


43
C

20
Al2(SO4)3


23
Pt

21
SnCl2
3
7

Sn

22
CuCl


21
C

23
NiSO4


12
C

24
Hg(NO3)2
5
11

Hg

25
FeSO4


17
C



Коррозия металлов

Задание 4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в таблица 13).
Оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных равновесных потенциалов электродов: водородного, кислородного и данных металлов (равновесные потенциалы металлических электродов принимаем равными их стандартному значению). Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии.
Предложите для данной пары металлов при заданном значении рН катодное и анодное металлическое покрытие.
Запишите электрохимическую схему элементов, образующихся при нарушении целостности покрытия, уравнения электродных реакций при коррозии для этих элементов.
Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите.
Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
Таблица 13

Номер варианта
Металлы
рН

1
Cu-Cr
2
10

2
Cu-Fe
3
11

3
Cu-Ni
1
7

4
Fe-Ni
7
2

5
Fe-Cr
12
3

6
Fe-Cd
4
11

7
Fe-Co
3
10

8
Cu-Ag
7
1

9
Cu-Sn
2
9

10
Cu-Pd
1
10

11
Ni-Cr
2
8

12
Fe-Zn
3
11

13
Fe-Pb
8
2

14
Cu-Pb
3
12

15
Fe-In
4
10

16
Ag-Ni
7
2

17
Ti-Cu
3
10

18
Ti-Ni
12
2

19
Ni-Au
10
1

20
Al-Zn
2
7

21
Al-Cd
5
11

22
Al-Ni
9
2

23
Al-Ag
8
3

24
Mg-Cu
12
2

25
Mg-Ni
3
10

приложения

П р и л о ж е н и е 1

Термодинамические характеристики некоторых веществ
при 298 К

Вещество
(f H(,
кДж/моль
S(,
Дж/(моль(К)
(f G(,
кДж/моль

ВаО(к)
–557,9
70,29
–528,4

ВаCl2(к)
–860,1
126
–810,9

ВеО(к)
–598,7
14,1
–581,6

ВеCl2(к)
–494
63
–468

Br2(г)
30,92
245,35
3,14

Сграфит
0
5,74
0

Салмаз
1,83
2,38
2,85

СО(г)
–110,5
197,54
–137,14

СО2(г)
–393,51
213,68
–394,38

СF4(г)
–933
261,4
–888,37

ССl4(г)
–106,7
309,7
–63,95

СН4(г)
–74,85
186,2
–50,8

С2Н2(г)
226,75
200,82
209,21

С2Н4(г)
52,3
219,45
68,14

С2Н6(г)
–84,68
229,5
–32,89

С6Н6(г)
82,93
269,2
129,68

CS2(г)
110,7
237,77
66,55

СаО(к)
–635,5
39,7
–605,2

Са(ОН)2(к)
–986,2
83,4
–898,5

СаСО3(к)
–1207,1
92,88
–1128,76

Cl2(г)
0
222,96
0

ClF(г)
–49,9
217,82
–51,37

CuO(к)
–165
42,64
–127

Cu2О(к)
–173,2
92,93
–150,5

F2(г)
0
202,67
0


П р о д о л ж е н и е п р и л. 1

Вещество
(f H(,
кДж/моль
S(,
Дж/(моль(К)
(f G(,
кДж/моль

FeO(к)
–263,8
58,8
–244,3

Fe2O3(к)
–822,16
89,96
–740,98

Н2(г)
0
130,58
0

HBr(г)
–35,98
198,5
–53,5

HCl(г)
–92,3
187
–95,27

HF(г)
–268,61
173,51
–270,7

HI(г)
25,94
206,3
1,3

Н2О(г)
–241,82
188,7
–228,61

Н2О(ж)
–285,84
70,08
–237,2

Н2S(г)
–20,17
205,6
–33

I2(г)
62,24
260,58
19,4

N2(г)
0
191,5
0

NH3(г)
–46,19
192,66
–16,66

NF3(г)
–131,7
260,7
–84

N2F4(г)
–22
317
79

N2O(г)
82,01
219,83
104,12

N2O3(г)
90,22
307,1
110,5

N2O4(г)
11,11
304,35
99,68

NO(г)
90,25
210,62
86,58

NO2(г)
34,19
240,06
52,29

NOCl(г)
52,59
263,5
66,37

NOF(г)
65
248
–51

NOF3(г)
–187
277,6


(NO2)F(г)
–109
259,3
37

NH4F(т)
–463,59
71,96
–348,45

СО2(г)
–393,51
213,66
–394,37

СО(NH2)2(т)
–333,17
104,6
–197,15

CS2(г)
116,7
237,7
66,55

ССl4(г)
–106,7
309,7
–63,95

Cl2(г)
0
223
0

О к о н ч а н и е п р и л. 1

Вещество
(f H(,
кДж/моль
S(,
Дж/(моль(К)
(f G(,
кДж/моль

О2(г)
0
205,04
0

О3(г)
142,26
238,82
162,76

РН3(г)
5,44
210,1
13,39

Р2О5(к)
–1492
114,5
–1348,8

PCl3(г)
–287
311,7
–268

PCl5(г)
–366,94
364,47
–297,14

PОCl3 (г)
–558,9
323,84
–512,92

F2(г)
0
202,67
0

PF3(г)
–956,5
272,6
–935,66

PОF3(г)
–1252,27
284,93
–1203,75

S(к)
0
31,88
0

SO2(г)
–296,9
248,1
–300,4

SO3(г)
–395,2
256,23
–370,4

SO2Cl2(г)
–363,17
311,3
–318,85

Si(т)
0
18,83
0

SiCl4(г)
–657,52
330,95
–617,6

SiН4(г)
34,73
204,55
57,19

SiО2(к)
–903,5
46,86
–850,7


П р и л о ж е н и е 2

Значения констант диссоциации некоторых кислот и оснований

Кислота

Название и
Формула
Кд
Название и
Формула
Кд

Азотистая
HNO2

5,13(10–4
Сероводородная H2S
К1 К2
1,05(10–7
1,3(10–13

Алюминиевая-мета HAlO2

6(10–13
Сернистая
H2SO3
К1 К2
1,4(10–2
6,3(10–8

Борная
Н3ВО3
К1 К2 К3
5,8(10–10
1,8(10–13
1,6(10–14
Теллуристая H2TeO3
К1 К2
2,7(10–3
1,8(10–8

Бромноватистая HOBr

2,5(10–9
Теллуроводородная H2Te
К1 К2
2,3(10–3
10–11

Ванадиевая H3VO4
К2 К3
1,1(10–9
4(10–15
Теллуровая
H2TeO4
К1 К2
2,5(10–9
4,1(10–11

Водорода пероксид Н2О2
К1
2(10–12

Угольная
Н2СО3
К1 К2
4,5(10–7
4,8(10–11

Германиевая–мета H2GeO3
К1 К2
1,7(10–9
2,0(10–13
Уксусная CH3COOH

1,8(10–5

Иодноватистая
HOI

2,3(10–11
Фосфористая
H3PO3
К1 К2
1,6(10–2
2(10–7

Кремневая–мета H2SiO3
К1 К2
2,2(10–10
1,6(10–12
Фосфорная
H3PO4
К1 К2 К3
7,1(10–3
6,2(10–8
4,2(10–13

Марганцовистая H2MnO4
К1
К2
10–1
7,1(10–11
Фтороводородная
HF

6,8(10–4

Мышьяковая H3AsO4
К1 К2 К3
5,6(10–3
1,7(10–7
3(10–12
Хлорноватистая HClO

5(10–8

Муравьиная
НСООН

1,8(10–4
Хромовая
H2CrO4
К1 К2
1,1(10–1
3,2(10–7

Селенистая
H2SeO3
К1 К2
2,4(10–3
4,8(10–9
Циановодородная
(синильная) НCN

6,2(10–10

Селеноводородная H2Se
К1 К2
1,3(10–4
10–11
Щавелевая
Н2С2О4
К1 К2
5,6(10–2
5,4(10–5

О к о н ч а н и е п р и л. 2

Основание

Название и
Формула
Кд
Название и
Формула
Кд

Алюминия
гидроксид
Al(OH)3
К1 К2 К3
7,4(10–9
2,1(10–9
1,1(10–9
Марганца(II) гидроксид Mn(OH)2
К2
3,9(10–4

Аммония гидроксид NH4ОН

1,8(10–5
Меди (II) гидроксид Cu(OH)2
К2
3,4(10–7


Бария гидроксид Ва(ОН)2
К2
2,3(10–1
Никеля (II) гидроксид Ni(OH)2
К2
8,32(10–4

Железа (II) гидроксид Fe(OH)2
К1 К2
1,2(10–2
1,3(10–4
Олова (II) гидроксид Sn(ОН)2
К2
10–12

Железа (III) гидроксид Fe(OH)3
К2 К3
1,82(10–11
1,35(10–12
Ртути (II) гидроксид Hg(OH)2
К1 К2
4(10–12
5(10–11

Кадмия гидроксид Cd(OH)2
К1 К2
8,1(10–4 4,2(10–7
Свинца (II) гидроксид Pb(OH)2
К1 К2
5(10–4
1,4(10–8

Кобальта (II) гидроксид Со(ОН)2
К1 К2
7,9(10–5
8,9(10–6
Хрома (II) гидроксид Cr(OH)2
К2
4(10–8

Кальция гидроксид Са(ОН)2
К2
5,8(10–2
Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3
К3
~10–10

Магния гидроксид Mg(OH)2
К2
2,63(10–3
Цинка гидроксид
Zn(OH)2
К1 К2
1,32(10–5
2,0(10–9


П р и л о ж е н и е 3

Произведение растворимости ПР некоторых малорастворимых
электролитов при 298 К
Вещество
ПР
Вещество
ПР
Вещество
ПР

Be(OH)2
2,09(10–19
Zn(OH)2
3,69(10–17
Fe(OH)2
4(10–16

Mg(OH)2
6,76(10–12
Sc(OH)3
2(10–30
Fe(OH)3
2,51(10–39

Ca(OH)2
5,5(10–5
Sn(OH)2
6,3(10–27
Nd(OH)3
7,76(10–24

Ba(OH)2
5(10–3
Pb(OH)2
1,2(10–20
Co(OH)2
2(10–16

Sr(OH)2
3,2(10–4
Cr(OH)2
10–17
Ni(OH)2
6,31(10–18

Cd(OH)2
2,2(10–14
Mn(OH)2
1,58(10–13
Y(OH)3
3,16(10–25

Cu(OH)2
2(10–20






П р и л о ж е н и е 4

Температуры кипения Ткип, кристаллизации Тплавл,
криоскопическая Ккр и эбуллиоскопическая Кэб постоянные
некоторых чистых растворителей
Растворитель
Тплавл,

Ткип,

Ккр, 13 EMBED Equation.3 1415
Кэб,
13 EMBED Equation.3 1415

Ацетон
–95,35
56,24
2,4
1,48

Бензол
5,53
80,1
5,12
2,57

Вода
0
100
1,86
0,52

Диэтиловый эфир
–116
34,5
1,79
2,12

Сероуглерод
–111,6
46,2
3,8
2,29

Уксусная кислота
16,75
118,1
3,9
3,07

Циклогексан
6,6
80,75
20,2
2,75

Хлороформ
–63,5
61,2
4,9
3,61

Четыреххлористый углерод
–22,96
76,75
29,8
5,25

Этанол
–114,5
78,3
1,99
1,22

П р и л о ж е н и е 5
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Формула иона
Кнест
Формула иона
Кнест
Формула иона
Кнест

Аммиакаты
Цианидные комплексы
Галогенидные
комплексы

[Zn(NH3)4]2+
3,5(10–10
[Cu(CN)4]2–
5(10–28
[BeF4]2–
4,17(10–17

[Cu(NH3)2]+
1,4(10–11
[Zn(CN)4]2–
2(10–17
[AuCl4]–
5(10–22

[Cd(NH3)4]2+
2,5(10–7
[Cd(CN)4]2–
7,76(1018–
[PtCl4]2–
10–16

[Hg(NH3)4]2+
5,2(10–20
[Ni(CN)4]2–
3(10–16
[HgBr4]2–
10–21

Гидроксокомплексы
Роданидные комплексы
[PtBr4]2–
3,16(10–21



[PdBr4]2–
7,94(10–14

[In(OH)4]–
2(10–29
[Ag(SCN)4]3–
2,14(10–10
[HgI4]2–
1,48(10–30

[Be(OH)4]2–
10–15
[Cu(SCN)4]2–
3(10–7
[CdI4]2–
7,94(10–7

[Cu(OH)4]2-
3,16(10–19
Нитритные комплексы
[AgI4]3–
7,94(10–14

[Zn(OH)4]2–
2,2(10–15




[Sb(OH)4]–
5(10–39
[Hg(NO2)4]2–
2,88(10–14



П р и л о ж е н и е 6

Стандартные электродные потенциалы
электродов Е ( при 298 К

Электрод
Электродная реакция
Е(, В

Металлические электроды

Li+(Li
Li+ + e ( Li
–3,045

K+(K
K+ + e ( K
–2,925

Cs+|Cs
Cs+ + e ( Cs
–2,92

Ba2+(Ba
Ba2+ + 2e ( Ba
–2,906

Ca2+(Ca
Ca2+ + 2e ( Ca
–2,866

Na+(Na
Na+ + e ( Na
–2,714

La3+(La
La3+ + 3e ( La
–2,522

Mg2+(Mg
Mg2+ + 2e ( Mg
–2,363

Be2+(Be
Be2+ + 2e ( Be
–1,847

Al3+(Al
Al3+ + 3e ( Al
–1,662

Ti2+(Ti
Ti2+ + 2e ( Ti
–1,628

Ti3+(Ti
Ti3+ + 3e ( Ti
–1,21

V2+(V
V2+ +2e ( V
–1,186

Mn2+(Mn
Mn2+ + 2e ( Mn
–1,180

Cr2+(Cr
Cr2+ + 2e ( Cr
–0,913

Zn2+(Zn
Zn2+ + 2e ( Zn
–0,763

Cr3+(Cr
Cr3+ + 3e ( Cr
–0,744

Ga3+(Ga
Ga3+ + 3e ( Ga
–0,529

Fe2+(Fe
Fe2+ + 2e ( Fe
–0,44

Cd2+(Cd
Cd2+ + 2e ( Cd
–0,403

In3+(In
In3+ + 3e ( In
–0,34

Tl+(Tl
Tl+ + e ( Tl
–0,336

Co2+(Co
Co2 + + 2e ( Co
–0,277

Ni2+(Ni
Ni2+ + 2e ( Ni
–0,25

Mo3+(Mo
Mo3+ +3e ( Mo
–0,2


П р о д о л ж е н и е п р и л. 5

Электрод
Электродная реакция
Е0, В

Sn2+(Sn
Sn2+ + 2e ( Sn
–0,136

Pb2+(Pb
Pb2+ + 2e ( Pb
–0,126

W3+(W
W3+ + 3e ( W
–0,05

Fe3+(Fe
Fe3+ + 3e ( Fe
–0,036

Sn4+(Sn
Sn4+ + 4e ( Sn
+0,007

Ge2+(Ge
Ge2+ + 2e ( Ge
+0,01

Sb3+(Sb
Sb3+ + 3e ( Sb
+0,2

Bi3+(Bi
Bi3+ + 3e ( Bi
+0,215

Cu2+(Cu
Cu2+ + 2e ( Cu
+0,337

Cu+(Cu
Cu+ + e ( Cu
+0,521

Ag+(Ag
Ag+ + e ( Ag
+0,8

Os2+(Os
Os2+ + 2e ( Os
+0,85

Hg2+(Hg
Hg2+ + 2e ( Hg
+0,854

Pd2+(Pd
Pd2+ + 2e ( Pd
+0,987

Pt2+(Pt
Pt2+ + 2e ( Pt
+1,200

Au3+(Au
Au3+ + 3 e ( Au
+1,498

Au+(Au
Au+ + e ( Au
+1,691

Газовые электроды

Pt(H2|H+
2H+ + 2e ( H2
0,00

Pt(H2|OH–, H2O
2H2O + 2e ( H2 + 2 OH–
–0,828

Pt(Cl2|Cl–
Cl2 + 2e ( 2Cl–
+1,36

Pt(F2|F–
F2 + 2e ( 2F–
+2,87

Pt(O2|OH–, H2O
O2 + 2H2O + 4e ( 4OH–
+0,401

Pt(O2|H+, H2O
O2 + 4H+ + 4e ( 2H2O
+1,229

Электроды второго рода

Ag | AgCl, Cl–
AgCl + e ( Ag + Cl–
+0,222

Hg | Hg2Cl2, Cl–
Hg2Cl2 + 2e ( 2Hg + 2Cl–
+0,268

Литература

Коровин Н. В. Общая химия: учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям / Н. В. Коровин.- Изд. 10-е, доп.- М.: Высшая школа, 2008.
Химия: [учебник для вузов по техническим направлениям и специальностям] / А. А. Гуров [и др.].- Изд. 3-е, испр.- М.: Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана, 2007.
Н. Л. Глинка. Химия. / Под ред. А. И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2005.
Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: [учебное пособие для нехимических специальностей вузов]/ Н. Л. Глинка; под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной.- Изд. стер.- М.: Интеграл-Пресс, 2008.
Задачи и упражнения по общей химии / Учеб. пособие под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высшая школа, 2004.
Зайцев О.С. Химия. Современный краткий курс. – М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2001.
Суворов А.В., Никольский А.Б. Вопросы и упражнения по общей химии. – СПб: Химиздат, 2002.

Растворимость веществ в воде

Ионы
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Zn2+
Cd2+
Hg2+
13 EMBED Equation.3 1415
Al3+
In3+
Sn2+
Pb2+
Sb3+
Bi3+
Cr3+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Ag+
Au3+

OH–
Р
Р
Р
Н
Н
М
М
Р
Н
Н
- -
- -
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
М
Н

F–
М
Р
Р
Р
М
Н
Н
М
М
Р
Г
М
М
М
Р
М
Р
Н
Р
Р
Н
Н
Н
Р
Р
Р
Г

Cl–
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Р

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р

Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
И
Р
Р
Р

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р

Br–
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Н
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
М

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р

Р
Р
Р
М
Р
Р
М

Р

Р
Р






Р
Р
Р
М


I–
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Р
Р
М
М
Р
Н
Р
Р
Р
Д
Р
Р
Д
Н
Д

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р

Р
Н
Н
М
М
Р


М















S2–
Р
Р
Р
Г
М
М
Р
Р
Н
Н
Н
- -
Г
Н
Н
Н
Н
Н
Г
Н
Н
Д
Н
Н
Н
Н
Н

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М


13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
М
М
Н
Н
М
М
М
Н
Н
Г

Г
Н

Н
Г
Н
М
Д
Н
Н
Н

Р

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Р
Р
М
М
Н
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Г
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Г

Г
Р
Г
Г
Г
Р
Р
Г
Р
Р
Р
М
Г

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р

13 EMBED Equation.3 1415
М
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
М
Н
Н
Н
Н
М

13 EMBED Equation.3 1415
М
Р
Р
М
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Г
Г
Г
Н
Г
Н
Г
Н
Н
Г
Н
Н
Н
Н
Г

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
- -
Р
Р
Р
Р
Р
Р
- -

- -
- -
- -
Р
- -
- -
- -
Р
Р
- -
Р
Р


- -



Ионы
Li+
Na+
K+
Be2+
Mg2+
Ca2+
Sr2+
Ba2+
Zn2+
Cd2+
Hg2+
13 EMBED Equation.3 1415
Al3+
In3+
Sn2+
Pb2+
Sb3+
Bi3+
Cr3+
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Co2+
Ni2+
Cu2+
Ag+
Au3+

13 EMBED Equation.3 1415
М
Р
Р
Н
М
М
Р
Н
Н
Р


Н
Н
Н
Н
Г
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Р
М
- -

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
М
Н
Н
Н
Н
Г
Н
Г
Г
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н


13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р

Р
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н

Н
Н
Г
Н
Г
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н


13 EMBED Equation.3 1415
Н
Р
Р
Н
Н
М
М
М
Н
Н
М
Н
Н
Н
Н
М
Н
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н


13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Р
М

М
М
Р
Р


Р
Р
Р
Н
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р

Р

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р

Р
Р
Р
Р
Р

Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М


13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р

Р
Р
Р
Н
М
М
М
М



Н

Н

Н


Н
Н
М
Н
Г

13 EMBED Equation.3 1415
Р
Р
Р

М
Н
Н
М
Н
Н
М
Н
Н
Н
Н
Н

Н
М
М
М
Н
Н
Н
Н
Н
Н

HCOO–
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р

Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р


СН3СОО–
Р
Р
Р
М
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
М
Р

Р
Г
Г
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Г

CN–
Р
Р
Р
Г
Г
Р
Р
М
Н
Н
Р
--
Г
Н
Г
М
Г
Г
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н
М

SCN–
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Р
М
Н
Р
Р
Р
Н
Р
Г
Р
Р
Р
Р
Р
Р
Н
Н
Н

[Fe(CN)6]3–
Р
Р
Р

М
Р
Р
Р
Н

Н
Г
Г

Н
М

Н
Г
Н
Н

Н
Н
Н
Н


[Fe(CN)6]4–
Р
Р
Р

Р
Р
Р
М
Н
Н
Д
Г
Г

Н
Н

Н
Г
Н
Н
Н
Н
Н
Н
Н



Р – вещество растворимо в воде (> 1 г/100 г раствора), М – вещество мало растворимом в воде (0,01–1 г/100 г раствора), Н – вещество не растворимо в воде (< 0,01 г/100 г раствора), Г – вещество необратимо гидролизуется, Д – вещество диспропорционирует при контакте с водой, -- – вещество не существует.








13PAGE 15


13PAGE 141215








Приложенные файлы

  • doc 332808
    Размер файла: 854 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий