3. Растворы Сводные вопросы. ПФ.

Педиатрический факультет
2012-2013 учебный год

Занятия № 5, 6
Тема: “Растворы и их роль в жизнедеятельности”

Занятие № 5

1. Теория

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обусловливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.
Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды: вывод, расчет рН растворов.
Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля: формулировки, расчетные формулы.
Следствие из закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора, повышение температуры кипения раствора.
Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа: вывод, формулировка.

2. Задачи

В 300 г водного раствора содержится 50 г сахарозы.
Рассчитайте молярную долю растворителя.
Определите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 20 оС, если давление пара растворителя над растворителем в тех же условиях равно 18,11 мм рт. ст.

Раствор содержит 20 г глюкозы в 100 г воды.
Рассчитайте молярную долю растворенного вещества.
Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 28 оС, если давление пара чистой воды при этой же температуре равно 29,28 мм рт. ст.

Раствор содержит 9 г фруктозы в 100 г воды.
Рассчитайте моляльность и температуру кипения раствора. Кэ (Н2О) = 0,52 кг(К/моль.

Раствор, содержащий 43 г неэлектролита в 500 мл воды, замерзает при t = -1,36 оС.
Рассчитайте относительную молекулярную массу растворенного вещества. Кк (Н2О) = 1,86 кг(К/моль.

В 500 мл раствора сахарозы содержится 17,1 г растворенного вещества.
Определите осмотическое давление этого раствора при 25 оС.

Осмотическое давление раствора объемом 0,5 л, в котором содержится 40 г гемоглобина, при 4 оС равно 2634 Па.
Установите молярную массу гемоглобина.

3. Лабораторные работы:

Рост искусственной клетки Траубе.
Осмос и осмотическое давление.

Занятие № 6

1. Теория

Осмотические свойства растворов электролитов. Изотонический коэффициент.
Гипо-, гипер-, изотонические растворы. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей.
Роль осмоса в биологических сиcтемах. Плазмолиз и цитолиз.
Константа ионизации слабого электролита и факторы, влияющие на нее.
Закон разведения Оствальда: вывод, формулировка.
Активность. Коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора: определение зависимость от различных факторов.
Электролиты в организме. Синергизм и антагонизм ионов.

2. Задачи

1,07 г хлорида аммония растворили в 200 г воды.
Вычислите ((NH4Cl), если полученный раствор кипит при температуре 100,09 оС.

Температура кипения водного раствора NaOH 102,65 оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равняется 70%.
Установите, какую массу NaOH растворили в 100 г воды.

Определите кажущуюся степень диссоциации K2SO4 в растворе, содержащем 8,7 г этой соли в 100 г воды, зная, что температура замерзания раствора равна -1,83 оС.

Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0,514 оС.
Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

Осмотическое давление 0,04 М раствора электролита при t = 0 оС составляет 2,178·.105 Па. Экспериментальное значение ( = 0,7.
Определите число ионов, на которые диссоциирует электролит.

Осмотическое давление 0,5 М раствора карбоната калия равно 2726 кПа при 0 оС.
Вычислите кажущуюся степень диссоциации K2CO3 в растворе.

3. Лабораторные работы

Приготовление раствора меньшей концентрации из раствора большей концентрации.

Литература:

Глинка Н.Л. Общая химия. Л.: Химия. 1979. С. 213-216, 223-243.
Ершов Ю. А, Попков А. А., Берлянд А. С. и др. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под. ред. Ю.А. Ершова – М.: Высшая школа, 1993. С. 42-51.
Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая школа, 1975, ч. 1, гл. II.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М.: Высшая школа, 1989, с.93-102, 112-125.









13PAGE 15


13PAGE 14215




Заголовок 115

Приложенные файлы

  • doc 9652958
    Размер файла: 50 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий