Лекция-6-коллоидные растворы и ВМС


Коллоидные растворы.
Коллоидные системы – это дисперсные лиофобные гетерогенные системы со степенью дисперсности 107 – 109 м–1.
Коллоидные растворы занимают промежуточное положение по степени дисперсности между грубодисперсными системами и истинными растворами.
Теория П.П. Веймарна. Условия получения коллоидных растворов.
Русский академик Петр Петрович Веймарн разработал теорию получения коллоидных растворов.
Коллоидные растворы, будучи гетерогенными системами, являются теормодинамически неустойчивыми системами, так как имеют большую площадь раздела фаз и, следовательно, большой запас свободной поверхностной энергии. Поэтому долгое время считалось, что устойчивый коллоидный раствор можно получить только из определенных веществ, которые называли коллоидами. Однако, Веймарн разработал теоретически и доказал на практике, что коллоидный раствор можно получить из любого вещества. Для этого необходимо соблюдать три условия:
Для получения коллоидного раствора нужно труднорастворимое вещество. Именно у этих веществ скорость образования центров кристаллизации больше, чем скорость увеличения их в размере, что позволяет получить коллоидную степень дисперсности. Таким образом, можно получить и коллоидный раствор NaCl.
Труднорастворимое вещество должно быть получено в низкой концентрации. При высокой концентрации образовавшиеся частицы будут моментально и самопроизвольно соединяться друг с другом, образуя осадок. При низкой концентрации скорость агрегации резко снижается, так как расстояние между частицами велико.
В коллоидный раствор необходимо добавить электролит-стабилизатор, содержащий родственные ионы. Родственными являются ионы, которые входят в состав коллоидной частицы. Они способны адсорбироваться на частицах дисперсной фазы, сообщая им одноименный заряд.
Методы получения коллоидных растворов.
Конденсационный метод.
Получение коллоидных растворов из истинных.
физический: замена растворителя, резкое охлаждение, конденсация паров
химический: реакции обмена, гидролиза, ОВР
Дисперсионный метод.
Получение коллоидных растворов из грубодисперсных систем.
физический: дробление ультразвуком, в ступке, в коллоидной или шаровой мельнице
химический: пептизация
Дисперсионно-конденсационный метод.
Электрический метод Бредига, получение гидрозолей металлов.
Методическое пособие «Физико-химия дисперсных систем», часть I, стр. 9-13
Строение мицеллы.
Частицы в коллоидном растворе называются мицеллы. Они имеют сложное строение:
В центре мицеллы находится агрегат – это кристалл труднорастворимого вещества. На нем адсорбируются родственные и потенциалобразующие ионы, образуя ядро. К агрегату примыкает адсорбционный слой, включающий родственные ионы и часть противоионов с молекулами связанного растворителя. Ядро и адсорбционный слой образуют гранулу. Заряд гранулы по знаку такой же, как и у родственных ионов. Остальные противоионы образуют диффузный слой. Он более широкий и при движении мицеллы может перемещаться отдельно от гранулы. Мицелла нейтральна.
-1902341024Пример: Золь AgI, стабилизатор KI

Золь AgI,
стабилизатор AgNO3.
Методы очистки коллоидных растворов.
Диализ
Электродиализ
Вивидиализ
Ультрафильтрация
Методическое пособие «Физико-химия дисперсных систем», часть I, стр. 21-23
Молекулярно-кинетические свойства коллоидных растворов.
Закономерности в проявлении молекулярно-кинетических свойств коллоидных растворов являются общими с истинными растворами, но выражены гораздо слабее.
Броуновское движение – непрерывное хаотичное движение коллоидных частиц под влиянием некомпенсированных ударов молекул растворителя.
Диффузия – самопроизвольный процесс выравнивания концентраций частиц дисперсной фазы за счет теплового движения. Диффузия в коллоидных растворах протекает значительно медленнее, чем в истинных растворах.
Осмотическое давление в коллоидных растворах значительно ниже, чем в истинных растворах, так как образование мицелл снижает частичную концентрацию. Кроме того, со временем осмотическое давление уменьшается из-за агрегации частиц.
Седиментация – оседание частиц дисперсной фазы под действием силы тяжести.
Оптические свойства коллоидных растворов.
Коллоидные растворы обладают специфическими оптическими свойствами, которые отличают их от истинных растворов и грубодисперсных систем. Главная причина этого в том, что размер частиц в коллоидном растворе соизмерим с длиной волны спектра видимого света. При этом световые волны могут, как огибать частицы дисперсной фазы, так и частично отражаться (рассеиваться). Наиболее характерными оптическими свойствами коллоидно-дисперсных систем являются опалесценция и конус Тиндаля.
Явление опалесценции заключается в изменении окраски коллоидного раствора в проходящем и отраженном свете. Так, в отраженном свете белые золи хлорида серебра, канифоли, холестерина приобретают голубую окраску (коротковолновая часть спектра), а в проходящем свете они имеют красно-желтую окраску (длинноволновая часть спектра огибает коллоидные частицы).
Эффект Тиндаля-Фарадея. При рассмотрении в темноте коллоидного раствора освещенного узким пучком света наблюдается светящийся конус.
Электрокинетические свойства коллоидных растворов.
Заряд гранулы и диффузного слоя противоположны по знаку. При этом заряд гранул определяет заряд дисперсной фазы, а заряд диффузного слоя определяет заряд дисперсионной среды. Это является причиной возникновения в системе электрокинетических явлений, которые можно разделить на две группы:
Явления, в которых внешняя разность потенциалов вызывает перемещение дисперсной фазы и дисперсионной среды (электрофорез и электроосмос).
Явления, в которых взаимное перемещение дисперсной фазы и дисперсионной среды создает разность потенциалов (потенциал течения и потенциал оседания).
Электрофорез – движение дисперсной фазы относительно среды под действием постоянного электрического тока. Причем гранулы движутся к электроду с противоположным зарядом. Так, если коллоидная частица имеет положительный заряд, то гранулы движутся к катоду, а диффузный слой (среда) – к аноду.
Электрофорез применяют для определения чистоты препаратов, для выделения чистых препаратов глобулинов и альбумина из сыворотки крови, для введения лекарственных веществ в организм человека.
Электроосмос – движение дисперсионной среды через полупроницаемую мембрану относительно неподвижной дисперсной фазы под действием постоянного электрического тока. Ионы диффузного слоя (среды) перемещаются к противоположно заряженному электроду через полупроницаемую мембрану, увлекая за собой молекулы полярного растворителя в составе гидратных оболочек.
Электроосмос используется для обезвоживания препаратов и определения заряда гранул.
Потенциал течения – явление обратное электроосмосу, заключающееся в продавливании дисперсионной среды через пористую мембрану. При этом на одном конце капилляра скапливаются гранулы, которые не могут проникнуть через поры мембраны, а на другом конце – противоионы. Это приводит к возникновению разности потенциалов на конце капилляра.
Потенциал оседания – явление обратное электрофорезу, возникает при оседании частиц дисперсной фазы. Поскольку скорость оседания гранул и противоионов диффузного слоя разная, то в различных уровнях коллоидного раствора возникает разность потенциалов. В конечном итоге, потенциал оседания тормозит оседание частиц дисперсной фазы.
Устойчивость и коагуляция коллоидных растворов.
Коллоидные растворы вследствие их большой удельной поверхности являются термодинамически неустойчивыми системами. Однако, в присутствии электролита-стабилизатора они приобретают два вида устойчивости:
Кинетическая устойчивость – это способность дисперсной фазы длительное время находиться во взвешенном состоянии. Она обусловлена тепловым броуновским движением. В коллоидных системах скорость теплового движения превышает скорость оседания частиц дисперсной фазы.
Агрегативная устойчивость – способность системы сохранять определенную степень дисперсности длительное время. Она обусловлена двумя факторами:
Электростатическим отталкиванием одноименно заряженных диффузных слоев
Действием «расклинивающего» давления между диффузными слоями при столкновении мицелл.
Все факторы, снижающие заряд гранулы, уменьшают диффузный слой и, следовательно, уменьшают агрегативную устойчивость.
Агрегативная устойчивость уменьшается:
При повышении концентрации коллоидного раствора
При добавлении электролита, который содержит ионы такого же знака, что и противоионы. Увеличение концентрации противоионов приводит к проникновению их в адсорбционный слой и снижению заряда гранулы. Действие электролита на снижение агрегативной устойчивости золей усиливается при увеличении концентрации электролита, заряда и радиуса противоиона.
При повышении температуры. Так как происходит десорбция родственных ионов с ядра гранулы, что приводит к снижению ее заряда.
При изменении рН среды. Для положительных золей – увеличение рН, для отрицательных золей – уменьшение рН.
Снижение агрегативной устойчивости вызывает коагуляцию коллоидного раствора.
Коагуляция – это процесс укрупнения частиц дисперсной фазы путем их объединения. Коагулирующее действие электролита подчиняется правилу Шульце-Гарди:
коагуляцию вызывают только те ионы, заряд которых противоположен заряду гранулы
коагулирующее действие ионов возрастает с увеличением их зарядов.

Пример: Положительно заряженная коллоидная частица.
Заряд гранулы положительный, значит, коагуляцию вызывают отрицательные ионы, т.е. анионы.
Электролиты: KCl, MgSO4, K3PO4. Анионы: Cl–, SO42–, PO43–. Максимальной коагулирующей способностью будет обладать электролит K3PO4, так как содержит анион с бóльшим зарядом.
Электролиты: KCl, KBr, KI. Анионы: Cl–, Br–, I–. Максимальной коагулирующей способностью будет обладать электролит KI, так как содержит анион с бóльшим радиусом.
СВОЙСТВА ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХСОЕДИНЕНИЙ И ИХ РАСТВОРОВ.
Изучение свойств ВМС и их растворов имеет исключительно важное значение для понимания механизма биохимических и физиологических процессов в организме: обмена веществ, пищеварения, роста и старения организма, а также патофизиологических процессов: воспалений, отеков, почечно-каменной и желчно-каменной болезней, атеросклероза.
Знания свойств полимеров широко используются в фармации для получения и применения высокомолекулярных лекарственных препаратов.
Высокомолекулярные соединения (ВМС) – это вещества, молекулы которых состоят из большого числа химически связанных атомов и имеют высокую молярную массу M > 5000 г/моль.
Молекулы ВМС представляют собой длинные цепи, состоящие из многократно повторяющихся группировок атомов, поэтому их называют макромолекулами.
Биополимеры
Одной из важнейших групп ВМС, которая особенно интересна для биологии и медицины, являются биополимеры.
Биополимеры – это высокомолекулярные вещества, обеспечивающие жизнедеятельность живых систем. К ним относятся: Белки. Нуклеиновые кислоты (ДНК и РНК) Полисахариды – целлюлоза, крахмал, гликоген. Все они выполняют важнейшие различные функции в биосистемах.
Особые свойства ВМС
Полимеры обладают свойствами, которые отличают их от других классов веществ. К ним относятся:
высокая молярная масса (колеблется в широких пределах от 5000 до десятков миллионов г/моль)
асимметричное строение (длина молекулы в 10 и 100 раз больше, чем диаметр)
гибкость и эластичность
Гибкость макромолекул – это способность отдельных звеньев или участков (сегментов) цепи полимера вращаться или колебаться относительно валентных связей – С – С – , что приводит к изменению конфигурации цепи.
Свойства растворов ВМС.
Растворы полимеров являются лиофильными системами, поскольку между макромолекулами ВМС и молекулами растворителя существует сродство. При растворении ВМС наблюдается процесс сольватации – взаимодействие молекул растворителя с соответствующими группами полимера с образованием сольватных оболочек.
Таким образом, если между полимером и растворителем нет сродства, то получить раствор ВМС невозможно.
Если растворитель вода, то процесс называется гидратацией. В воде будут хорошо растворяться полярные полимеры, например белки. В растворах белков наблюдается два вида гидратации:

Электростатическая
(ион-дипольное взаимодействие)
Электронейтральная(диполь-дипольноевзаимодействие)
водородные связи
Неполярные полимеры растворяются в неполярных растворителях (например, каучук в бензоле или спирте). При этом происходит процесс сольватации гидрофобных цепей молекулами неполярных органических растворителей за счет Ван-дер-Ваальсовых сил (Еа = 4 кДж/моль), в результате возникает гидрофобный тип сольватации:

Природа растворов ВМС.
В основе современной теории растворов ВМС лежат следующие положения:
Полимеры образуют истинные растворы, в которых частицами дисперсной фазы являются макромолекулы, а не мицеллы. Это обусловлено, во-первых, их асимметричностью; во-вторых, мощной сольватной оболочкой. При таких условиях система гомогенна из-за отсутствия физической поверхности раздела между дисперсной фазой и средой.
В концентрированных растворах полимеров появляется вероятность столкновения макромолекул, что приводит к образованию ассоциатов за счет взаимодействия между участками, лишенными сольватных оболочек. В отличие от мицелл, ассоциаты существуют кратковременно, распадаются и вновь образуются в различных участках объема системы и не являются постоянными кинетическими единицами.
Таким образом, растворы ВМС являются истинными растворами, проявляющими общие свойства с растворами низкомолекулярных соединений.
Свойства растворов ВМС общие с
истинными растворами НМС
Самопроизвольность образования
Термодинамическая устойчивость
Обратимость
Самопроизвольность образования растворов ВМС объясняется двумя причинами:
при образовании раствора ВМС система переходит из гетерогенного состояния (сухой полимер – растворитель) в гомогенное (истинный раствор полимера), что приводит к уменьшению поверхностной энергии (GS < 0) и увеличению энтропии;
растворение полимеров экзотермический процесс, т.к. сопровождается сольватацией (гидратацией) соответствующих групп атомов, и Нсистемы < 0
С термодинамической точки зрения самопроизвольное протекание процесса обеспечивают энтальпийный (H < 0) и энтропийный (S > 0) факторы.
Термодинамическая устойчивость – это способность сохранять агрегативную устойчивость длительное время при неизменных внешних условиях. Устойчивость растворов ВМС обусловлена их гомогенностью и, как следствие, отсутствием стремления системы к уменьшению поверхностной энергии, а также самопроизвольным образованием растворов, которое сопровождается уменьшением свободной энергии (G < 0).
Обратимость растворов ВМС. Обратимость – это способность растворов ВМС обратимо изменять свои свойства при изменении определенных факторов (концентрации, температуры, давления, рН среды и т.д.). Например, если из раствора полимера удалить часть растворителя, а потом снова добавить такое же количество жидкости, то полученный раствор будет иметь свойства исходного раствора. Примером обратимости являются процессы высаливания и лиофильной сушки.
Свойства растворов ВМС общие с коллоидными растворами
Растворы полимеров имеют общие свойства с коллоидными растворами. К ним относятся:
Одинаковая степень дисперсности:
Для ВМС Д = 10 8 – 10 9 м –1
Для коллоидных частиц Д = 10 7 – 10 9 м –1
Малая скорость диффузии
Не способность макромолекул проникать через полупроницаемые мембраны
Особые свойства растворов ВМС
Аномально высокая вязкость
Более высокое осмотическое давление, чем рассчитанное по уравнению Вант-ГоффаЗащитное действие ВМС по отношению к коллоидным растворам
Явление коацервации
Способность к желатинированию (структурированию)
Вязкость растворов ВМС
Растворы полимеров обладают более высокой вязкостью по сравнению с растворами низкомолекулярных соединений.
Основные причины:
длинные разветвленные макромолекулы не способны ориентироваться в одном слое текущей жидкости, попадая в слои, текущие с меньшей скоростью, они замедляют течение жидкости, что приводит к увеличению вязкости;
в результате сольватации макромолекул в растворах уменьшается доля свободного растворителя, что приводит к уменьшению текучести раствора;
в концентрированных растворах ВМС макромолекулы образуют внутренние структуры, иммобилизирующие часть растворителя, что приводит к резкому повышению вязкости.
Аномально высокую вязкость в концентрированных растворах полимеров называют структурной.
Структурная вязкость имеет особенности:
Увеличивается со временем.
В результате теплового движения макромолекул несольватированные участки молекул сближаются, возникают межмолекулярные связи, что приводит к образованию ассоциатов и иммобилизации растворителя. Изменяется при механическом воздействии. Это явление называется тиксотропией.
Тиксотропия – это свойство концентрированных растворов ВМС обратимо изменять вязкость под влиянием механического воздействия. При встряхивании или перемешивании концентрированных растворов ВМС механически разрушаются непрочные внутренние структуры, вязкость уменьшается.
Например: протоплазма клетки, синовиальная жидкость, хрусталик глаза обладают тиксотропными свойствами.
Осмотическое давление растворов ВМС.
Осмотическое давление растворов ВМС выше, чем рассчитанное по уравнению Вант-Гоффа. Это объясняется следующими причинами:
Макромолекулы, благодаря гибкости, образуют петли и сегменты, которые ведут себя как отдельные кинетические единицы. Таким образом, в растворе ВМС осмотически активными частицами являются не макромолекулы, а их сегменты. Чем больше гибкость полимера, тем больше сегментов и соответственно выше осмотическое давление раствора.
В результате сольватации макромолекул часть растворителя связывется, поэтому уменьшается доля свободного растворителя и увеличивается концентрация раствора, а, следовательно, и осмотическое давление.
Зависимость осмотического давления от концентрации для растворов НМС (1) и растворов ВМС (2)
Защитное действие ВМС в коллоидных растворах.
Введение в коллоидные растворы полимеров значительно повышает их устойчивость. Такое явление называется коллоидной защитой. Защитным действием обладают белки, углеводы, пектины, а для систем с неводной средой – каучук. Защищенные золи более устойчивы к действию электролитов. Механизм защитного действия зависит от строения полимера. Глобулярные гидратированные (сольватированные) белковые молекулы адсорбируются на коллоидных частицах, сообщая им дополнительные факторы устойчивости – заряд и мощную сольватную оболочку.

Схема коллоидной защиты для глобулярных биополимеров
Если полимер имеет фибриллярное (асимметричное) строение, то, наоборот, коллоидные частицы адсорбируются на полимерных цепочках и не могут приближаться на расстояние, при котором действуют межмолекулярные силы.

Схема коллоидной защиты
для фибриллярных биополимеров
Количественной характеристикой защитного действия белков является «золотое число» (предложил Зигмонди) – это количество мг белка, которое необходимо добавить к 10 мл красного золя золота, чтобы предотвратить его коагуляцию (изменение его окраски в синюю) при добавлении 1 мл раствора NaCl с = 10 %.Чем меньше «золотое число», тем выше защитное действие полимера.
Коллоидная защита выполняет важную биологическую функцию.
Благодаря защитному действию белков крови, нерастворимые в крови вещества: соли (оксалаты, фосфаты и т.д.), холестерин, биллирубиновая известь находятся в диспергированном состоянии и могут переноситься по сосудам током крови.
В молоке фосфат кальция находится в диспергированном состоянии благодаря защитному действию белка казеина.
В фармации многие лекарственные формы, полученные в коллоидном состоянии, стабилизируются полимерами. Например, протаргол и колларгол – это коллоидные растворы серебра и оксида серебра, защищенные белками.
Астабилизация – уменьшение устойчивости коллоидного раствора при введении недостаточного количества полимера (меньше «золотого числа»). Происходит адсорбция большого количества коллоидных частиц на полимере, что приводит к седиментации крупных и тяжелых агрегатов (рис.16).
Схема астабилизацииВ организме снижение белков в плазме крови при нарушении обменных процессов приводит к развитию почечно-каменной и желчно-каменной болезням, остеохондроза, атеросклероза и т.д.
Коацервация
Растворы ВМС термодинамически устойчивы при сохранении неизменными внешних условий. Если в раствор полимера ввести электролиты, резко изменить температуру или рН среды, то будет наблюдаться явление коацервации.
Коацервация – это разделение раствора ВМС на концентрированный и разбавленный растворы.Сольватная оболочка макромолекулы в растворе состоит из двух слоев: плотного и диффузного. Плотный сольватный слой образуется при непосредственном взаимодействии молекулы полимера с молекулами растворителя. Диффузный сольватный слой слабее связан с макромолекулой, более удален от нее, имеет меньшую плотность и обуславливает гомогенность системы.
При введении небольшого количества электролитов, ионы которых обладают дегидратирующим действием (Cl , SO42 ) или в состоянии близком к изоэлектрической точке, происходит разрушение диффузного сольватного слоя. Это приводит к возникновению в системе гетерогенности и появлению поверхностной энергии. В системе появляется стремление к уменьшению поверхностной энергии, молекулы ВМС сближаются и образуется общий диффузный слой. При этом полного слияния макромолекул не происходит, так как этому мешает плотная сольватная оболочка и одноименный заряд.
На первой стадии коацервации из двух макромолекул, объединенных одной диффузной оболочкой, образуется первичная коацерватная (ультрамикроскопическая) капля.

Образование первичной ультрамикроскопической капли
На второй стадии из роя первичных капель образуется вторичная капля, видимая в обычный микроскоп. Раствор разделяется на концентрированный и разбавленный.
Вторичная коацерватная капля
При смешивании растворов противоположно заряженных белков наблюдается комплексная коацервация, протекающая с большей скоростью.
Коацервация играет важную роль в биологических процессах, совершающихся на клеточном уровне. Явление коацервации лежит в основе процесса получения лекарственных форм в виде микрокапсул.

Приложенные файлы

  • docx 8854127
    Размер файла: 180 kB Загрузок: 1

Добавить комментарий