задачи по химии


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте его и откройте на своем компьютере.
3

СОДЕРЖАНИЕ


ВВЕДЕНИЕ

................................
................................
................................
..............

4

Тема
I
. Периодический закон химическ
их элементов, номенклатура,
свойства соединений

................................
................................
...................

5

Тема
II
. Строение атома и структура вещества

................................
....................

6

Тема III. Классы неорганических соеди
нений

................................
.....................

7

Типы химических реакций

................................
................................
.........

7

Тема
IV
. Растворы электролитов. Кислотность среды

................................
........

9

Тема
V
. Химия элементов

................................
................................
....................

11

Раздел 1. Химия «семейства» галогенов

................................
.................

11

Р
аздел

2.
Химия

элементов

шестой

группы

................................
...........

13

Раздел 3. Химия элементов V группы

................................
.....................

15

Р
аздел

4.
Химия элементов

IV
группы
.
Химия

живой и неживой

природы

................................
................................
......................

18

Раздел 5. Металлы

................................
................................
.....................

21

Раздел 6. Химия элементов
III

группы
................................
....................

24

Раздел 8. «Химия водорода, вода»

................................
..........................

27

Тема V
I
. Кислотно
-
основные взаимодействия. Метод нейтрализации

...........

28

Тема
VII
. Реакции осаждения. Аргентометрия. Методы Мора и методы
Фольгарда

................................
................................
................................
...

30

Тема
VIII
. Комплексные соединения. Комплексонометрия

.............................

32

Тема
IX
. Колллигативные свойства растворов

................................
..................

34

Тема
X
. Окислительно
-
восстановительные реакции. Методы
количественного анализа: перманганатометрия и йодометрия

...............

35

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ К СИ
ТУАЦИОННЫМ ЗАДАЧАМ

.............................

39



4

ВВЕДЕНИЕ

Учебное пособие

«
Общая и неорганическая химия»
: сборник задач
рекомендуется к использованию

студентами для подготовки к практическим
занятиям, к контрольным работам и экзамену
. Сборник из десяти тем,
соответствующих темам
практических занятий. Сборник содержит задачи,
включающие основной материал по общей и неорганической химии
.

Обращаясь к эталонам ответов по каждой теме, помещенных в конце
сборника, студент может проверить и оценить уровень своих знаний по
данному предмет
у.

Особенностью ситуационных задач является то, чт
о в содержании
задач и вопросов

заложена учебная информация в очень экономной и
доступной форме. Это позволяет активировать и мотивировать процесс
самообучения и научит применять приобретаемые химические з
нания при
изучении аналитической, фармацевтической, органической и других
изучаемых предметов в Вузе.



5

Тема

I
. Периодический
закон

химических элементов
,
номенклатура, свойства соединений

Задача

1.1

Некоторое свойство одного из элементов Д.И. Менделеев тео
ретически
определил на основании предложенной им классификации элементов
значительно точнее, чем сам первооткрыватель

это
го элемента. Это был
элемент … ,

а его открыл … .

1.

К
акое свойство элемента уточнил Д.И.Менделеев.

2.

Что легло в основу

его открытия?

Зада
ча
1.

2

В 1986 году исполнилось 100 лет со времени открытия предсказанного
Д.И.Менделеевым еще в 1871 году элемента …, названного К. Винклером в
честь своей страны … .

Задача
1.
3

Относительную атомную массу одного из элементов Д.И.Менделеев
теоретически о
пределил, основываясь на предложенной им классификации
элементов, в результате чего элемент оказался смещенным в периодической
системе на две группы
. Этот элемент называется … .

Задача
1.

4

Сто лет периодического закона химических элементов отмечалось
всем
и химиками мира и всей прогрессивной общественностью в … году.

1.Что является предметом восхищения и удивления этого открытия?

2. Чем руководствовался ученый, размещая элементы в периодической
таблице?

3. Что изменилось спустя 40 лет, после открытия ПЗ?

З
адача
1.

5

Из приведенного перечня элементов: Be, B,

C,

AI,

N, Si,

P,

S, Ga, Ge,

As,

Br

-

оксиды типа ЭО
2

образуют…, а гидриды типа ЭН
4


.

1.

Какими свойствами обладают данные оксиды?

2.

Указать степень окисления элементов в гидридах?

Задача
1.

6

Напишите

форм
улы

следующих соединений: карбонат кальция
;

карбид

кальция
;

гидрофосфат магния
;
гидросульфид натрия
;

нитрат

железа
(Ш)
;


нитрид


лития
;


гидроксикарбонат

меди (П)
;

дихромат


аммония
;

бромид бария
;

гексацианоферрат (П) калия
;

тетрагидроксиалюминат нат
рия
;

декагидрат
,


сульфата
натрия
.

6

Задача
1.

7

Приведите три примера реакций между оксидом элемента второго
периода и оксидом элемента четвертого периода.

1.

Почему возможны эти реакции?

2.

Какими свойствами обладают оксиды элементов второго периода?

3.

Какими с
войствами обладают оксиды элементов четвертого
периода?

Задача
1.

8

Приведите примеры реакций образования солей
:


а) из двух простых веществ;


б) из двух сложных веществ;

в) из простого и сложного вещества.

Задача
1.

9

Приведите уравнение реакции, в котор
ой из трех
сложных

веществ образуется средняя соль.

Задача
1.

10

Назовите соединение
Fe
4
[
Fe
(
CN
)
6
]
3

(тривиальное название


берлинская лазурь) по международной номенклатуре.

1.

Определите с.о. центрального атома этого соединения?

2.

Определите заряд
внутренней сф
еры?

3.

Укажите координационное число (к.ч.).

4.

Что такое дентатность

лиганда?

5.

Укажите химические связи в этом соединении?

Тема
II
.
Строение атома и структура вещества

Задача

2.

1

Неполярные молекулы имеет
,

например, сложное вещество … .

Привести примеры непо
лярных молекул … .

1.

Как образуется ковалентная связь, укажите свойства этой
связи?

2.

От чего зависит полярность связи, полярность молекулы?

Задача
2.

2

Ок
сид углерода (IV) СО
2


и оксид кремния (IV) SiO
2

имеют
аналогичные

химические формулы типа ЭО
2
.

В твердо
м состоянии
они

весьма сильно отличаются по физическим
свойствам, поскольку … имеет молекулярную решетку, а …
-

атомную
решетку. Поэтому высокую температуру плавления имеет

…, а низкую … .

1.

Укажите природу и основные особенности межмолекулярных
взаимодей
ствий ?

7

2.

Для каких веществ характерна ионная решетка. Какими
свойствами обладают

эти соединения?

3.

Какая решетка называется атомной, какие связи имеются между
атомами?

4.

Почему у таких соединений велика температура плавления?

Задача
2.

3

Валентные орбитали ат
ома бериллия в молекуле гидрида бериллия…
гибридизованы по типу …, а молекула имеет структуру … .

1.

Что такое гибридизация? Когда она возникает?

2.

Какую форму имеют гибридные молекулы?

3.

От чего зависит геометрия молекул?

Задача
2.

4

У какого элемента энергия
ионизации больше: у натрия, магния
или
алюминия.

1.

Что такое поляризуемость связи?

2.

Какая химическая связь называется ионной?

3.

Укажите свойства этой связи?

Задача
2.
5

В четырех запаянных ампулах одинакового объема, при обычных
условиях,
находятся: бром,

аз
от, озон, гелий. Наибольшее
число

молекул
имеется в ампуле с … .

1.

Что утверждает закон Авога
дро?

2.

Какой закон описывает соотношение между давлением газа,

его
объемом, температурой
и количеством вещества?

Задача
2.

6

В 5,0 л


оксида углерода (
IV
)

при


н.у.

со
держится … атомов.

1.

Какой закон
следует применить для решения данной
задачи?

Тема III
. Классы неорганических соединений

Типы химических реакций

Задача
3.

1

Из приведенных оксидов:
MgO
,
SiO
2
,
Fe
2
O
3
,
NO
,
P
2
O
5
,
ZnO
,
CaO



с
в
одным раствором гидроксида натри
я взаимодействуют … .

1. Какие оксиды могут взаимодействовать со щелочами?

2.


Какие оксиды могут взаимодействовать с кислотами?

3. Какие оксиды могут взаимодействовать и с кислотами и со
щелочами?

8

Задача
3.

2

Из приведенных оксидов:
P
2
O
5
,
SiO
2
,
SO
3
,
C
rO
,
CI
2
O
7
,
WO
3
,
Mn
2
O
7
-
о
сновными являются … .

1.

Какие вещества называются оксидами?

2.

Как доказать основность оксидов?

Задача
3.

3

Магнетит, состав ко
торого выражается формулой …,
взаимодействует
с раствором соляной кислоты по схеме … .

Задача
3.

4

В пробирку
с хлоридом алюминия добавили немного гидроксида

натрия.
Образовался осадок. Его разделили на две части и поместили в две
другие пробирки. В первую добавили раствор H
2
SO
4
, а


во

вторую


раствор
КОН. Оказалось, что в обеих

пробирках осадок … .

1.

Какими сво
йс
твами обладает гидроксид алюмин
ия?

2.

Как доказать амфотерность алюминия и его соединений (оксида и
гидроксида)?

Задача
3.

5

Получение гидроксида алюминия из его соли в лаборатории можно
выразить химическим уравнением … . При этом вещество … надо брать в
н
ебольшом избытке.

1.

Для чего необходим избыток вещества?

2.

Какое свойство гидроксида алюминия характеризует данное
химическое уравнение?

Задача
3.

6

Оксид содержит 70% железа. Формула этого оксида … .

1.

Какими свойствами обладает полученный оксид?

2.

Какими химиче
скими реакциями можно доказать свойства
полученного оксида?

Задача
3.

7

В

голубой раствор

хлорида меди (П) опускают очищенный
железный
гвоздь,
который быстро покрывается налетом меди. Раствор приобретает

при

э
том

зеленоватое окрашивание. Происходящий хими
ческий процесс …
относится к реакции …

.

1.

Указать тип реакции.

2.

Относится ли эта реакция к окислительно восстановительным? Если,
да


то укажите восстановитель, окислитель.

9

Задача
3.
8

Над пламенем

горящей свечи подержали перевернутый вверх дном
стакан, смоче
нный известковой водой. На стенках стакана появился белый
налет состава …, поскольку при этом происходила реакция … .

1.

Какие химические процессы здесь происходят?

2.

Что называется «известковой водой»?

Задача
3.

9

Для наполнения метеорологических зондов час
то применяют водород,

полученный при взаимодействии гидрида

кальция с водой … .

1.

Написать уравнение реакции получения водорода?

2.

Какое применение имеет

водород в органической химии, привести
пример реакции?

Задача
3.

10

При взаимодействии кальцинированной со
ды и гидросульфата натрия
,


в
с
лучае избытка Н
+

идет реакция …, а при избытке СО
3
2
-

… .

1.

Происходят ли данные реакции в организме?

2.

Напишите уравнение реакций, происходящие в данной задаче?

Задача
3.
11

При взаимодействии железных опилок с раствором азотно
й кислоты
продуктом восстановления HNO
3

будет …

.

1.

Какими свойствами обладает азотная кислота?

2.

От чего зависит продукт реакции при действии азотной кислоты на
железо?

3.

Чтобы написать уравнение данной реакции, все ли известно?

Тема
IV
.
Растворы

электролитов.
Кислотность среды

Задача
4.

1

Устранение временной жесткости воды производят кипячением по
реакции … , либо добавлением соды или известкового молока по реакциям
… и … .

1.

Чем обусловлена жесткость природной воды?

2.

Каковы отрицательные последствия использован
ия жесткой воды?

3.

Какими способами могут быть устранены временная и постоянная
жесткость воды?

Задача
4.

2

Постоянную жесткость воды устраняют действием соды по реакции …

1.

Наличием, каких солей обусловлена временная жесткость
воды?

10

2.

Можно ли ее устранить друг
им способом, написать уравнение
реакции.

Задача
4.

3

Известно, что при растворении хлороводорода в воде кислотность
среды повышается, а при растворении аммиака в воде


щелочность среды
повышается. В обоих случаях имеет место перенос протона, причем в
пер
вом случае вода является его …, а во втором случае
-


1.

Какими свойствами обладает вода, исходя из условия задачи?

2.

Докажите это свойство, написав уравнения реакций.

Задача
4.

4

В стакан с дистиллированной водой добавили несколько капель
универсального индикат
ора, после чего туда бросили кусочек сухого льда.
Раствор окрасился в … .

1.

Что такое сухой лед?

2.

Что показал индикатор?

Задача
4.

5

В признание особого значения теории электролитической диссоциации
для развития химии Нобелевская премия в 1903 году присужден
а известному
ученому … .

1.

Какими еще трудами прославился этот ученый, который с 1901 года
был членом Шведской Королевской академии?

Задача
4.
6.

Почему в обычных условиях вода


жидкость, а сероводород


газ, в то
время как размер молекулы воды меньше,

чем м
олекулы сульфида водорода

1.

Какие химические связи образуют молекулы воды в жидком
агрегатном состоянии?

2.

Чем отличаются молекулы воды и сульфида водорода?

Задача
4.

7

Какой объем воды необходимо прибавить к 200 м
л 68% раствора
азот
ной кислоты, чтобы

получи
ть 10% раствор кислоты (
плотность 68% ного
раствора
-
1,4 г/см
3
; 10% раствора 1,065 г/см
3
).

1.

Что такое эквивалентная концентрация?

2.

Указать связь эквивалентной и процентной концентрации?

3.

Можно ли использовать закон эквивалентов для решения данной
задачи?

Зада
ча
4.

8

Сколько миллилитров 96%
-
ной серной кислоты необходимо взять для
приготовления 2 л 0,5 М раствора?

1.

Назовите способы выражения концентраций: молярной,
эквивалентной, процентной

и

моляльной.

11

2.

Какой химический

закон используется для решения данной зад
ачи?

Задача
4.

9

Какова концентрация (моль/л) Н
+

и ОН


ионов раствора, если рН 4,3?

1.

Что такое ионной произведение воды?

2.

Чем обусловлена кислотность среды?

Задача
4.

10

Вычислите концентрацию ОН


ионов раствора с рН

9,40.

1.
Что такое
водородный показатель?


2.
Чем обусловлена кислотность среды
, как зная рН, определить
концентрацию гидроксид ионов
?

Задача
4.

11

Как одним реагентом различить водные растворы
Na
Br, NaF, KOH,
AICI
3
?
Напишите уравнения соответствующих реакций и укажите их
признаки.

1.

Какой реагент
дает

c

указанными солями осадки разного цвета?

Задача
4.

12

Как можно доказать наличие примеси сульфида аммония в растворе
сульфата натрия?

1.

Напишите качественную реакцию на ион аммония.

2.

Определите степень окисления атома азота в сульфиде аммония.

Задача
4.

13

Рассчитайте рН следующих водных растворов
:

а) 0,1 М

HCI




б)

0,1 M NaOH

1. Записать диссоциацию воды и используя закон действия масс,
вывести ионное произведение воды.

2. Что такое нейтральная среда, щелочная и кислая, показать, используя
водор
одный показатель?

Тема
V
.
Химия
элементов

Р
аздел

1.

Х
имия «семейства» галогенов

Задача
5.

1

П
ервым среди галогенов в свободном состоянии получен хлор.
Шведский химик Карл Шееле получ
ил
его в 1774 году нагреванием
пиролюзита с соляной кислотой по реакции …
.

1.

Какими свойствами обладают элементы
VII

группы?

2.

Как изменяется электроотрицательность га
логенов

в группе?

12

3.

Какова конфигурация внешних электронных слоев атома хлора,
ионов
CI
-
1
,
CI
+7
?

Задача
5.

2

Наиболее ярко выражены окислительные свойства у F
2,
CI
2
,
Br
2

и
ли I
2
?

1.

Чем объяснить разную окислительную способность перечисленных
элементов?

2.

Какой элемент самый электроотрицательный? Объяснить почему?

Задача
5.

3

Будучи как окислитель сильнее кислорода, фтор взаимодействует с
водой в основном с образованием простого

вещества по уравнению …

1.

Как объяснить высокую окислительную способность фтора?

2.

Одинакова ли окислительная способность атома фтора и иона
фтора?

Задача
5.

4

Соляная кислота проявляет окислительные свойства в реакции … .

1.

Может ли хлорид ион (
CI
-
1
)
быть окисл
ителем, объяснить исходя из
электронного строения иона?

2.

Указать состав и свойства водородных соединений элементов
седьмой группы.

Задача
5.

5

Устой
чивость соединений хлора в ряду
HCIO

-

HCIO
3
-

HCIO
4

увеличивается.
Самым сильным окислителем из них является


1.

Как изменяется сила кислот в перечисленном ряду?

Задача
5.

6

Получение хлората калия в лаборатории соответствует уравнению
реакции …, которая протекает при … .

1.

Какими свойствами обладает хлорат
к
алия?

2.

Определить степень окисления хлора в хлорате калия.

З
адача
5.
7

Й
одноватую кислоту можно получить окислением

й
ода
концентрированной азотной кислотой по реакции …

1.

Какими свойствами обладает

йодноватая кислота?

2.

Указать с.о. йода в йодноватой кислоте.

Задача
5.

8

С
помощью,

каких реакций раствор й
од
ид
а калия м
ожно отличить от
раствора хлорида натрия?

1.

Как определить наличие йода в растворе?

2.

Чем подействовать на йод калия, чтобы выделился йод?

13

3.

Какими физическими свойствами обладает йод?

Задача
5.

9

При нагревании 22,12 г KMnO
4

образовалось 21,16
г твердой смеси.

Какой максимальный объем хлора (н.у.) можно получить при действии на
образовавшуюся смесь 36,5 %
-
ной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл)?
Какой объем кислоты при этом расходуется
?

1.

Определить с.о.
Mn

в KMnO
4
.

2.

Какое свойство перманганата калия используетс
я в
медицине
?

Задача
5.

10

К подкисленному раствору, содержащему 0,543 г некоторой соли, в
состав которой

входят натрий хлор и кислород, добавили раствор иодида
калия до прекращения выделения
й
ода. Масса
,

образовавшегося
й
ода
,

равна 3,05 г. Установ
ите


формулу соли. На сколько процентов уменьшится
масса твердого вещества при полном термическом разложении исходной
соли?

1.

Сформулируйте закон постоянства состава.

2.

Как определяется массовая доля элемента в данном веществе?

3.

Что такое относительная молекуля
рная масса вещества
?

Р
аздел

2
.

«
Х
имия

элементов

шестой

группы
»

Задача
1.

1

Увеличение давления (повышает, понижает) температуру плавления
льда.

1.

Как влияет изменение условий на агрегатное состояние вещества?

2.

Что такое температура кипения, плавления

3.

Агрегатн
ые переходы веществ это физические или химические
явления?

Задача
1.

2


В тигле к порошку серы прилили концентрированный раствор
гидроксида

натрия, после чего смесь кипятили некоторое время. По
почернению бумаги, смоченной раствором


Pb

(NO
3
)
2
, у
становили, что в
растворе присутствуют сульфид

-

ионы, обра
зовавшиеся по реакции …

1.

Что образуется

при взаимодействии серы с щелочью?

2.

Укажите качественную реакцию на сульфид ион.

Задача
1.

3

Сульфид меди (П) реагирует с горячей азотной кислотой с
образован
ием оксида азота (П) и свободной серы по реакции …

1.

К какому типу реакций
относится взаимодействие сульфида меди с
азотной кислотой?

2.

Какими химическими свойствами обладает азотная кислота7

14

Задача

1.

4

П
ропускание H
2
S

через бромную

воду приводит к обесцвечи
ванию
последней.


При этом имеет место реакция … .

1.

Указать тип приведенной реакции.

2.

Определить с.о. серы в сероводороде
.

3.

Почему обесцветился раствор брома?

Задача
1.

5



Т
иосульфат натрия имеет формулу …. Эту соль получают по реакции


1.

Определите с.о. сер
ы в тиосульфате натрия.

2.

Какое применение нашел тиосульфат натрия в аналитической химии
и медицине, благодаря чему?

Задача
1.

6

Т
иосульфат натрия широко применяют в фотографии
в качестве
закрепителя. В основе

этого процесса лежит взаимодействие тиосульфата
с

хлоридом серебра по реакции … .

1.

Как образуются комплексные соединения, указать типы химических
связей в них?

2.

Какую роль в получившемся соединении играет серебро?

Задача
1.

7

Одним из продуктов реакции взаимодействия серы с бертолетовой
солью будет хлори
д калия, другим
-

… . Уравнение реакции …

1.

К какому типу реакций относится взаимодействие серы и
бертолетовой соли?

2.

Определить с.о. хлора в бертолетовой соли


3. В


какое вещество превратится сера, с.о. ее в образующемся
веществе?

Задача
1.

8


Ма
ссовая доля кислорода в воде (89%) значительно выше, чем в
воздухе (23%). Почему же человек не может использовать для дыхания воду?

1. Какие вещества называются простыми?

2. Отличаются ли свойства простых и сложных веществ?

3. Что из

себя


представляет «в
оздух»?

Физическая или химическая эта
смесь?

Задача
1.

9

Докажите
, что оксид серы (IV) является веществом с двойственной
окислительно
-
восстановительной функцией.

1.

Определите с.о. серы в оксиде серы (IV).

15

2.

Пр
иведите пример реакции, где бы оксид

серы (I
V) был
окислителем, восстановителем.

Задача
1.

10

Какой

объем
,

(при н.у.)


занимает

кислород,



выделившийся


из 1 моль каждого


из


веществ:


KCIO
3
,
KMnO
4
,
KNO
3
,
HgO
?

1.

Запишите реакцию разложения приведенных веществ.

2.

Рассчитайте объем, выделившегося к
ислорода в каждом отдельном
случае.

Задача
1.

11

Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие
превращения:
SO
2

Na
2
SO
3

NaHSO
3

Na
2
SO
3

Na
2
SO
4

1.


Укажите типы реакций
, характеризующие каждое превращение.

2.

Назовите классы получившихся
соединений.

3.

Укаж
ите химические свойства этих соединений?

Задача
1.

1
2

При
обжиге 100 г пирита получили газ, который после очистки от
примесей использовали для полной нейтрализации 400 мл 25%
-
ного раствора

гидроксида натрия (плотность

1,28 г/мл). Определите массовую долю
примесей в пирите.

1.

Что такое «пирит»? Запишите его формулу.

2.

Какой оксид железа образуется при обжиге пирита?

3.

Какой газ выделяется при обжиге пирита?

Р
аздел

3
.

«
Х
имия элементов
V
группы
»

Задача
1.

1

В лабораторных условиях небольшие количества аммиака можн
о
получить исходя из хлорида аммония по реакции … .

1.

Запишите качественную реакцию на ион аммония.

Задача
1.

2

При горении аммиака в кислороде образуется … по реакции … .

1.Что образуется при не
каталитическом горении аммиака в кислороде?

2. Получившееся вещ
ество очень инертно, чем можно это объяснить?

Задача
1.

3

Продуктом окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии
катализатора является … .Уравнение этой реакции …

1.

Что образуется при каталитическом горении аммиака в кислороде?

2.

Определить с.о. элемента

в образовавшемся оксиде.

16

Задача
1.

4

Карбонат аммония используют при выпечке теста. Все продукты
разложения находятся при высокой температуре в газообразном состоянии


тесто поднимается выделяющимися газами и становится мягче. Уравнение
реакции разложени
я карбоната аммония … .

1.

Какие газы образуются при термическом разложении карбоната
аммония?

2.

Какие газы образуются при термическом разложении карбоната
натрия?

3.

Какое вещество лучше использовать при выпечке хлеба?

Задача
1.

5

Взаимодействие нитрита натрия
с перманганатом калия в кислой среде
приводит к образованию продуктов окисления
-
восстановления … и … .

Уравнение этой

реакции … .

1.

Запишите уравнение реакции, определите окислитель и
восстановитель.

2.

Какие продукты при этом образуются?

Задача
1.

6

Черный пор
ох представляет собой смесь нитрата калия, серы и угля в
молярном отношении 2:1:
3. Суммарное уравнение реакции горения черного
пороха … .

1.

Является ли это реакцией экзотермической или эндотермической
?

2.

Определите изменение степеней окисления элементов в
пр
оисходящем процессе.

Задача
1.

7

Царская водка


смесь концентрированной … кислоты и
концентрированной … кислоты
(
в отношении 1:3)


растворяет золото и
платиновые металлы.


Взаимодействие с золотом идет по уравнению …

1.

Какие соли при этом образуются и поче
му?

2.

Какой оксид азота образуется?

Задача
1.

8

Гидролиз фторида азота (Ш) и хлорида азота (Ш) протекает по
уравнениям … и … .

1.

Образуются ли газообразные вещества в этих реакциях?

2.

Какими химическими свойствами обладают образующиеся
вещества?

17

Задача
1.

9

Окси
д азота (1)
N
2
O



веселящий
газ можно получить разложением
какой соли: NH
4
CI
,

NH
4
NO
3,

NaNO
3

Cu
(
NO
3
)
2
.
Написать уравнение
реакции.

1.

Определить с.о. азота в соединении
NH
4
NO
3
.

2.

Какие свойства проявляет анион этой соли, какие катион?

3.

Как называется такой т
ип окислительно
-
восстановительных
реакций?

Задача
1.

10


Фосфин (фосфористый водород) получают гидролизом фосфида
кальция по реакции


.

1.

Какими свойствами обладает фосфин?

2.

Есть ли сходства в свойствах с аммиаком?

Задача
1.

11

Сульфид меди (П) реагирует с

горячей азотной кислотой с
образованием оксида азота (П) и свободной серы по реакции …

1.

Какую роль в происходящем

процессе играет сульфид меди?

2.

Играет ли роль на образование продуктов концентрация азотной
кислоты?

Задача
1.

12

Составьте уравнения химически
х реакций, позволяющих осуществить
следующие превращения:

NH
4
CI



NH
3

NH
4
NO
2

N
2

NO

NO
2

HNO
3

AgNO
3

NO
2

Задача
1.

13

Дождевая вода в грозу содержит немного азотной кислоты. В
результате,

каких реакций она образовалась?

1.

Укажите состав воздуха, из каких газов
он в основном состоит?

2.

Напишите реакцию взаимодействия данных газов с кислородом и
затем с водой.

Задача
1.

14

Аммиак можно получить непосредственным нагреванием фосфата
аммония, тогда как для получения его из хлорида аммония последний
необходимо предварит
ельно

смешать
с

щелочью. Зачем?

1.

Запишите реакцию разложения фосфата аммония.

Задача
1.

15

Смесь нитратов натрия и серебра прокалили. При обработке твердого
остатка водой объемом 124,2 мл часть его

растворилась, и был получен 10%
-
ный раствор с плотностью 1

г/мл. Масса
,

нерастворившегося в воде ос
т
а
т
ка
18

составила 7,2 г.

Определите суммарный объем газов, выделившихся при
прокаливании смеси нитратов (н.у.).

1.

Укажите особенность нитратов и запишите уравнения их
термического разложения?

2.

Укажите область применени
я нитратов в медицине и фармации?

Р
аздел

4
.
Х
имия

элементов

IV

группы
.

Химия

живой и неживой

природы

Задача
1.

1

При взаимодействии двух

газов примерно одинаковой плотности
образуется вода и песок. Уравнение этой реакции … .

1.

Какими свойствами обладают кис
лотные оксиды?

2.

Какие элементы образуют кислотные оксиды?

3.

Перечислите химические и физические свойства оксидов элементов
IV

и
V

групп

ПС Менделеева.

Задача
1.

2

Важной характеристикой дождевой воды является значение рН,
контролируемое равновесием
атмосфе
рного
СО
2
. Как правило, дождевая
вода имеет рН … .

1.

Перечислите газы, входящие в состав воздуха.

2.

Какие газы взаимодействуют с кислородом и водой?

Задача
1.

3

При длительном хранении на воздухе гашеная известь постепенно
превращается в … по реакции … .

1.

Вспом
ните формулу гашенной извести, ее химические свойства?

2.

Какие соединения образует кальций и какими химическими
свойствами они обладают?

Задача
1.

4

В обычном заряженном огнетушителе стальной баллон заполнен
концентрированным раствором гидрокарбоната натрия
с примесью веществ,
способствующих образованию пены. А стеклян
н
ая

ампула, находящаяся в
верхней части стального баллона и разбивающаяся при переворачивании
баллона в случае необходимости произвести тушение огня, заполнена … .
Реакция протекает по уравнению

… .

1.

Подвергается ли гидрокарбонат натрия гидролизу?

2.

С какими веществами может взаимодействовать гидрокарбонат
натрия?

Задача
1.

5

При нагревании в пробирке порошков угля и оксида меди (П) черный
цвет смеси постепенно меняется на красноватый. Продуктами
19

в
заимодействия будут … и … . Уравнение происходящей реакции имеет вид
… .

1.

К какому типу химических реакций относится данное
взаимодействие?

2.

Изменяются ли при этом степени окисления элементов?

Задача
1.

6

Взаимодействие … и … над активированным углем при 120
0
С
приводит к образованию очень токсичного газа
-

хлорида карбонила
(фосгена) … . Это вещество медленно гидролизуется водой по уравнению …

1.

Какие оксиды образует углерод?

2.

Какими химическими свойствами они обладают?

3.

Укажите донор и акцептор электронов в моле
куле монооксида
углерода.

Задача
1.

7

Через известковую воду длительное время пропускали оксид углерода
(IV).При этом первоначально протекал процесс … , а затем … . Полученный
прозрачный раствор

выпарили; Сухой остаток представлял собой вещество
состава
… .

1.

Назовите качественную реакцию на СО
2
?

2.

Укажите химические связи в этом оксиде.

Задача
1.

8

В качестве топлива в настоящее время используют: бензин, керосин,
водород, природный газ. Из
перечисленных
наиболее экологически чистым
является …,так как при сго
рании образуется … .

1.

Какие вещества выделяются при сгорании нефтепродуктов,
водорода и природного газа?

Задача
1.

9

В лаборатории произошло загорание магниевой стружки. Чем

можно
тушить пожар:

а) заливая

водой;

б) используя углекислотный огнетушитель;

в) з
асыпая песком

г) засыпая питьевой соды.

1. Какими химическими свойствами обладает магний?


2. Укажите сходство и отличие магния

с натрием и алюминием.

Задача
1.

10

При получении
гашеной

извести из известняка, протекают реакции … и
… .

1.

Укажите
х
имические свойства оксида кальция.

2.

Как измениться кислотность среды в приведенной реакции?

20

Задача
1.

11

В одной из трех склянок имеется

раствор гидроксида натрия, в другой

-

гидрокарбоната натрия, в третьей


карбоната натрия. Как распознать
содержимое ка
ждой склянки? При
ведите уравнения реакций.

1.

Какими физическими свойствами обладает металлический натрий?

2.

Какие соединения он образует?

Задача
1.

12

При полном гидролизе смеси карбидов кальция и алюминия образуется
смесь газов, которая в 1,6 раза легче кисл
орода. Определите массовые доли
карбидов в исходной смеси.

1.

Укажите типы гидролиза солей.

2.

Как изменяется
кислотность среды при гидролизе

соли?

Задача
1.

1
3

Приведите

пример растворим
о
й в воде соли, при действии на которую
как кислоты, так и щелочи (при н
агревании) выделяется газ. Напишите
уравнения реакций.

1.

Возможно ли, использовать электрохимический ряд напряжений
металлов для определения взаимодействия их с водными
растворами кислот и оснований?

2.

Для решения этой задачи воспользуйтесь таблицей растворим
ости
соединений.

Задача
1.

14

Смесь кремния и аморфного диоксида кремния, содержащего 6,25%
примесей, нагревали с раствором едкого натра до полного растворения; при
этом объем выделившегося газа составил 4
,
48 л (н.у.). К

полученному
раствору добавили избыт
ок соляной кислоты и получили студенистый
осадок. После высушивания его масса оказалась равной 1,17 кг. Определите
массу исходной смеси.

1.

Записать электронную формулу элемента кремния.

2.

Какие соединения образует кремний и какими свойствами
(физическими и хим
ическими) они обладают?

Задача
1.

15

П
очему твердый оксид углерода (IV) получил название «сухой лед»?

1.

Какие оксиды образует углерод?

2.

Кислотными или основными свойствами обладает оксид углерода
(IV).

21

Р
аздел

5
.

М
еталлы

Задача
1.

1

Назовите металлы:

а) самый

тяжелый … и самый легкий … ;

б) самый тугоплавкий … и самый легкоплавкий …;

в) самый твердый … и самый легкий … .

1.

Какие свойства отличают элементы первой группы от
элементов шестой группы?

2.

Как изменяется восстановительная активность металлов в
группе, в
периоде?

Задача
1.

2

При сгорании натрия в кислороде образуется вещество …, а при
сгорании железа
в

кислороде


состава ….

1.

Можно ли получить оксид натрия при сгорании его в кислороде?

2.

Какие оксиды образует железо при сгорании в атмосфере
кислорода?

Задача

1.

3

Однажды на складе были испорчены алюминиевые изделия из
-
за того,
что проводилась побелка потолка гашеной известью, а детали не были
надежно защищены от попадания брызг. Порча изделий объясняется тем, что
… .

1.

Какими свойствами обладают алюминий и его
соединения?

2.

Каким способом можно получить чист
ый

алюминий
?

Задача

1.

4

В физич
еских приборах, в частности, дл
я измерения температуры и
давления, нашедших широкое
применение,

как в технике, так и в быту,
используется металл … благодаря характерному физиче
скому свойству …

1.

Какой металл по физическим свойствам отличается от других Ме?

2.

Чем

отличаются Ме от неметаллов?

Задача
1.

5

Металлические свойства в ряду Cr


Mo


W
по мере

увеличения
порядкового номера … .

1.

Что изменяется

у элементов с ростом порядкового

номера?

2.

Как изменяется восстановительная активность металлов по мере
роста порядкового номера?

Задача
1.

6

Металлическая платина устойчива к действию концентрированных
кислот
-
окислителей (HNO
3
,

H
2
SO
4
).

Она растворяется лишь при нагревании в
… . Уравнение
реакции растворения металла

отличаются
в этом реактиве …

22

1.

В чем растворяются благородные металлы?

2.

Какие соединения при этом образуются?

Задача
1.

7

В промышленности соляную кислоту получают синтетическим и
сульфатным способами. В первом случае хлороводор
од образуется в
результате взаимодействия … с … ,

во втором


по реакции … .

1.

Вспомните способы получения кислот.

2.

Какими свойствами обладает соляная кислота?

Задача
1.

8

Растворы гидроксида натрия хранят не в стеклянных, а в
пластмассовых сосудах
,

посколь
ку стекло имеет в своем составе …,который
реагирует с NaOH


по реакции … .

1.

Как изменяется цвет фенолфталеина в растворе гидроксида натрия?

2.

Почему раствор гидроксида натрия называют «едким» натром?

Задача
1.

9


Процесс травления стекла плавиковой кислотой м
ожно выразить
уравнением … .

1.


Какая из молекул


F
2
,
CI
2
,
Br
2
,
I
2



наиболее прчная?

2.

Почему фтор обладает наибольшей окислительной активностью?

3.

Как изменяется сила кислот у элементов седьмой группы?

4.

Перечислите свойства фтороводорода.

Задача
1.

10

Пятно йод
а, попавшего на халат,

обычно смачивают ватным тампоном,
смоченным раствором … . При этом пятно постепенно исчезает за счет
химической реакции … .

1.

Какая основная реакция метода йодометрии, напишите уравнение
реакции.

2.

Как определить наличие йода в растворе
?

3.

Определите с.о. серы в тиосульфате натрия.

Задача
1.
11

Твердые щелочи поглощают из воздуха пары … , а также …, образуя
при этом … .

1.

Какие вещества называют щелочами?

2.

Какими химическими свойствами они обладают?

Задача
1.

12

При взаимодействии 10,96 г ме
талла с водой выделилось 1,
792 л
водорода. Определите этот металл, если он в своих соединениях
двухвалентен.

23

1.

Почему элементы главной подгруппы П группы называются
щелочноземельными?

2.

Какими химическими свойствами они обладают?

Задача

1.

13

Как можно устано
вить, что при горении металлического калия
образуется не оксид, а


пероксид?

1.

Какими свойствами обладают

пероксид и

оксид калия?

Задача
1.

14


При прокаливании 58,6 г безводной соли неизвестного одновалентного
металла выделились вода и оксид углерода (IV).
П
ри пропускании последней
над раскаленным углем объем газа увеличился на 4,48 л (н.у.). Определите,
соль


какого металла

была взята.

1.

При разложении, каких солей выделяется углекислый газ?

2.

Относится ли вторая
реакция в

приведенной

задаче к окислительно
-
восстановительным?

Задача
1.

15

60 г металла П группы Периодической системы взаимодействует с
азотом, образуют нитрид
, при гидролизе которого получаются гидроксид
металла и аммиак. В результате каталитического о
кисления выдели
вшегося
аммиака получено с 50%
-
ным выходом 11,2 л (н.у.) оксида азота (П).
Определить исходный металл.

1.

Какова с.о. азота в нитридах?

2.

В чем различие каталитического и некаталитического окисления
аммиака?

Задача
1.

16


Смешали 1 моль оксида к
альция, 2 моль карбида кальция и 3 моль
фосфида кальция. Какой объем воды может вступить в реакцию с 16 г такой
смеси? Сколько граммов

гидроксида

кальция при этом образуется?

1.

Подвергаются ли перечисленные вещества гидролизу?

2.

Какие вещества образуются при

гидролизе, какова кислотность
полученных растворов?


Задача
1.

17

В трех пробирках без этикеток находятся концентрированные растворы
кислот: H
2
SO
4
,
HNO
3
,
HCI
.
Как с помощью одного реактива определить, в
какой

пробирке,

какая кислота находится?

1.

Все ли ме
таллы реагируют с перечисленными кислотами?

2.

Возможно ли, использовать электрохимический ряд напряжений
металлов для определения взаимодействия их с водными
растворами кислот?

24

Р
аздел

6
.

Химия элементов

III

группы

Задача
1.

1

К

25 г 8%
-
го

раствора хлорида
алю
м
и
ния прилили 25 г 8%
-
ного
раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали и
прокалили. Определите его
массу и состав.

1.

Какими свойствами обладает гидроксид алюминия?

2.

Как доказать амфотерность гидроксида алюминия?

Задача
1.

2

В одной пр
обирке находится раствор хлорида магния, а в другой
-

хлорида алюминия. С помощью какого одного реагента можно установить, в
каких пробирках находятся эти соли?

1.

Есть ли различия в химических свойствах магния и алюминия?

Задача
1.

3

В одной пробирке находитс
я водный раствор хлорида бериллия, а в
другой


бромид бора (Ш). С помощью какого одного реактива можно
различить эти растворы?

1.

Какие соединения образуют бериллий и бор?

2.

Каково электронное строение перечисленных элементов?

Задача
1.

4

Смесь хлоридов алюмин
ия и хрома (Ш) массой 317 г обработали
избытком раствора едкого кали, а затем избытком хлорной воды. К
полученному раствору прилили раствор нитрата бария до полного осаждения
126,5 г желтого осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в
исходной смес
и.

1.

Какие соединения образуются при обработке алюминия и хрома
избытком едкого натрия?

2.

Напишите качественную реакцию на ион Ва
2+
.

Задача
1.

5

Газ, полученный при разложении 425 г нитрата натрия, смешали в
замкнутом сосуде с другим газом, образовавшимся при
действии избытка

водного раствора гидроксида к
алия
на
45г. алюминия. Смесь газов
взорвали. Определить массу полученного продукта.

1.

Какие продукты получаются при термическом разложении нитрата
натрия?

2.

Какие продукты образуются при взаимодействии алюминия

с

гидроксидом калия?

25

Р
аздел

7
.

Химия

переходных

металлов

Задача
1.

1

П
очему
,

для получения водорода рекомендуется обрабатывать цинк
разбавленной соляной, а не серной кислотой?

1.

Напишите электрохимический ряд напряжений металлов.

2.

Какое место в этом ряду заним
ает цинк?

Задача
1.

2

Напишите уравнения реакций, описывающих превращение

Cr
+6

Cr
+3
;

а)

в ки
слой;

б) в щелочной среде.

1.

Какими химическими свойствами обладает хром и его
соединения?

2.

Как влияет кислотность среды на свойства хроматов и
бихроматов?

Зад
ача
1.

3

Напишите полные уравнения реакций, соответствующие следующей
последовательности превращений:

KMnO
4



Х
1


MnCI
2

X
2

MnO
2
.

Определите неизвестные вещества.

1.

Какие с.о. проявляет
Mn

в своих соединениях?

2.

Какие вещества образует марганец?

Задача
1.

4

Нап
ишите полные уравнения реакций, соответствующие такой
последовательности превращений:


Cu

NH
3
(
р
-
р
)
K
2
S HNO
3(конц)

CuCI
2


X
1


X
2


X
3



Х
4

Определите неизвестные вещества.

1.

Напишите химические реакции, протекающие при добавлении
перечисленных реактивов.

2.

К каким типам химических реакций данные превращения
относятся?

Задача
1.

5

Напишите уравнения реакций, показывающих переход от оксида
железа (Ш) к хлориду железа (П).

1.

Относ
ится ли данный переход к окислительно
-
восстановительным
реакциям?

2.

Как это доказать?

Задача
1.

6

1 г смеси
Fe
, оксида железа
(П) и оксида железа (Ш) обработали
избытком раствора соляной кислоты; при этом выделилось 112 мл водорода
26

(н.у.).

При полном восст
ановлении водородом другой порции исходной
массой 1 г получили 0,21
1
5 г воды. Определить массовые доли (%) железа и
оксида железа (П) в исходной смеси.

1.

Отличаются ли по химическим свойствам оксиды железа П

и Ш?

2.

Напишите химические реакции, протекающие в
данной реакции.

Задача
1.

7


При обжиге 100 г пирита получи
ли газ, который после очистки от
примесей
использовали

для полной нейтрализации 400 мл 25%
-
ного раствора
гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). Определить массовую долю
примесей в пирите.

1.

Определ
ите с.о. железа в пирите.

2.

Запишите реакцию обжига пирита, какие продукты при этом
образуются?

Задача
1.

8

При взаимодействии хлорида золота (Ш)
с

пероксидом водорода в
щелочной среде образовалось 5,91 г золота. Какой объем газа (н.у.)
выделяется при этом?

1.

Запишите реакцию окислительно
-
восстановительного процесса.

2.

Какой газ при этом образуется?

Задача
1.

9

При взаимодействии газа, полученного при растворении 19,05 г в
избытке 30%
-
ной азотной кислоты, с газом выделившемся при разложении
хлората калия в прис
утствии катализатора, общий объем газов стал равным
8,96 дм
3
.

Сколько граммов хлората калия было взято, если разложилось 70%
его исходного количества?

1.

Запишите реакцию разложения хлората калия.

2.

Какой газ при этом образуется?

Задача
1.

10

Предвари
тельно
нагретая тонкая металлическая проволока массой 32 г
при опускании в колбу с неизвестным газом раскаляется и сгорает. Если
через раствор соли двухвалентного металла, образовавшейся в результате
сгорания, пропустить избыток сероводорода, то выпадает 48 г чер
ного
осадка. Из какого металла сделана проволока? Сколько граммов оксида
марганца (IV) и сколько миллилитров 36,5%
-
ного раствора соляной кислоты
(плотность 1,19 г/см
3
) нужно взять для получения газа в количестве,

необходимом для полного сгорания исходной п
роволоки?

1.

Какой газ образуется при растворении оксида марганца (IV) соляной
кислоты?

2.

С какими металлами сероводород образует черный осадок?

27

Р
аздел

8
.

«
Х
имия водорода, вода
»

Задача
8.

1

Г
аз, выделившийся при действии 2,0 г цинка на 18,7 мл 14.6%
-
ной
соляно
й кислоты (плотность раствора 1,07 г/мл), пропустили при нагревании
над 4,0 г оксида меди (П). Чему равна масса полученной

твердой смеси?

1.

Какой газ образуется при взаимодействии цинка с соляной
кислотой?

2.

Какой осадок образуется при пропускании этого газ
а над оксидом
меди (П)?

Задача
8.

2

Вода считается идеальным амфотерным оксидом. Приведите не менее
трех уравнений химических реакций, иллюстрирующих такое утверждение.

1.

Как доказать амфотерность воды?

2.

Как объяснить аномальные свойства воды?

Задача
8.

3

На
пишите не менее трех реакций получения пероксида водорода.

1.

Какие элементы могут образовать пероксид водорода?

2.

Как доказать кисл
ую реакцию

раствора пероксида водорода?

Задача
8.

4

Пероксид водорода широко используется для реставрации живописи на
основе мас
ляных красок, в состав которых входят «почерневшие» свинцовые
белила (PbCO
3
).
Почему свинцовые белила могут темнеть (чернеть) и
в
результате какой реакции с участием перекиси водорода удается снимать
«черноту» с поверхности картин?

1.

Записать реакцию диспро
порционирования для пероксида водорода.

2.

Какова степень окисления кислорода
в молекуле пероксида
водорода?

Задача
8.

5

Сопоставьте окислительно
-
восстановительные свойства пероксида
водорода, которые он проявляет при взаимодействии с K
2
Cr
2
O
7

и с KI в
кислой
среде. Какие свойства для него более характерны по отношению к
данным реагентам?

1.

Записать химическую реакцию пероксида водорода с
перечисленными реагентами.

2.

Какие продукты при этом образуются?

28

Т
ема
V
I
.

Кислотно
-
основные взаимодействия.

Метод
нейтрализации

Задача
6
.

1`

Чему равна масса
тетрабората натрия (бура), если на титрование
затрачено 15,1 мл соляной кислоты с молярной концентрацией С
м
=0,103
моль/л?

1.

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации?

2.

Что можно определять этим методом?

3.

Как выбирается ин
дикатор в этом методе?

Задача
6
. 2

Проба муравьиной кислоты массой 2,32 г разбавлена водой в мерной
колбе вместимостью 100 мл. На титрование 100 мл разбавленного раствора

затрачено 7,2 мл титранта с концентрацией С
м КОН
=0,150 моль/л. Рассчитайте
массовую
долю муравьиной кислоты в исходном растворе.

1.

Какой метод титрования используется в данной реакции?

2.

Какой раствор называется
рабочим
?

3.

Записать уравнение реакции, рассчитать рН среды, выбрать
необходимый индикатор.

Задача

6
.

3


Какой

объем 0,15 э раствора H
2
SO
4

пойдет

на титрование 22 мл
раствора

NaOH

с титром по H
2
SO
4

равным 0,0100 г/мл?

1.

Какой метод титрования используется в данной задаче
?

2.

Как определить концентрацию титранта?

3.

Как определить массу вещества по сложному титру?

Задача
6
.

4


Можно ли методо
м нейтрализации определить концентрацию Na
2
CO
3
,
указать титрант и
необходимый индикатор (С
э
= 0,1; К
а

= 4,5·10
-
7
)
?

1.

Концентрацию,

каких веществ можно определить методом
нейтрализации?

2.

Какой рабочий раствор необходим для определения данной соли?

Задача
6.

5

Для определения точной концентрации раствора КОН навеску 2,350 г

Н
2
С
2
О
4
·2Н
2
О растворили в колобе вместимостью 200,0

мл. На титрование
20,0 мл этого раствора затрачено 19,36 мл раствора КОН. Вычислите:

а) молярную концентрацию раствора КОН б) его титр в) е
го титр по
соляной кислоте.

1.

Записать уравнение реакции.

2.

Какой рабочий раствор используется в данной задаче?

3.

Как выбрать индикатор, что необходимо для этого сделать?

29

Задача
6
.

6


К 25 мл 0,1 э раствора уксусной кислоты добавили 10 мл 0,5 э раствора
едкого

натра. Вычислите рН полученного раствора.

1.

Какой индикатор используется в этой реакции?

2.

Как определить массу уксусной кислоты?

Задача
6
.

7

Рассчитать массовую долю
Na
2
CO
3

в технической соде, если ее навеску
массой 0,2840 г растворили в мерной колбе вмести
мостью 100,0 мл. Среднее
значение объемов 0,1 м раствора соляной кислоты, пошедших на титрование
10 мл разбавленного раствора соды
,

составило 4,85 мл. Титрование
проводим по индикатору метиловому оранжевому.

1.

Почему используется данный индикатор, как доказ
ать правильность
его использования?

2.

Записать уравнение реакции, какой метод титрования используется
в данном случае?

Задача
6
.

8

При укусах муравьев, при соприкосновении с крапивой на коже
возникает чувство жжения

за

счет действия муравьиной кислоты. Как
ая
масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована с помощью 10 мл
2%
-
ного раствора NaHCO
3
, плотность


которого

равна

1,013 г/мл?

1.

Записать реакцию нейтрализации муравьиной кислоты.

2.

Как рассчитать массу муравьиной кислоты?

Задача
6.

9

Питьевая сода

(
NaHCO
3
)
есть в каждом доме. Она входит в состав
многих кулинарных рецептов, а также используется для полоскания горла.
Рассчитайте объем оксида углерода (IV) (н.у.), который может
выделиться

при реакции 10 г гидрокарбоната натрия с избытком соляной кислоты
.

1.

Записать

реакцию
разложения
питьевой соды.

2.

Какой газ при этом образуется?

3.

Записать реакцию взаимодействия гидрокарбоната натрия с
соляной кислотой.

Задача
6
.

10

В желудочном соке человека массовая доля соляной кислоты
составляет в среднем 0,5%
. Скольк
о моль HCI содержится в 500 г
желудочного сока?

Рассчитать

рН 0,5% раствора соляной кислоты.

1.

Основной компонент желудочного сока?

2.

Чем определяется активная кислотность желудочного сока?

3.

Как, зная массовую долю определить молярную концентрацию
соляной кис
лоты?

30

Т
ема

VII
.

Реакции осаждения
.
Аргентометрия
.

Методы Мора и методы Ф
ольгарда

Задача
7
.

1

Вычислить массу серебра, содержащегося в виде ионов в насыщенном
водном растворе цианида серебра объемом 500 мл.

1.

Записать выражение константы равновесия для тру
днорастворимых
солей (ПР).

2.

Какой раствор называется насыщенным?

Задача
7
.

2

В растворе содержатся ионы Са
2+

и Сr
2+
.Что произойдет, если к
раствору добавить сульфат

-

ионы? Как называется это явление и какова его
биологическая роль?

1.

Запишите реакцию взаим
одействия перечисленных ионов с сульфат
ионами.

2.

Сравните ПР полученных солей, какая соль более растворимая?

Задача
7.

3

Смешали равные объемы СаCI
2

и Na
2
CO
3
.
Концентрация каждого
раствора равна 0,001 моль/л. Образуется ли осадок при сливании данных
раствор
?

1.

Каковы условия образования осадка?

2.

Как изменяется концентрация растворов при смешивании равных
объемов?

3.

Чему равняется ПР действующего раствора?

4.

Сравните полученную цифру с

табличным значением ПР.

Задача
7
.

4

Какую навеску х.ч.
NaCI


необходимо

в
зять

д
ля определения точной
концентрации 0,1м раствора AgNO
3
, если на титрование 10 мл
AgNO
3

пошло
9,4

мл раствора


NaCI
.

1.

Какой метод количественного анализа используется в данной
задаче?

2.

Какое титрование используется в данной задаче?

Задача

7
.

5

Для определени
я содержания концентрации бромида натрия в растворе
к 3,0

мл этого раствора добавляют 5,0 мл 0,04172 э раствора нитрата серебра.
На титрование избытка нитрата серебра затрачено 1,88 мл 0,05
063 э раствора
роданида аммония.
Каковы эквивалентная концентрация

и титр раствора
бромида натрия?

1.

Запишите
уравнения

реакци
й
, протекающ
их

при условии данной
задачи.

31

2.

Какой способ титрования при этом используется?

3.

Расчеты, применяемые в объемном анализе, на чем они базируются?

Задача
7
.

6

Рассчитайте процентное содержан
ие

поваренной соли в пищевом
продукте, если на титрование 20 мл водной вытяжки полученной при
настаивании 100 мл воды с 2,72 г продукта, израсходовано 7,5 мл 0,051 э
AgNO
3
.

1.

Запишите уравнение реакции, протекающей при заданных условиях.

2.

Каким способом расче
та следует воспользоваться?

Задача
7
.

7


Один

литр

насыщенного раствора хлорида серебра

содержит 1,2×10
-
3
моль/л серебра в виде ионов. Вычислить

произведение растворимости.

1.

Запишите выражение константы равновесия для данной
труднорастворимой соли.

2.

Сравн
ите полученную величину с табличным значением ПР
AgNO
3
.

Задача
7
.

8

Сколько мл 0,0534 э раствора роданида калия необходимо для
осаждения всего серебра из растворов, содержащего 3,3974 г нитрата
серебра? Какова должна быть процентная концентрация нитрата сер
ебра
(ρ=1г/мл) чтобы раств
оры реагировали в равных объема
х?

1.

Каковы условия образования осадков?

2.

Записать реакцию между двумя перечисленными солями.

3.

Запишите выражение константы равновесия для данной
труднорастворимой соли.

Задача
7
.

9



Для

растворения 1,1
6 г
соли

потребовалось 2 л воды. Найти
произведение растворимости соли.

1.

Чему равно произведение растворимости соли?

2.

Запишите выражение ПР хлорида серебра.

Задача
7
.

10

Смешаны равные объемы 0,02э растворов хлорида кальция и
сульфата натрия. Образуется
ли осадок сульфата кальция?

1.

Каковы условия образования осадков?

2.

Как перейти от эквивалентной концентрации к молярной?

32

Т
ема

VIII
.
Комплексные
соединения
.
Комплексонометрия

Задача
8
.

1

В
ыбрать наиболее прочное из

комплексных соединений Fe
2+

c

биолигандами;


глицином

(1), гистидином(2), лизином(3).

1.

Найти по справочнику значения констант нестойкости и сделать
вывод о прочности соединений.

Задача
8
.

2

Вычислить концентрацию иона цинка Zn
2+


в

растворе Na
2

Zn
(
CN
)
4

c

концентрацией 0,3 м
оль/л при избытке

цианид

-

ионов, равном 0,01 моль/л.

1.

Как диссоциируют

комплексные соединения?

2.

Записать диссоциацию предложенной комплексной соли.

Задача
8
.
3



В 100 мл воды растворили 0,5614 г смеси вещества, содержащий
железо (Ш). На титрование 25 мл раствора израсходо
вано в среднем 3,48 мл
0,0506 э раствора комплексона Ш.

Определите содержание железа в смеси.

1.

Какой метод количественного анализа необходимо использовать?

2.

Какой раствор является титрантом?

3.

Какой индикатор применяется в комплексонометрии?

4.

Какими свойствам
и должен обладать индикатор?

Задача
8
.
4


Известны две комплексные соли кобальта, отвечающие одной и той же
эмпирической формуле
CoBrSO
4
*5
NH
3
.
Различие между ними проявится в
том, что раствор одной соли дает с BaCI
2
.осадок, но не образует осадок с
AgNO
3
.
Ра
створ же другой соли, наоборот, дает осадок с

AgNO
3
, но не дает
осадка с BaCI
2
.
Написать

координационны
е формулы общих

солей и
урав
н
е
н
и
я

их диссоциации на ионы.

1.

Какие реагенты используются для определения наличия ионов
Ag
+
,
Ba
2+

в растворе?

2.

Можно ли обнару
жить эти ионы, если они находятся во внутренней
сфере комплексного соединения?

Задача
8
.
5


Рассчитайте массовую долю цинка в руде, если на титрование раствора,
приготовленного из ее навески
равной

0,9003 г, затрачено 19,51 мл 0,1015 м
раствора ЭДТА.

1.

Запис
ать формулу ЭДТА, какую роль это вещество играет
при
определении концентрации катионов металлов.

2.

Какой метод титрования используется в
комплексонометрии?

33

Задача
8
.
6

Рассчитайте молярную концентрацию и титр по СаО для рабочего
раствора ЭДТА, если при титров
ании навески 0,1045 г СаСО
3

затрачено 21,06
мл ЭДТА.

1.

Как уточнить концентрацию рабочего раствора, применяемого в
комплексонометрии?

2.

Как, зная массу
определяемого

вещества
, рассчитать молярную
концентрацию титранта?

Задача
8.
7


Для того, чтобы связать весь

аммиак в комплексной соли состава

Ag
(
NH
3
)
х

CI


к 20 мл 0,1 э раствора этой соли понадобилось прибавить 20
мл 0,2э раствора
HNO
3
.
Определить величину Х. Чему равно
координационное число серебра?

1.

Запишите диссоциацию предложенной комплексной соли.

2.

Какой з
акон следует использовать для решения данной задачи?

Задача
8
.
8


Из навески 0,1246 г хлорида кальция приготовлено 100 мл раствора. На
титрование

10 мл этого раствора израсходовано в среднем 1,92 мл 0,05234э
раствора комплексона Ш. Определите процентное сод
ержание хлорида
кальция в навеске.

1.

Запишите формулу комплексного соединения Са
2+

с трилоном Б.

2.

Какие связи образует ион кальция с титрантом?

Задача
8
.
9


На какие ионы в водных растворах полностью диссоциируют
комплексные соединения, состав которых выража
ется следующими
молекулярными формулами:

а
) CoCI
3
·
4NH
3

б
) Pt
·
CI
2
·
NH
3
·
KCI

1.

Что означает константа нестойкости для характеристики
комплексных соединений?

2.

Какой индикатор используют для определения содержания
кальция методом комплексонометрии?

Задача
8
.
10


К р
аствору, содержащему 0,2335 г комплексной соли CoCI
3
·
4
NH
3
,

добавили в достаточном количестве раствор
AgNO
3
. Масса

осажденного
AgCI составила 0,1435 г.
Определите координационную формулу соли.

1.

Какой закон используется для определения массы соли хлорида
сере
бра?

2.

Каково строение

комплексного соединения, внешней и внутренней
сферы?

34

Тема

IX
.
Колллигативные

свойства
растворов

Задача
9
.
1


Рассчитать осмотическое давление при 310

К

20%
-
ного водного
раствора глюкозы (ρ=1,08 г/мл), применяемого для внутривенного введ
ения
при отеке легкого. Каким будет этот раствор ( гипо
-
,

гипер
-
,

изотоническим)
по отношению к крови, если учесть, что Р

осм. крови равно

740
-
780 кПа?

1.

По какому закону рассчитывается осмотическое давление
неэлектролитов?

2.

Как пересчитать С% на См?

3.

Как вли
яет введение такого раствора на состояние больного?

Задача
9
.
2


Что произойдет с эритроцитами при 310 К в 3%
-
ном растворе глюкозы
(ρ=1,010 г/мл)?

1.

Что необходимо знать, чтобы ответить на вопрос задачи?

2.

Чему равно осмотическое давление крови?

Задача
9
.
3

При
несахарном диабете выделяются большие объемы разбавленной
моч
и, осмолярность которой снижает
ся до 0,06 осмоль/л. Вычислить
осмотическое давление такой мочи при 310 К.

1.

Что понимается под осмолярностью мочи?

2.

Как рассчитать осмотическое давление растворов?

За
дача
9
.
4

Какова концентрация водного раствора глюкозы, если он замерзает при


0,85
0
С?

1.

Какой закон лежит в основе вычисления температуры замерзания
растворов?

2.

При какой температуре замерзает чистый растворитель?

Задача

9
.
5

Вычислить молярную массу неэлектр
олита, если его водный раствор с
массовой долей 5%, замерзает при


0,75
0
С.

1.

Какая концентрация используется при расчетах температур
замерзания веществ?

2.

Как называется применяемый метод определения молярной массы?

Задача
9
.
6

Рассчитать осмотическое давлен
ие физиологического раствора
-
0,86%
раствора NaCI
при
37
0
C
.
Степень диссоциации
NaCI

принять
за 1.

1.

Почему 0,86% раствор
NaCI

называется физиологическим?

2.

Какие параметры используются для характеристики силы
электролитов?

35



Задача
9
.
7

В 200 мл воды растворен
о 1,5 г глюкозы. При какой температуре
осмотическое да
вление раствора достигает 97,12

кПа
.

1.

Какие два закона следует использовать при решении данной
задачи?

2.

Дайте определение молярной концентрации раствора.

Задача
9
.
8

Определить степень электролитической
диссоциации (

) дихлоруксусной
кислоты в водном растворе, в котором С
м
(СНС1
2
СООН)=0,01 моль/л, если при
300
К этот раствор создает осмотическое давление 43596,4 Па?

1.

Какие параметры используются для характеристики силы
электролитов?

2.

Как рассчитать осмотичес
кое давление электролитов?

Задача
9
.
9

Осмотическое давление крови в норме равно 740 кПа. Вычислите

осмолярность


крови
при 310 К.

1.

Что понимается под осмолярностью крови?

2.

Запишите формулу расчета осмотического давления растворов?

Задача
9.
10

В 100 г воды

растворили 68,4 г сахарозы. Определите давление пара
растворителя над раствором при 20
0
С, если давление пара воды при этой
температуре равно Р
0
=2,32 кПа. М
Н
2
О

= 18 кг/кмоль; М сахарозы =342 кг/кмоль.

1.

Где давление насыщенного пара больше: над чистым раств
орителем
или раствором?

2.

При какой температуре кипит вода? Всегда ли эта температура
постоянная?

Т
ема

X
.
Окислительно
-
восстановительные реакции.

Методы количественного анализа: перманганатометрия и
йодометрия

Задача
10
.
1

При сожжении

навески 0,220 г угля с
ера переведена в
SO
2
, который
поглотили раствором крахмала и сразу оттитровали 18,5 мл раствора йода.
Концентрация йода установлена с помощью 0,011 М раствора (Na
2
S
2
O
3
), причем
V

(Na
2
S
2
O
3
) равен 200 мл. Вычислить массовую долю w серы в угле.

1.

Какой метод

количественного анализа использован в данной задаче?

2.

Какую роль играет крахмал, что мы определяем с помощью данного
полисахарида?

36

Задача
10
.
2

При пропускании фосфина через сернокислый раствор перманганата калия
образовался раствор, в котором массовая доля

фосфорной кислоты равна 5%.
Вычислите массовые доли остальных продуктов реакции в полученном растворе.

1.

Вспомните формулу фосфина, определите с.о. фосфора в этом
соединении.

2.

Какой тип химической реакции используется в данной задаче?

Задача
1
0
.
3

Сернистый

газ объемом 10 л (н.у.) пропустили через избыток водного

раствора перманганата калия, а затем добавили избыток хлорида бария.
Вычислите массу образовавшегося осадка.

1.

Запишите уравнения реакций, вытекающих из условия задачи.

2.

Вспомните способы расчетов, при
меняемых
в количественном методе
анализа.

Задача
1
0
.
4

Допустимо ли одновременное введение внутрь больному FeSO
4

и
NaNO
2
,
учитывая, что среда в желудке кислая?

1.

Записать реакцию между перечисленными веществами в кислой среде.

2.

К какому типу химических превр
ащений она относится?

Задача
1
0
.
5

Рассчитать количество йодата калия в растворе, если после замещения его
на I
2
, действием избытка KI и кислоты на титрование затрачено 21,45 мл 0,1010
М раствора Na
2
S
2
O
3.

1.

Какой метод количественного анализа используется в
данной задаче?

2.

Какой метод титрования при этом используется?

Задача
1
0
.
6

Для определения чистоты технического фенола взяли его навеску 1,02 г и
поместили в мерную колбу вместимостью 250,0 мл, добавили раствор щелочи и
довели до метки водой. К 10,0 мл этого

раствора добавили 25 мл 0,1025 М
раствора йода и KI:

C
6
H
5
OH

+ 3
I
2
=
C
6
H
2
I
3
OH

+ 3
HI

На титрование остатка йода затратили17,6 мл 0,1030 М раствора
тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю фенола в техническом продукте.

1.Какой метод титрования использует
ся в данной задаче?

2. Какой индикатор необходимо применить?

3. Какой рабочий раствор используется?

Задача
1
0
.
7

На титрование 50,0 мл раствора щавелевой кислоты

расходуется 21,16 мл
раствора КОН с титром 0,01220 г/мл. 20,0 мл того же раствора кислоты
37

отти
тровано 19,34 мл раствора

KMnO
4
. Вычислить С
э

щавелевой кислоты и
титр
KMnO
4

по кислороду. Написать соответствующие реакции. Уравнять их.

1.

Записать основную реакцию метода перманганатометрии.

2.

Какие методы количественного анализа используются в данной зада
че?

Задача
1
0
.
8

Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаС
2
О
4
,
добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке. Осадок
отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют
0,01 э раствором перманганата кали
я до неисчезающего розового окрашивания
.
Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки, если на
титрование израсходовано 0,25 мл раствора перманганата калия.

1.

Для чего необходимо осаждение кальция в виде оксалата?

2.

Какой метод количестве
нного анализа используется в данной задаче?

Задача
1
0
.
9

Рассчитать массу йода в анализируемом растворе, если на его титрование
затрачено 19,3 мл 0,112 М Na
2
S
2
O
3.

1.

Записать основную реакцию метода йодометрии.

2.

Какой индикатор используется в данном методе, поч
ему?

Задача
1
0
.
10

На титрование 25 мл 0,1э раствора щавелевой кислоты израсходовано в
среднем 27,5 мл
KMnO
4

Рассчитайте нормальность рас
твора

перманганата
калия.

1.

Записать основную реакцию метода перманганатометрии.

2.

В какой среде необходимо проводить опре
деление?

Задача
1
0
.
11

Концентрированные растворы
KMnO
4

вызывают ожоги слизистой
оболочки полости рта, пищевода, желудка. В качестве « противоядия» при таких
ожогах используют раствор, в 1 л которого содержится 50 мл 3%
-
ного раствора
пероксида водорода и 10
0 мл столового уксуса,(3%
-
ный водный раствор
уксусной кислоты). Рассчитайте объем газа (н.у.), кот
о
рый выделяется при
обработке 1,58 г
KMnO
4

избытком такого раствора.

1.

Записать реакцию между веществами, приведенными в данной реакции.

2.

Какой образуется при эт
ом газ?

Задача
1
0
.
12

Действие водного раствора, содержащего 1 г гидроперита в 200 мл
, будет
таким же, как если бы вы взяли 1 сл ложку (15 мл) 3%
-
ного раствора пероксида
водорода на стакан воды. Рассчитайте:


а) количество пероксида водорода ( в молях) в ра
створе, который
получается при внесении одной таблетки гидроперита массой 1 г, в стакан с
водой емкостью 200 мл;

38

б) молярную концентрацию полученного раствора. Гидроперит


комплексное соединение пероксида водорода с карбомидом (мочевиной) состава
(NH
4
)
2
C
O
·
H
2
O
2
.

1.

Запишите реакцию взаимодействия перекиси водорода с перманганатом
калия в кислой среде.

2.

Какую роль выполняет перекись водорода в этой реакции?



39

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ К СИ
ТУАЦИОННЫМ ЗАДАЧАМ

Тема
I
.

Периодический закон и номенклатура химических
соединений

Ответ

к з
адач
е

1.
1



Галлий (Ga).
Открыл его французский химик Лек
ок де Буабодран.
Плотность галлия была определена его первооткрывателем неверно
-

4,7г/см
3
.

Д.И.Менделеев писал, что плотность галлия («эк
а
алюминия»),
предсказанного им пятью годами ранее,

должна быть больше, примерно 5,9
-
6,0 г/см
3
, что впоследствии блестяще подтвердилось.

Ответ к задаче
1.
2

Элемент Германий, а страна Германия.

Ответ к задаче
1.
3

Элемент Бериллий, атомная масса бериллия была определена как 13,8.
Вследствие чего он помещался

в таблицу элементов между углеродом и
азотом. Д.И. Менделеев, будучи уверен в правильности открытой им
закономерности. Поместил бериллий

во вторую группу ПС, исправив
его

атомную массу на 9
.

Ответ к задаче
1.
4

Сто лет открытия ПЗ Д.И.Менделеева отмечалось в 1969 г.

Ответ к задаче
1.
5

Оксиды типа ЭО
2

образуют С, Ge и Si (для обоих случаев), кроме того
такие же оксиды образуют азот
(
NO
2
) и сера (
SO
2
).

Ответ к задаче
1.6

Карбонат кальция
-
СаСО
3
;

Карбид кальция


С
аС
2
;

Гидрофосфат магния


MgHPO
4
;

Гидросульфид натрия

NaHS;

Нитрат железа (Ш)

Fe(
NO
3
)
3
;

Нитрид лития
-

Li
3
N
;

Гидроксикарбонат меди (П)
-

[Cu(OH)]
2
CO
3
;

Дихромат аммония


(
NH
4
)
2
Cr
2
O
7
;

Бромид бария


BaBr
2
;

Гексацианоферрат (П) калия


K
4
[
Fe
(
CN
)
6
]

(желтая кр
овяная соль);


Тетрагидроксиалюминат натрия


Na
[
AI
(
OH
)
4
]

Дека
гидрат сульфата натрия


Na
2
SO
4
·
10
Н
2
О

40

(глауберовая соль)

Ответ к задаче
1.7

Один

из оксидов должен быть основным (или амфотерным), а другой


кислотным (или амфотерным).
Во втором периоде

Li
2
O
-

основной оксид,
ВеО


амфотерный,

СО
2

и
N
2
O
-

кислотные. В четвертом периоде К
2
О, СаО,
FeO
-
основные оксиды,
Cr
2
O
3
-

амфотерный
, As
2
O
5
,
CrO
3
,
SeO
3
-

кислотные
оксид.

Уравнения реакций:

СО
2

+ К
2
О = К
2
СО
3

Li
2
O

+
SeO
3

=
Li
2
SeO
4

N
2
O
5

+
CaO

=
Ca
(
NO
3
)
2

Ответ к з
адаче
1.8

а)

железо при нагревании с серой образует сульфид

железа (П):

Fe

+
S

=
FeS

б
)
Соли

вступают друг с другом в обменные реакции в водном
растворе, если один и
з

продуктов реакции

выпадает в осадок:

AgNO
3
+
NaCI


AgCI
↓ +
NaNO
3

в
)

Соли образуются при

растворении металлов в кислотах:

Zn

+
H
2
SO
4

=
ZnSO
4

+
H
2


Ответ к задаче
1.9

Пример
:

образование карбоната аммония при пропускании избытка
аммиака через водный раствор углекислого газа:

CO
2

+ 2
NH
3

+
H
2
O

= (
NH
4
)
2
CO
3

Ответ к задаче
1.10

По международной
номенклатуре соединение называется


гексацианоферрат (П) железа (Ш).

Тема
II
.

Строение
атома

и структура вещества

Ответ к задаче
2
.
1

Неполярными молекулами являются:

CCI
4
,
CH
4
,
CO
2
,
BeH
2
,
BCI
3
,
Cs
2

и
другие.

Ответ к задаче
2
.
2

М
олекулярную решетку в тверд
ом состоянии имеет СО
2
, а атомную
имеет SiO
2
.

41

Ответ к задаче
2
.
3

Молекула BeH
2



тип
гибридизации SP, молекула имеет линейную
структуру, валентный угол 180
0
.

Ответ к задаче
2
.
4

Энергия ионизации у
Mg

больше
, чем у
Na
, поскольку


она
дополнительно идет

на
распаривание 2S
-
электронов. Это поглощение
энергии согласуется с известным правилом Хунда. У


AI энергия ионизации
меньше, чем у
Mg
, так как удаленный

р
-
электрон экранирован от ядра
S
-

электронной парой
, т.е.

у

Mg

энергия ионизации больше чем у Na


и


A
I.

Ответ к задаче
2
.
5

Наибольшее число молекул имеется в ампуле с бромом, так как при
обычных условиях это жидкость.

Отве
т к задаче
2
.
6

Расчет числа атомов:

5· 6,02·10
23
·3 / 22,4 =
4,03·
10
23

Тема
III
.

Классы неорганических соединений

Ответ к задаче
3.1

С

в
одным раствором гидроксида натрия взаимодействуют SiO
2
,
P
2
O
5
,
Mg
0,
Fe
2
O
3
,
ZnO
,
CaO
.
Из приведенных оксидов два: СаО

и

Mg
0

взаимодействуют с растворителем


водой.

Ответ к задаче
3.2

Основным оксидом являе
тся


оксид хрома (П)
. Ему


соответству
е
т
основа
ние


Cr(
OH
)
2.

Ответ к задаче
3.
3

Формула магнетита

Fe
3
O
4

(
FeO

·
Fe
2
O
3
).
Взаимодейству
ет с соляной
кислотой по схеме:

Fe
3
O
4

+
8

HCI =
2

FeCI
3

+ 4
H
2
O

+ FeCI
2

Ответ к задаче
3.
4

В обеих пробирках осадок растворился:

AICI
3

+3NaOH= AI(OH)
3


+3 NaCI

2 AI(OH)
3

+3H
2
SO
4
= AI
2
(SO
4
)
3

+6H
2
O

AI(OH)
3

+ 3KOH = K
3
[AI(OH)
6
]

Ответ к задаче
3.5

В лаборатории


гидроксид алюминия можно получить из соли:

A
l
C
l
3

+3
NaOH

=
A
l
(
OH
)
3
↓ +3
NaC
l
,

42

-

AIC
l
3


надо брать в небольшом избытке.

Гидроксид алюминия можно получить также, если в кач
естве реактива
использовать растворы гидроксида аммония или карбоната натрия; при этом
не обязательно требование избытка соли а
люминия
:

AICI
3

+3N
Н
4
OH= AI(OH)
3
↓ +3 N
Н
4
CI

2AICI
3

+ 3Na
2
CO
3

+ 3 H
2
O = 2AI(OH)
3
↓ + 6NaCI + CO
2


Реакция идет за счет гидролиза кар
бонат


иона:

СО
3
2
-

+ НОН ↔ НСО
3
-


+ ОН
-

и наличия щелочной среды в растворе.

Ответ к задаче
3.6

Формула оксида

Fe
2
O
3
. Расчет:
Fe
x
O
у

Х : У = 70,0 / 56 : (100
-
70) / 16 = 1,25 : 1,
875

=
1:1,5=
2:3

Ответ к задаче
3.7

Реакция замещения: Fe + C
uCI
2


FeCI
2

+

Cu




Голубой
р
-
р

зеденый

р
-
р

Ответ к задаче
3.8

Белый осадок состава


СаСО
3
:

С
а (
ОН)
2

+ СО
2
= СаСО
3
↓ + Н
2
О

Ответ к задаче
3.9

Реакция получения водорода:

СаН
2

+ 2Н
2
О = Са

(ОН)
2

+2Н
2


Ответ к задаче
3.10

В случае
избытка Н
+

идет реакция:

СО
3
2
-

+ 2Н
+



Н
2
СО
3
= Н
2
О + СО
2


При избытке СО
3
2
: СО
3
2

+ Н
+

↔ НСО
3
-

Ответ к задаче
3.11

Однозначно ответить на этот вопрос без уточнения концентрации
азотной кислоты (или плотности раствора) невозможно:

15%
-

N
2
, 20%
-

NO, 40%

-

NH
4
NO
3
, 80%
-

NO
2
,
5
-
10%
-

N
2
О

Тема

IV
.
Растворы электролитов

Ответ к задаче
4.1

При кипячении протекает следующая реакция
:



T
0
C

Ca (HCO
3
)
2

= CaCO
3↓
+ H
2
O + CO
2


Ca (HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2

=

2CaCO
3
↓ + 2H
2
O

Ca (HCO
3
)
2

+
Na
2
CO
3

=

CaCO
3
↓ +
2
Na
НС
O
3

43

Ответ

к

задаче

4.2

Постоянная жесткость устраняется действием соды:

MgSO
4

+
Na
2
CO
3

=
Mg
CO
3
↓ +
Na
2
SO
4

Ответ к задаче
4.3

В первом случае вода является акцептором, во втором


донором. При
растворении хлороводорода в воде идет реакция:

HCI

+
H
2
O


H
3
O
+

+
CI
-
,

в которой
,

вода является акцептором
протона; при растворении аммиака в воде по реакции: NH
3

+
H
2
O

NH
4
+

+
OH
-

вода выполняет функцию донора протона

т.о., кислота (
HCI
)

донор
протона, а основание (NH
3
)
-

акцептор протона
. Некоторые веществ
а,
например
H
2
O



могут являться одновременно и донором и акцеп
тором
протона, т.е. это амфолиты

:
H
2
O

+
H
2
O


H
3
O
+

+

OH
-

Ответ к задаче
4.
4

Сухой лед


твердый оксид углерода (IV):

СО
2

+ Н
2
О↔Н
2
СО
3
↔ Н
+
+
HCO
3
-

2
H
+

+
CO
3
2
-

Раствор будет иметь кислую

среду и
окрасится в оранжево
-
красный
цвет.

Ответ к задаче
4.
5

Нобелевская премия в 1903 году присуждена известному ученому
Сванте Аррениусу. Шведский

физико

-

химик, член Шведской Королевской
академии наук с
1901

года. Один из основоположников физической химии.
Основные научные труды посвящены учению о растворах

и кинетике
химических реакций и т.д. Лауреат Нобелевской премии присужденной за
чрезвычайные заслуги в развитии химии и создание теории
электролитической диссоциации.

Ответ к задаче
4.
6

Вода жидкость, т
ак как молекулы воды ассоциированы за счет
водородной связи.

Ответ к

задаче

4.
7

68% азотная кислота имеет плотность 1,4 г/см
3
. Массу HNO
3

(нитрата
водорода) в

200 мл 68%
-
ного раствора находим из пропорции

100г : 68 г = (200·1,4)г : х


Х=190,4
г

Эта же масса HNO
3

составит 10% массы разбавленного раствора
. Массу

10% раствора HNO
3

находим из пропорции:

100 : 10 = х : 190,4г


Х= 1904 г

Для разбавления исходного раствора кислоты необходимо добавить
воды: 1904


280 = 1624 г или 1624 мл.

44

О
твет к задаче
4.
8

Эквивалентная масса серной кислоты 49 г/экв. В 1 л раствора с

Сэ
(
H
2
SO
4
) = 0,5

моль/л содержится 24,5л, а в 2 л


49 г
H
2
SO
4
. Масса

96
%
-
ного
раствора серной кислоты, в котором содержится 49 г сульфата водорода:
100г : 96 г = х: 49г; х=
51,04 г. Плотность 96%
-
ного раствора серной кислоты
1,840 г/см
3
. Тогда объем 96%
-
ного раствора серной кислоты массой 51,04 г
составляет:

V
= 51
,04 / 1,840

г/см
3
= 27,74 см
3
(мл)
.

Ответ к задаче
4.
9

рН=
-
lg
[
H
+
];

lg
[
H
+
]=
-
4,3;

Н
+
= 5·10
-
5

моль/л; [OH
-
]= 10
-
14

/

5·10
-
5

=2·10
-
10

моль/л

Ответ к задаче
4.
10

рОН
= 14


9,4 = 4,6

lg
[
OH
-
]=
-
4,6 [
OH
-
]= 2,5·10
-
5
моль/л

Ответ к задаче
4.
11

Удобный реактив для распознавания различных солей


нитрат
серебра,
который с различными ионами образует осадки разного цвета:

HBr + AgNO
3

= AgBr↓ + HNO
3
,

NaF + AgNO
3


2KOH + 2

AgNO
3
= Ag
2
O↓
+ H
2
O + 2KNO
3
,

AlCI
3

+ 3

AgNO
3
= 3AgCI↓ + AI(NO
3
)
3
.

AgBr



желтоватый осадок,

Ag
2
O



черно
-
бурый осадок,

AgCI



белый осадок.

С фторидом натрия реакция не идет, поскольку фторид серебра
раствори
м в воде.

Ответ:
AgNO
3
.

Ответ к задаче

4.
12

Необходимо доказать наличие в растворе ионов,

образующих сульфид
аммония:
-
NH
4
+

и

S
2
-
.

Качественная реакция на ион аммония


выделение газа
при
реакции со
щелочью при нагревании:

(
NH
4
)
2
S + 2KOH = K
2
S + 2NH
3
↑+2H
2
O

Качественная реакция на ион
S
2

выпадение черного осадка
P
bS

при
действии Pb
(
NO
3
)
2
,

но этот реактив в этом случае не годится, так как в
присутствии Na
2
SO
4

образуется большое количество другого осадка
PbSO
4
.

Поэтому

для доказательства присутствия ионов
S
2
-

можно использовать
другую

реакцию, а именно выделение дурно пахнущего газа при действии на
сульфиды сильных кислот:

(
NH
4
)
2
S

+ 2
HCI

=
H
2
S
↑ + 2
NH
4
CI

Ответ: Реакции с КОН и
HCI
.

45

Ответ к задаче
4.
13

а)
HCI



сильная кислота практически полностью диссоциирующ
ая по
уравнению:
HCI

→Н
+

+ CI
-

Из

этого

уравнения следует, что[H
+
]= 0,1моль/л

рН=
-
lg 0,1=
-
lg 10
-
1
=1

б) NaOH


сильное основание, практически полностью
диссоциирующее по уравнению:

NaOH


Na
+

+
OH
-

Из этого следует, что [OH
-
]=0,1 моль/л

р
О
Н=
-
lg 0,1=
-
l
g 10
-
1
=1

рН=14


рОН= 14


1 = 13.

Тема
V
.

«
Химия

элементов
»

Раздел 1. Галогены

Ответ к задаче

5
.
1

MnO
2

+ 4
HCI

=
MnCI
2

+ 2
H
2
O

+
CI
2


пиролюзит

Ответ к задаче

5
.
2

У F
2



в

атмосфере фтора

г
орят

даже такие стойкие вещества, как
вода и стекло.

Ответ

к задаче
5
.
3


2
О + 2
F
2
→4
HF

+
O
2

Это основной процесс. Однако при взаимодействии фтора с водой
образуется атомарный кислород, благодаря которому идет побочный
процесс: Н
2
О +
F
2

2
HF

+
O


О +О

O
2

О +О
2

O
3

Н
2
О +О

Н
2
O
2
;

F
2
+
О


F

2
O
,

Так,


что
образуются два простых вещества, но
кислорода гораздо больше.

Ответ к задаче
5
.
4

Zn

+ 2
HCI

=
ZnCI
2

+
H
2


В приведенном уравнении реакции соляная кислота проявляет
окислительные свойства в результате восстановления ионов водорода

(2Н
+

+ 2е→Н
2
0
)

Ответ к задач
е
5
.
5

Самым сильным окислителем является
HCIO
.

Объясняется это
наи
меньшей устойчивостью аниона и, кроме того, решающее значение
46

имеет атомарный кислород, выделяющийся при распаде хлорноватистой
кислоты на свету:

HCIO



HCI

+
O

Ответ к задаче
5
.
6

При

на
гревании:

3
CI
2

+ 6КОН = 5 КCI + KCIO
3

+ 3
H
2
O

Ответ к задаче
5.7

I
2
+10
HNO
3
(
конц
)=2
HIO
3
+10
NO
2
+4
H
2
O

Ответ к задаче
5.8

1.

Можно воспользоваться окислительно

востановительными
свойствами галогенид

-

ионов:

йодит

калия
-

сильный восстановитель и
окисляется до й
ода под действием хлора:

2
KI

+
CI
2

= 2
KCI

+
I
2


Признак реакции


окрашивание
раствора в темный цвет за счет йода.
Хлорид натрия с хлором не реагирует.

2.

Качественная реакция на галогенид
-
ионы


выпадение осадков
при действии раствора нитрата серебра:

AgNO
3

+ NaCI = AgCI↓ + NaNO
3

AgNO
3

+KI = AgI↓ + KNO
3

AgCI


белый осадок;

AgI



ярко

-

желтый осадок.

Ответ к задаче
5.9

При нагревании
KMnO
4


разлагается:



0,06 0,003 0,03 0,03

2KMnO
4

=
K
2
MnO
4

+
MnO
2

+
O
2



Масса смеси уменьшается за сч
ет выделившегося кислорода:


ν
(
O
2
) =
m
/
M
=(22,12


21,16) / 32 = 0,03 моль.

В результате реакции также образовались 0,03 моль
K
2
MnO
4
, 0,03 моль

MnO
2

и израсходовано 0,06

моль KMnO
4
. Перманганат калия разложился не
весь. После реакции он остался в смеси в к
оличестве ν (KMnO
4
)= 22,12 /158


0,06 = 0,08 моль.

Все три вещества, находящиеся в конечной смеси (KMnO
4
,

K
2
MnO
4
,

MnO
2
)


сильные окислители и при нагревании окисляют соляную кислоту
до хлора:


0,08 0,64 0,2

2KMnO
4

+ 16 HCI = 5CI
2

+ 2
KC
I + 2MnCI
2

+8H
2
O


0,03 0,24 0,06

K
2
MnO
4

+ 8 HCI = 2CI
2

+ 2KCI +MnCI
2

+4H
2
O

0,03 0,12 0,03

47

MnO
2

+ 4
HCI

=
CI
2

+
MnCI
2

+2
H
2
O

Общее

количество хлора, который выделился в этих трех реакциях,
равно ν (
CI
2
)

= 0,08·5/2 + 0,03·2 +0,03=0,2
9 моль,а объем составляет
V

(
CI
2
)
=0,29·22,4=6,50 л

Количество израсходованного хлороводорода равно:

ν (Н
CI
) =0,08·16/2 + 0,03·8 + 0,03·4= 1,0 моль,

m
(
Н
CI
) = ν
M
= 1,0·36,5= 36,5 г

m

-
ра
Н
CI
) = m(Н
CI
) /
w


CI
)=36,5 / 0,365=100,0 г

V

-
ра Н
CI
) = m /
ρ

=100 /

1,18=84,7мл

Ответ:
V
(
CI
2
)
=6,50л,
V

-
ра Н
CI
) =
84,7
мл

Ответ к задаче
5.10

Общая формула неизвестной соли

NaCIO
x

где Х=

1

:
4. Уравнение
окисления йодида калия

имеет общий вид:

0,0121x 0,012

NaCIO
x

+ 2x KI + x
H
2
SO
4
= NaCI +xI
2

+ xK
2
SO
4

+ x H
2
O

Количество вещества:

ν (
I
2
)=
m
/
M

= 3,05 /254=0,012 моль

ν (
NaCIO
x
)=0,012/х моль. С другой стороны:

ν (
NaCIO
x
)=

m
/
M

= 0,543 / (23+35,5+16х) моль

Находим Х=2 Искомая соль хлорит натрия
NaCIO
2

Все кислородсодержащие соли
хлора при сильном нагревании
разлагаются
на хлорид натрия и кислород:



t

NaCIO
2
=

NaCI

+
O
2


Из 1 моль
NaCIO
2
( 90,5 г) образуется 1 моль
NaCI

(58,5г). Потеря массы
составляет 32 г, или 32/ 90,5·100
% = 35,4%

Ответ:
NaCIO
2



потеря массы состави
ла 35,4%.

Раздел
2
.

Химия

элементов

VI группы

Ответ к задаче

1.1

Увеличение давления
понижает


температуру плавления льда.

Ответ

к

задаче

1.2

3S + 6NaOH = 2 Na
2
S + Na
2
SO
3

+ 3H
2
O

Ответ

к

задаче

1
.
3

3Cu
S + 8HNO
3
=3Cu(NO
3
)
2

+ 3S + 2 NO +4H
2
O

Ответ к задаче
1.4

H
2
S

+4
Br
2

+ 4
H
2
O

=
H
2
SO

+ 8
HBr

48

Ответ к задаче
1.5
t

Ответ
:
Na
2
S
2
O
3
; Na
2
SO
3

+ S = Na
2
S
2
O
3

Ответ

к

задаче

1
.
6

AgCI

+ 2

Na
2
S
2
O
3

=

Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
] + NaCI

Ответ к задаче
1.7

Ответ: SO
2
.

Уравнение реакции:

3
S

+ 2
KCIO
3
= 2
SO
2

+ 2
KCI

Ответ к задаче
1.8

Ответ
: Кислород в воде находится в химически связанной форме

Ответ к задаче
1.
9

Сера

в
SO
2

находится в промежуточной степени окисления +4 и может
как повышать степень окисления (быть восстановителем), так и понижать ее
( быть
окислителем). Восстановительные свойства
SO
2

проявляет в реакциях
с сильными окислителями, например с перманганатом калия:

5SO
2

+ 2 KMnO
4

+ 2H
2
O= 2 H
2
SO
4

+ K
2
SO
4

+ 2 MnSO
4

SO
2
0

+ 2
H
2
O

-
2
e

SO
4
2
-

+ 4
H
+

O
кислительные


свойства
SO
2

проявляет например, в реак
ции с
сероводородом
:

SO
2
+ 2H
2
S= 2S↓ + 2H
2
O

SO
2
0

+4H
+

+4e→S + 2 H
2
O

Ответ к задаче
1.10

Все реакции разложения данных веществ протекают при нагревании
:

2
KCIO
3
= 2
KCI

+ 3
O
2


2
KMnO
4
=
K
2
MnO
4

+
MnO
2
+
О
2


2
KNO
3
=2
KNO
2

+
O
2


2HgO = 2Hg + O
2


Согласно этим уравнени
ям из 1 моль KCIO
3

выделяется 1,5 моль О
2
, из 1
моль остальных трех веществ,
-

по 0,5 моль О
2
.

Ответ к задаче
1.11

При пропускании SO
2

через избыток раствора гидроксида натрия
образуется сульфит натрия:

SO
2
+ 2
NaOH

=
Na
2
SO
3

+
H
2
O

При пропускании избытка SO
2

через раствор сульфита натрия
образуется гидросульфит натрия:

SO
2
+

Na
2
SO
3

+
H
2
O

= 2
NaHSO
3

Гидросульфит натрия при нагревании разлагается:

2
NaHSO
3
=
SO
2

+
Na
2
SO
3

+
H
2
O

Серная кислота вытесняет сернистую кислоту из сульфитов:

49

Na
2
SO
3

+
H
2
SO
4
=
SO
2
↑+
Na
2
SO
4

+
H
2
O

О
твет

к

задаче

1.12

Пирит


это руда, главным компонентом которой является FeS
2
.Обжиг
пирита выражается

следующим уравнением:

4FeS
2

+ 11
O
2

=2
Fe
2
O
3

+ 8
SO
2




(1)

Полная нейтрализация


это нейтрализация с образованием нормальной
соли: SO
2

+

2
NaOH

=
Na
2
SO
3

+
H
2
O



(2)

Определим количество
NaOH

в данном растворе:

m
(
р
-

ра

NaOH
)=
V
·
d

= 400·1,28= 512
г

m
(
NaOH
) =
m
(
р
-

ра

NaOH

w
(
NaOH
) = 512
·
0,25 = 128 г

ν
(
NaOH
)=
m
(
NaOH
) /
M
(
NaOH
)= 128/40=3,2
моль

Из уравнения(2) следует, что ν(
SO
2
)=1/2
ν
(
NaOH
)=1/2
·
3,2=1,6
моль

Так
ое количество
SO
2
,

согласно уравнению (1),образуется из
ν
(
FeS
2
)
=1/n

ν(
SO
2
)
=1/2
·
1,6 =0,8 моль, чт
о соответствует массе

FeS
2
:

m(FeS
2
)=
ν
(FeS
2

M(FeS
2
)= 0,8·120=96 г

И так, в 100 г пирита содержится 96 г FeS
2
, остальное


примеси:

m
(
прим)
= 100
-
96 =4г

w
%(
прим
)
=
m
(
прим)·
100 /
m
(
пирита) = 4·100 /100=4%

Ответ: Массовая доля примесей в пирите составляет 4%.

Раздел
3.
Химия
элементов V группы
II

С

Ответ к задаче

1.1





t

2
NH
4
CI
+
Ca

(
OH
)
2

= 2
NH
3
↑+
CaCI
2

+2
H
2
O

Ответ к задаче
1.2




t

Ответ
:
N
2
; 4
NH
3

+3
O
2
= 2
N
2

+6
H
2
O

Ответ к задаче

1.3




ка
t
.

Ответ
:
NO

4
NH
3
+ 5
O
2
= 4
NO

+6
H
2
O

Ответ к задаче
1.4


t

(
NH
4
)
2
CO
3

= 2
NH
3

+ СО
2
↑ +Н
2
О↑

Зад
ача

1.5

Ответ
: Mn
2+

;


NO
3
-
.

5NaNO
2

+ 2 K
,
MnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 2MnSO
4

+ 5NaNO
3
+ K
2
SO
4
+ 3H
2
O

50

Ответ к задаче
1.6

2
KNO
3

+ 3
C
+
S

=
N
2
↑+3
CO
2



+
K
2
S
+
Q

Ответ к задаче
1.7

Ответ
:
HNO
3
,
HCI
;

Au

+
HNO
3

+3
HCI
=
AuCI
3

+
NO
↑+2
H
2
O

Ответ к задаче
1.8

Ответ
:
NF
3
+ 3
H
2
O
=
HNO
2
+3
HF

NCI
3

+3
H
2
O

=
NH
3

+3
HOCI

Ответ к задаче
1.9

Ответ: NH
4
NO
3
.

В нитрате аммония NH
4
NO
3

имеются атомы азота в
различных степенях окисления:
-
3 и +5.Анион этой соли проявляет резко
выраженные окислительные свойства, а катион
-

восстановительные.
Поэтому при н
агревании протекает окислительно
-
восстановительная
реакция, в ходе которой ион аммония окисляется, а нитрат
-
ион


восстанавливается. Такие окислительно
-
восстановительные реакции
называют реакциями внутри
молекулярного окисления
-
восстановления. При
нагрева
нии распад этой соли протекает необратимо с образованием
продукта,

содержащего азот в промежуточной степени окисления:

-
3 +5

+1

NH
4
NO
3

= N
2
O

+ 2
H
2
O

Остальные соли, приведенные в задании, содержат азот, имеющий
какое
-
либо одно значение ст
епени оки
сления.

Ответ к задаче
1.10

Ответ: Са
3
Р
2

+ 6Н
2
О = 3Са

(ОН)
2

+3РН
3


Ответ

к

задаче

1.11

3CuS + 8HNO
3
= 3Cu(NO
3
)
2

+ 3S + 2NO +4H
2
O

Ответ к задаче
1.12

Для выделения аммиака из его солей обычно действуют на них
гидроксидом кальция:

2NH
4
CI + Ca

(OH

)
2
→CaCI
2

+

NH
3↑
+H
2
O

Аммиак энергично реагирует с азотистой кислотой:

NH
3
+
HNO
2
=
NH
4
NO
2

При прокаливании нитрита аммония происходит

реакция
диспропорционирования с выделением молекулярного азота:


t

NH
4
NO
3

N
2
↑ + 2
H
2
O

При высоких температурах
(
электрическ
ая дуга, грозовой разряд) азот
вступает в обратимую реакцию:

51

N
2

+
O
2

↔ 2
NO

При обычных условиях
NO

легко
вступает в реакцию с кислородом:

2
NO

+
O
2

=2
NO
2

При


растворении

NO
2

в воде в присутствии кислорода происходит
необратимая реакция образования азотно
й кислоты:

4
NO
2

+ 2
H
2
O

+
O
2

= 4
HNO
3

В


зависимости

о
т концентрации азотная кислота с металлами дает
разные продукты:

3Ag + 4 HNO
3

(
разб
.)= 3AgNO
3

+ NO↑ +2H
2
O

Нитраты металлов, стоящие в ряду активности после меди при
прокаливании разлагаются до свободного
металла:

2
AgNO
3
(
ТВ
.)
= 2
Ag

+ 2
NO
2
+
O
2


Ответ к задаче
1.13

N
2

+
O
2

↔ 2
NO

2
NO

+
O
2

=2
NO
2

4
NO
2

+ 2
H
2
O

+
O
2

= 4
HNO
3

Ответ к задаче
1.14

(
NH
4
)
3
PO
4

=

3
NH
3
↑+
H
3
PO
4

(кислота







(
нелетучая
);

2
NH
4
CI

+
Ca

(
OH
)
2

=
CaCI
2

+ 2
NH
3
↑+ 2
H
2
O

Щелочь связывает хлороводород.

О
твет к задаче
1.1
5

Реакции термического разложения
NaNO
3

и
AgNO
3

выражаются
уравнениями:

2
NaNO
3
= 2NaNO
2

+ O
2




(1)

2
AgNO
3
= 2
Ag

+ 2
NO
2
↑ +
O
2



(2)

Твердыми веществами среди продуктов разложения являются нитрит
натрия и серебро .
NaNO
2

растворяется в воде;
Ag



не растворяется
следовательно, m(Ag)=7,2г; ν

(
Ag
)=
m
(
Ag
) /
M
(
Ag
)= 7,2 /108=0,067 моль

Масса воды в которой растворили
NaNO
2

равна

10%, или 0,1;

Массовая доля воды w(Н
2
О)=0,9
; Отсюда масса раствора равна:

m

-
ра)

=
m
(
H
2
O
) /
w

(
H
2
O
)=124,2/0,9=138г

mNaN
O
2

=
m
(
р
-
ра
)
-

m
(
H
2
O
) = 138


124,2= 3,8
г

ν
(NaNO
2
) =m
(NaNO
2
) / M
(NaNO
2
) =13,8 / 69 = 0,2моль

Из уравнения (1) следует, что ν
1

2
)=
½ ν
(
NaNO
2
) =

1/2·0,2 =0,1 моль

Из уравнения (2) следует, что ν
2

2
)= 1/2ν Ag=1/2·0
,067 = 0,033моль

ν(NO
2
)=
ν Ag=

0,067моль

О
бщее число молей газов равно:

ν = ν
1

2
) + ν
2

2
)+ ν(NO
2
)=

0,1 + 0,033 + 0,067= 0,2 моль

Суммарный объем газов:
V

=

ν
·
V
m
=0,2
·
22,4= 4,48л

Ответ: Суммарный объем газов равен 4,48 л(н.у.)

52

Раздел
4.

Х
имия элементов
IV

группы
.

Химия живой и неживой природы

Отве
т к задаче
1
.1

Ответ: SiH
4

+2
O
2

=
Si
O
2

+ 2
H
2
O


Песок

вода

Ответ к задаче
1
.
2

СО
2

+ НОН ↔Н
2
СО
3

↔Н
+

+ НСО
3
-
+


Ответ:

рН меньше 7

Ответ к задаче
1.
3

Ответ: СаСО
3
; Са(ОН)
2

+ СО
2
= СаСО
3
↓ + Н
2
О

Ответ к задаче
1.
4

Ответ
:
H
2
SO
4
(
конц
.)

2
NaHCO
3

+
H
2
SO
4
(
конц
.)=
Na
2
SO
4

+ 2
H
2
O

+ 2
CO
2


Ответ к задаче
1.
5

Ответ: Медь и углекислый газ;

2CuO + C = 2Cu + CO
2


черный



красноватый

Ответ к задаче
1.
6

Ответ
:
СО
2
;
CI
2
,
COCI
2

COCI
2

+ 2
H
2
O


H
2
CO
3

+ 2
HCI

Ответ к задаче
1.
7

Ответ: Са(ОН)
2

+ СО
2
=СаСО
3
↓ + Н
2
О


СаСО
3
+

СО
2
+ Н
2
О=Са(НСО
3
)
2
;



t

Са(НСО
3
)
2
= СаСО
3
↓ + Н
2
О

Ответ к задаче
1.
8

Ответ: водород

При его сгорании образуются только вода
,

и не загрязняется
окружающая среда выхлопными газами.

Ответ к задаче

1.

9

Ответ: засы
пая песком.

Ответ к задаче
1.
10

СаСО
3

= СаО + СО
2


СаО

+ Н
2
О = Са(ОН)
2

53

Ответ к задаче
1.
11

Склянка с гидроксидом натрия
-

единственная, где не выделяется газ
при добавлении соляной кислоты:

NaOH + HCI = NaCI + H
2
O

NaHCO
3

+HCI = NaCI + CO
2
↑ +H
2
O

Na
2
CO
3

+

2
HC
I

=
2
NaCI

+
CO
2
↑ +
H
2
O

Выделение СО
2

п
ри действии сильных кислот


качественная реакция

на карбонаты и гидрокарбонаты.

Карбонат натрия можно отличить от гидрокарбоната по реакции с
раствором хлорида кальция:

CaCI
2

+
Na
2
CO
3
=
СаСО
3

+2

NaCI

CaCI
2

+
Na
H
CO
3



О
твет к задаче
1.
12

В результате гидролиза образуются метан и

ацетилен:

A
l
4
C
3

+ 12H
2
O = 4A
l
(OH)
3

+ 3 CH
4


CaC
2

+ 2H
2
O = Ca(OH)
2

+ C
2
H
2


Пусть в исходной смеси содержалось Х моль
AI
4
C
3

и у моль
CaC
2
,
тог
да
в газовой смеси содержится 3х моль
CH
4

и у моль
C
2
H
2
.

Средняя молярная

масса газовой смеси равна:

М
ср.
= М(О
2
)

/ 1
,
6 =20 = (3х·16+у·26) / (3х+у)

Откуда у= 2х

Массовые доли карбидов в исходной смеси равны:

W

(
AI
4
C
3
) = 144
x

/ (144
x
+64у)·100% = 52,94%

W
(
CaC
2
)=64у /

(144х + 64у)
)·100% =

47,06%

Ответ
:
52,94%
A
l
4
C
3
, 47,06%
CaC
2

Ответ к задаче
1.13

(NH
4
)
2
CO
3

+ 2HCI = 2NH
4
CI + CO
2
↑+ H
2
O


t

(NH
4
)
2
CO
3

+

Ca(OH)
2

= CaCO
3
↓+ 2NH
3
↑ + 2H
2
O

Ответ к задаче
1.14

Оба компонента смеси


Si

SiO
2
-

взаимодействуют


при

нагревании

с
растворо
м щелочи:

t

Si + 2NaOH +

H
2
O = Na
2
SiO
3

+ 2H
2



(1)


t

SiO
2

+2
NaOH


Na
2
SiO
3

+
H
2
O




(2)

При добавлении к полученному раствору силиката натрия соляной
кислоты выпадает осадок кремниевой кислоты:

Na
2
SiO
3

+
2HCI = H
2
SiO
3
↓ + 2
NaCI



(3)

Массу
Si

определяем по объему выделившегося водорода:

ν (Н
2
) =V(H
2
) /
V
M
=448/22,4 = 20
моль

ν(Si) =1/2(H
2
) = 1/2·20 = 10моль

54

m
(
Si
) =
ν(Si)·
M
(
Si
) = 10·28 =280г

Число молей
Na
2
SiO
3

вступившего в реакцию (3),

определяем по массе
H
2
SiO
3
;

ν
(
H
2
SiO
3
) =
m
(
H
2
SiO
3
) /
М
(
H
2
SiO
3
) = 1170/78= 15
моль

ν
3
(
Na
2
SiO
3
)= ν
(
H
2
SiO
3
) =

15
моль

Это число молей складывается из количеств
Na
2
SiO
3
, образовавшихся в
реакциях (1) и (2):

ν
3
(
Na
2
SiO
3
)=
ν
1
(
Na
2
SiO
3
) +
ν
2
(
Na
2
SiO
3
)

ν
2
(
Na
2
SiO
3
) =
ν
3
(
Na
2
SiO
3
)
-

ν
1
(
Na
2
SiO
3
)
=15
-
10=5
моль

Число молей SiO
2
, вс
тупившего в реакцию (2), равно:

ν (SiO
2
)=
ν
2
(
Na
2
SiO
3
) =
5моль

Масса

чистого SiO
2

равна:

m
(
Si
О
2
) =
ν

(
SiO
2

М
(
SiO
2
)·= 5·
60= 300 г

Технический
Si
О
2

содержит 6,25 % примесей, т.е.содержит100


6,25=93,75%

чистого
Si
О
2
. Следовательно, масса технического
Si
О
2
:

m
(
техн.
Si
О
2
) =

m
(
Si
О
2
) / w
Si
О
2
= 300 /0,9375 =320 г

Масса смеси: m(смеси)=
m
(
Si
)

+
m
(
техн.
Si
О
2
)
=280+320=600 г

Ответ: масса смеси равна 600 г

Ответ к задаче
1.1
5

При

обыч
ных давлениях твердый диоксид уг
лерода

переходит в
газообразное состояние

(сублими
руется), минуя жидкое состояние, и

только
под давлением 60 атм переходит в жидкость.

Раздел 5
.

М
еталлы

Ответ к задаче
1.1

Ответ: а) осмий (плотность 22,5 г/см
3
) и литий (плотность 0,53
г/см
3
,почти вдвое легче воды);

б) вольфрам (Тпл.=3420
0
С) и цезий (Тпл.

28,5
0
С, если не счи
тать ртути
(Тпл.=
-
38,9
0
С).

в) хром (им можно резать стекло) и цезий (легко режется ножом).

Ответ к задаче
1.
2

Ответ:

Na
2
O
2
, пероксид (2
Na

+
O
2

=
Na
2
O
2
)

Fe
3
O
4

(3
Fe

+2
O
2

=
Fe
3
O
4
)

Ответ к задаче
1.3

Ответ: произошло химическое взаимодейств
ие изделий с раствором
гаше
ной извести:

2
A
l

+ Ca(OH)
2

+ 2H
2
O = Ca(A
l
O
2
)
2

+ 3H
2


Ответ к задаче
1.
4

Ответ: Ртуть: благодаря легкоплавкости (температура плавления
-
39
0
С)

55

Ответ к задаче
1.5

В перечисленном ряд
у металлические свойства ослабевают.

Ответ к задач
е
1.6

П
латина растворяется при нагревании в царской водке:

3Pt + 4HNO
3

+18 HCI = 3H
2
[PtCI
6
] +4NO↑ +8H
2
O



Ответ к задаче
1.
7

Ответ:
H
2

c

C
l
2

1.

H
2

+ C
l
2

= 2HC
l


t

2.

2NaC
l
(
тв
) + H
2
SO
4
(
конц
)


=

Na
2
SO
4

+2HC
l


Ответ к задаче
1.8

Ответ
:
SiO
2
,

2
NaOH

+
SiO
2
=
Na
2
SiO
3

+
H
2
O

Ответ к задаче
1.
9

Ответ: процесс травления стекла выражается следующим уравнением:

Na
2
O·CaO·6SiO
2

+ 28
HF = 2NaF + CaF
2
+ 6SiF
4

+ 14H
2
O


Ответ

к

задаче

1.
10

Ответ: Na
2
S
2
O
3

2

Na
2
S
2
O
3
+I
2
=

Na
2
S
4
O
6

+ 2NaI

Ответ к задаче
1.
11

Ответ: пары воды, оксид у
глерода (
IV
);

Образуя карбонаты:

Твердые щелочи являются гигроскопичными
веществами, т.е. поглощают влагу:

2
NaOH

+
CO
2

=
Na
2
CO
3

+
H
2
O

Ответ к задаче
1.12

Поскольку металл двухвалентен его реакция с водой описывается
уравнением:

Ме + 2

H
2
O

=Ме(ОН)
2

+ Н
2


Со
гласно уравнению, ν(Ме)= ν(Н
2
)
=1,792 / 22,4= 0,08 моль

Отсюда атомная масса металла равна:


А(Ме)=
m
/
ν
=10,96 /0,08=137г/моль

Этот металл
-

барий.

Ответ: Барий.

56

Ответ к задаче
1.13

Пероксид калия в отличие от оксида


сильный окислитель. Он
окисляет иодиды
в кислой среде до йода:

оксид калия реагирует не с
KI
, а с
серной кислотой:

К
2
О
2
+ 2
KI

+ 2
H
2
SO
4

=
I
2
↓+2K
2
SO
4

+ 2H
2
O.

К
2
О
2
+4
H
+
+2
е→2К
+
+2

Н
2
О

К
2
О +
H
2
SO
4

= К
2
SO
4

+ Н
2
О

Ответ к задаче
1.14

Среди безводных солей одновалентных металлов с образованием воды
и угл
екислого газа разлагаются только гидрокарбонаты металлов МеНСО
3
:

t

2

МеНСО
3
= Ме
2
СО
3

+ СО
2
↑ + Н
2
О




(1)

При пропускании СО
2

над раскаленным углем образуется оксид
углерода (П): СО
2
(г) + С(тв) = 2СО (г)





(2)

Как видно и
з уравнения (2), объем СО вдвое бол
ьше объема СО
2
,
следовательно: ν(СО) =2

ν(СО
2
).

Изменение числа молей газа в результате реакции (2)

Δν= ν(СО)
-

ν(СО
2
)

=2

ν(СО
2
)
-

ν(СО
2
).= ν(СО
2
).

По условию задачи Δ
V
=4,48
л, отсюда:

Δν=ΔV/ V
m
= 4,48 / 22,4=0,2
моль

Итак, ν(СО
2
)

= 0,2 моль

Из уравнения (1)
следует, что ν (МеНСО
3
)= 2ν
(
СО
2
)

= 2
·0
,2=0,4 м
оль

Молярная масса МеНСО
3

равна:

М (МеНСО
3
)= m(МеНСО
3
)

/
ν
(МеНСО
3
)=

58,6 /0,4 = 146,5 г/моль

М(Ме)=

(МеНСО
3
)


М(НСО
3
-
)=146,5


61 = 85,5 г/моль

А(Ме) =85,5→это металл рубидий R
b
.

Ответ: соль рубидия

RbHCO
3
.

От
вет к задаче
1.1
5


Металлы главной подгруппы
II

группы имеют в своих соединениях

постоянную .с.о.
+2
, поэтому уравнение реакции между металлом Ме и
азотом имеет вид: 3Ме + N
2

=
Me
3
N
2




(1)

Уравнение гидролиза

образовавшегося нитрида:

Me
3
N
2

+ 6Н
2
О = 3Ме(ОН
)
2
+

2
NH
3
↑(г)


(2)

Уравнение каталитического окисления аммиака:


ка
t
.

4NH
3

+ 5
O
2

= 4
NO

+
6
H
2
O




(3)

Рассчитаем количество оксида азота (
II
),учитывая, что 11,2 л его это
50% от теоретически

рассчитываемого объема:

V
теор
(
NO
) =
V
практ

. (
NO
) /
η
=11,2 / 0,5 =22,4 л

ν
(
NO
)=
V
теор
(
NO
) / V
m
= 22,4/ 22,4= 1
моль

Из уравнения (1
-
3) следует, что:

νМе

=3
ν
(
Me
3
N
2
);
ν
(
Me
3
N
2
)=1/2 (
ν

NH
3
);….. (
ν

NH
3
) =
ν
(
NO
)

57

Отсуда

νМе

=3
/2

ν
(
NO
)
=3/2·1=1,5 моль


масса металла М(Ме)=m(Me)/

νМе
=60г/1,5 моль= 40 г/м
оль

Ответ: Исходный металл


Са (кальций)

Ответ к задаче
1.16

Пусть в смеси содержится Х моль СаО, тогда ν(СаС
2
) = 2х, ν(Са
3
Р
2
)=3х.

Общая масса смеси равна

m
=
m
(
CaO
) +
m
(
CaC
2
) +
m
(Са
3
Р
2
)=

(Са
3
Р
2
)=

56
x

+64
·
2
x

+ 182
·
3
x
= 730
x
= 15
г, откуда х=0,0219 моль.

При
действии воды на смесь происходят реакции:

СаО + Н
2
О = Са(ОН)
2
,

СаС
2

+ 2Н
2
О = Са(ОН)
2
, + С
2
Н
2


Са
3
Р
2

+ 6Н
2
О =
3
С
а(
ОН)
2
, +

Н
3


В первую реакцию вступает Х моль воды, во вторую


4х моль, в
третью


18х моль, всего 23х моль воды.

В первой реакции образуетс
я Х моль Са(ОН)
2
, во второй


2х моль, в
третьей


9х моль, всего


12х

моль Са(ОН)
2
.

ν(Н
2
)= 23·0,0219
= 0,504 моль,

m

2
О)= 0,504·18 = 9,07 г

V

2
О)=

9,1мл;

ν Са(ОН)
2
= 12·0,0219= 0,263 моль,

m

Са(ОН)
2
= 0,263·74 =19,5 г

Ответ:
V

2
О)=

9,1мл;

m

Са(ОН)
2
= 19,5

г

Ответ к задаче
1.17

С помощью
Ag
. Данный

реактив


малоактивный металл
, в нашем
случае


серебро. Концентрированная азотная кислота растворяет серебро с
выделением бурого газа:

Ag

+ 2
HNO
3
(
k
)=
AgNO
3

+
NO
2
↑ +
H
2
O

Концентрированная серная кислота растворя
ет серебро с выделением
бесцветного газа:

2
Ag

+ 2
H
2
SO
4
(k
)=
Ag
2
S
O
4

+
SO
2
↑ + 2
H
2
O

Соляная кислота не реагирует с серебром, которое стоит в ряду
напряжений правее водорода.

Раздел

6
.
Химия элементов
III

группы

Ответ к задаче
1.1

П
р
и действии щелочей на раств
оры солей алюминия образуется осадок
гидроксида алюминия:

A
l
C
l
3

+ 3
NaOH

=
A
l
(
OH
)
3
↑ + 3
NaC
l

Проведем
расчет по этому уравнению
:

ν(
A
l
C
l
3
) =25·0,08 / 133,5 = 0,015
моль

ν

(
NaOH
) =25·0,08 / 40 = 0,05

моль

A
l
C
l
3

-

находится в недостатке.

58

В результате

данной реа
кции расходуется 0,015·3= 0,045 моль
NaOH

и
0,015 моль
A
l
(
OH
)
3
. Избыток
NaOH

в количестве 0,05


0,045=0,005 моль
растворяет 0,005 моль
AI
(
OH
)
3

по уравнению:

A
l
(
OH
)
3

+
NaOH

=
Na
[
A
l
(
OH
)
4
], т.о.,

в осадке остается 0,015


0,005=
0,01 моль
AI
(
OH
)
3
. При прокал
ивании этого

осадка
в результате реакции:

t

2
A
l
(
OH
)
3

=
A
l
2
O
3

+ 3
H
2
O

Образуется 0,01 /2 = 0,005 моль A
l
2
O
3

массой 0,005 ·102=0,51 г

Ответ: 0,51 г AI
2
O
3.

Ответ к задаче
1.2

Алюминий отличается от магния тем, что его гидроксид
A
l
(
OH
)
3

амфотерен и растворяетс
я в щелочах в щелочах. Поэтому при приливании
избытка раствора щелочи к раствору
A
l
C
l
3

образуется прозрачный раствор:

A
l
C
l
3

+ 4КОН = К
[
A
l
(
OH
)
4
] + 3
KC
l

Гидроксид магния в щелочах нерастворим, поэтому при приливании
раствора щелочи к раствору хлорида магния

выпадает осадок:

MgC
l
2

+ 2
KOH

=
Mg
(
OH
)
2
↓ + 2
KC
l

Ответ к задаче
1.
3

Так же как и в предыдущей задаче , таким реактивом может быть
щелочь, но по несколько отличающимся причинам. Водный раствор хлорида
бериллия действительно содержит ионы Be
2+

и

CI
-
,
образов
авшиеся в
результате диссоциации растворившейся соли
BeCI
2
.

Поэтому при
добавлении по каплям раствора щелочи к раствору
BeCI
2

сначала образуется
осадок гидроксида бериллия (бериллий


не щелочноземельный металл, а
гидроксид бериллия


не щелочь!
)

BeC
l
2

+
2
КОН = Ве(ОН)
2
↓ + 2

KC
l

При дальнейшем прибавлении щелочи этот осадок растворится,
поскольку гидроксид бериллия, так же как гидроксид алюминия амфотерен

Ве(ОН)
2

+ 2КОН = К
2
[
Ве
(
OH
)
4
]

Водный же раствор ВВr
3

на самом деле не содержит бромида бора,
поскольку о
н

полностью гидролизуется, образуя ортоборную (борную)
кислоту Н
3
ВО
3
:

ВВr
3

+


2
О = Н
3
ВО
3

+

3 НВr,

Поэтому при добавлении в эту пробирку щелочи не наблюдается
никаких видимых измнений:

КОН + Н
3
ВО
3

= КН
2
ВО
3

+ Н
2
О,

КОН + НВr = КВr + Н
2
О

Ответ к задаче
1.4

Пр
и действии раствора КОН на хлориды алюминия

и хрома (Ш)
образуются вначале амфотерные гидроксиды AI(OH)
3

и Cr(OH)
3
. В избытке
щелочи они растворяются переходя в гидроксокомплексы:

59

A
l
C
l
3

+ 6
KOH

=
K
3
[
A
l
(
OH
)
6
] + 3
KC
l



(1)

CrC
l
3

+ 6
KOH

=
K
3
[Cr(OH)
6
] + 3KC
l



(2)

Соединения трехвалентного хрома легко окисляются в щелочной среде
с образованием хроматов; роль окислителя в данном случае играет хлор
:

2K
3
[Cr(OH)
6
] + 3CI
2

+ 4KOH = 2K
2
CrO
4

+ 6KCI + 8H
2
O

(3)

Хромат калия
K
2
CrO
4

при взаимодействии с нитратом бария обр
азует
желтый осадок хромата бария:

K
2
CrO
4

+ Ba
(
NO
3
)
2

= BaCrO
4
↓ + 2KNO
3
…………(4)

Из уравнений (2
-
4) видно
, что

ν

(
CrCI
3
) =
ν

(
BaCrO
4
) =
m

BaCrO
4

/
M
(
BaCrO
4
) =126,5 / 253 = 0,5
(
моль
)

отсюда
:
m
(
CrCI
3
) =
ν

CrCI
3
·
М
(
CrCI
3
) =0,5·158,5=79,25
г

m
(
AICI
3
)=
m
(смеси)
-

m
(
CrCI
3
) =

317


79,25=237,75 г

w
(
AICI
3
)=

m
(
AICI
3
)

/
m
(смеси)
= 237,75 /317= 0,75

Ответ: Массовая доля
AICI
3

в смеси равна 0,75 или 75%.

Ответ к задаче
1.5

При

термическом разложении нитрата натрия выделяется кислород
(один из способов получения кислорода!)

2
NaNO
3
=
2
NaNO
2

+
O
2


При действии раствора гидроксида калия на алюминий (один из
способов получения водорода):

2A
l

+
2
KOH +
2
H
2
O = 2KAlO
2

+ 3H
2


(2)

В условиях избытка КОН образуются гидроксокомплекс:

2A
l

+ 6KOH + 6H
2
O = 2K
3
[
A
l
(OH)
6
] + 3H
2


Однако сос
тав этих гидроксокомплексов может варьироваться, а
соотношение между числом молей
A
l

и
H
2


всегда равно 2:3, поэтому
допустимо использование уравнения (2).

При взрывании смеси кислорода и водорода образуется вода
:

2
H
2

+
O
2

= 2

H
2
O




(3)

Произведем расчет
ы:

ν
NaNO
3

=
m

NaNO
3
/
M

NaNO
3
= 425/85 =5
моль


ν
(AI) = m(AI) / M(AI)= 45 / 27=5/3
моль

ν
2

(H
2
)=3/2
ν
(AI) =3/2·5/3=2,5
моль

ν
3
(
О
2
)= 1/2
ν
2

(
H
2
)= 1/2·2,5 =1,25
моль

ν
1

2
) > ν
3

2
)→кислород взят в избытке, водород
-

в недостатке.

ν(Н
2
О) = ν
2

(
H
2
)= 2,5 моль

m

2
О) = ν(Н
2
О)·М (Н
2
О)

= 2,5·18 =45 г

Ответ: Полученный продукт


вода, ее масса равна 45г

60

Раздел
7
.
Химия переходных металлов

Ответ к задаче
1.1

При взаимодействии цинка с
HCI

образуется только одно газообразное
вещество


водород. Ионы
CI
-

в этом

случае

восстанавливаться не могут. При
взаимодействии Zn c H
2
SO
4

восстановлению могут подвергаться кроме ионов
Н
+

также и ионы или молекулы H
2
SO
4
,
содержащие серу в степени
окисления+ 6. В результате наряду с реакцией

Zn

+
H
2
SO
4

=
ZnSO
4

+
H
2


п
ри
достаточно высо
кой концентрации серной кислоты и высокой
температуре могут протекать и другие реакции:

Zn +
2
H
2
SO
4

= ZnSO
4

+
2
H
2
О

+
SO
2


3Zn + 4
H
2
SO
4

=3ZnSO
4

+ 4H
2
O+ S

4Zn + 5
H
2
SO
4

=4ZnSO
4

+ H
2
O+ H
2
S↑

Вследствие этого Н
2

может быть
загрязнен диоксидом серы или
сероводород
ом.

Ответ к задаче
1.2

а)

В кислой среде хром со с.о.+6 существует в виде дихромат

-

иона
Cr
2
O
7
2
-
, а
Cr
+3

в виде соли хрома(Ш).
Уравнение полуреакции восстановления
хрома в кислой

среде имеет вид

Cr
2
O
7
-
2

+ 14
H
+

+ 6е
→2Cr
3+
+ 7
H
2
O

В качестве восстановителя м
ожно

выбрать
SO
2
:

K
2
Cr
2
O
7

+3

SO
2

+
H
2
SO
4

= K
2
SO
4

+Cr
2
(SO
4
)
3

+ H
2
O

б) в щелочной среде шестивалентный хром существует в виде хромат
-
иона С
rO
4
2
-
, а трехвалентный


в виде гидроксида

Cr
(
OH
)
3

или хромит
-

ионов
[
Cr
(
OH
)
6
]
3
-

или
[
Cr
(
OH
)
4
]

-
. Полуреакция восстано
вления в избытке
щелочи описывается уравнением

С
rO
4
2
-
+ 4
H
2
O

+3е →
[
Cr
(
OH
)
6
]
3
-

+ 2ОН
-

В качестве восстановителя можно выбрать KNO
2

2K
2
CrO
4

+ 3

KNO
2
+2KOH +5

H
2
O= 3

KNO
3
+2K
3
[Cr(OH)
6
].

Ответ к задаче

1.
3


При прокаливании перманганата калия образуется оксид ма
рганца (I
V
)



вещест
во Х
1
.

2
KMnO
4

=
K
2
MnO
4

+
MnO
2

+
O
2


MnO
2

можно выделить из образовавшейся твердой смеси, растворив
K
2
MnO
4

в воде;

MnO
2

при нагревании
восстанавливается соляной кислотой:

MnO
2

+ 4HCI = MnCI
2

+
CI
2
↑ +2
H
2
O

Из хлорида марганца (П) по обменно
й реакции можно получить нитрат
марганца (П)


вещество Х
2
:

MnCI
2

+2
AgNO
3

= 2
AgCI
↓ +
Mn
(
NO
3
)
2
, при


прокаливании которого

образуется оксид марганца (IV):

61


Mn
(
NO
3
)
2

=
MnO
2
+
2NO
2


Ответ
:
Х
1

-

MnO
2,

Х
2
-

Mn
(
NO
3
)

Ответ к задаче
1.4

Твердый хлорид мед
и (П) реагирует с медью при нагревании в
инертной атмосфере с образованием хлорида меди(1)


вещество Х
1
:

С
uC
l
2

+
Cu

= 2
CuC
l

Хлорид меди (1) растворяется в
водном растворе аммиака с
образованием аммиачного комплекса [Cu(NH
3
)
2
]
C
l



вещество
Х
2
:

Cu + 2NH
3

=
[Cu(NH
3
)
2
]
C
l
.

Сульфид калия разрушает комплекс [Cu(NH
3
)
2
]
CI

за счет образования
плохо растворимого Сu
2
S



вещество
Х
3
:

2
[Cu(NH
3
)
2
]
C
l

+
K
2
S =
С
u
2
S↓+ 4NH
3

+2KC
l
.

Сульфид меди (1) растворяется при нагревании в концентрированной
азотной кислоте с образованитем

нитрата меди (П)


вещество Х
4
:

С
u
2
S

+14HN
O
3
=2Cu(NO
3
)
2
+H
2
SO
4

+10NO
2

+6H
2
O

Ответ
:
Х
1
-

CuC
l
, X
2
-

[
Cu
(
NH
3
)
2
]
C
l
,
X
3
-

С
u
2
S, X
4
-

Cu(NO
3
)
2.

Ответ к задаче
1.
5

Из
оксида железа (
III
) при
нагревании с углем можно получить железо:

Fe
2
O
3

+3
C

= 2
Fe

+3
CO


Оно рас
творяется в соляной кислоте с образованием хлорида железа (
II
):

Fe +
2

HC
l

=
FeC
l
2

+
H
2


Ответ к задаче
1.6

Из трех компонентов смеси только один


Fe
0

взаимодействует с
соляной кислотой с выделением водорода:

Fe + 2HCI = FeCI
2

+
H
2




(1)

Согласно уравнени
ю (1):

ν(
Fe
) =
ν

(
H
2
) =
V
(
H
2
) /
V
M

= 0,112
л / 22,4 л/моль=0,005 моль

Следовательно, масса Fe в 1 г смеси равна:

m
(
Fe
) =
M
(
Fe

ν

(
Fe
)= 56г/моль
·0,005 моль= 0,28 г

w%(Fe) = m (Fe)·100/m
1
(
смеси
)=0,28
·
100 /1= 28%.

Водород может восстанавливать два компонента с
меси


FeO и Fe
2
O
3
:

FeO + H
2

= Fe + H
2
O


(2)

Fe
2
O
3
+ 3
H
2

= 2
Fe

+ 3
H
2
O



(3)

Суммарная

масса оксидов в 1 г смеси равна:

m
(
FeO
) +
m
(
Fe
2
O
3
) =1
г


m(
Fe
) = 1г
-
0,28 г =0,72г

Пусть
m
(
FeO
)

=х; тогда

m
(
Fe
2
O
3
) =

0,72

х.

Количество
FeO

и Fe
2
O
3

в данных массах
равны:

ν(
Fe
О
)

= х / М
(
FeO
)

=х /72;

ν(Fe
2
O
3
) =

(0,72

х) / М(Fe
2
O
3
) =

(0,72


х) / 160

Согласно условию задачи суммарное количество воды, образовавшейся
в результате реакций (2) и (3):

62

ν (
H
2
O
) = m(
H
2
O
)

/
M
(
H
2
O
)

= 0,2115
г/18 г/моль=0
,01175 моль.

Число моле
й воды в реакции (2) равна числу молей
FeO
:

ν
2

(
H
2
O
) = ν(
Fe
О
)

=х/72

Число молей воды в реакции (3) равна числу молей (Fe
2
O
3
)
:

ν (
H
2
O
) = 3

ν(Fe
2
O
3
) =

3(0,72


х) / 160

ν (
H
2
O
) = ν
2
(
H
2
O
) +

ν
3
(
H
2
O
) = х /72 + 3(0,72


х) / 160 = 0,01175.

Откуда х=0,36 г =
m
(
FeO
)

w
%(
Fe
О
) =
m

(
Fe
О
)·100/
m
2
(
смеси
)=

0,36·100/1 =36%

Ответ:
Массовые доли железа и оксида железа(П) в смеси
соответственно равны: 28 и 38 %.

Ответ к задаче
1.7

Пирит


это руда, главным компонентом которого является FeS
2
. Обжиг
пирита выражается следующи
м уравнением:

4FeS
2

+11
O
2

= 2

Fe
2
O
3

+ 8
SO
2
↑ …
..(1)

Полная нейтрализация


это нейтрализация с образованием нормальной соли:

SO
2

+2
NaOH

=
Na
2
SO
3

+
H
2
O

(2)

Определим количество
NaOH

в данном растворе:

m

(раствора
NaOH
)=V
·
d

=400
·
1,28= 512г

m

(
NaOH
)=
m


аствора
NaOH
)·w
(
NaOH
)=

512·0,25 = 128г

ν
(
NaOH
) = (
m
(
NaOH
) /
M
(
NaOH
) =

128 /40 =

3,2 моль

Из уравнения (2) следует, что

ν
(
SO
2
)= ½
ν
(
NaOH
) = 1/2·3,2 = 1,6
моль

Такое количество
SO
2
, согласно уравнению (1), образуется

из ν(FeS
2
) =

1/2

ν
(
SO
2
)=

1/2·1,6 = 0,8 мо
ль, что соответствует массе FeS
2
:

m

(FeS
2
) =
ν
(FeS
2

М
(FeS
2
) = 0,8
·
120= 96
г

Итак, в 100 г пирита содержится 96 г FeS
2
, остальное
-

примеси:

m

(
прим.) = 100
-
96 = 4 г

w%(прим.) =
m

(
прим.)·100 /
m
(пирита) = 4·100 /100 = 4%

Ответ: Массовая доля примесей в п
ирите составляет 4%.

Ответ к задаче
1.8

Хлорид золота (Ш) является сильным окислителем, при
взаимодействии с которым пероксид водорода окисляется до кислорода:

2
AuCI
3

+ 3
H
2
O
2
+6
KOH

= 2
Au

+ 3
O
2


+ 6
KCI

+ 6
H
2
O

2|
Au
+3

+ 3
e
=
Au
0

3| 2
O
-
1

-
2
e

=
O
2
0

Рассчитаем к
оличество образовавшегося золота:

ν
(
Au
) =
m
(
Au
) /
M
(
Au
) =5,91 /197 =0,03
моль

Согласно уравнению реакции:

ν
(
O
2
)=

3/2 ν
(
Au
) =
3/2·0,03 = 0,045 моль

Объем выделившегося кислорода

V
(
O
2
) =
ν
(
O
2
)
·
V
M

= 0,045·22,4 = 1,008 л

Ответ: Выделяется 1,008 ≈ 1л кислорода.

63

О
твет к задаче
1.9

Газ, образующийся при взаимодействии меди с 30%
-
ной
(разбавленной) азотной кислотой


это оксид азота (П):

3
С
u + 8HNO
3

= 3Cu(NO
3
)
2

+ 2NO↑ + 4H
2
O

(1)

При каталитическом разложении хлората калия (бертолетовой соли)
выделяется кислоро
д:


t
0

2
KC
l
O
3


2
KC
l

+3
O
2



(2)


MnO
2

Оксид

азота (П) реагирует с кислородом с образованием оксида азота

(
IV
):

2
NO

+
O
2

= 2
NO
2



(3)

Определим число молей
NO
, образующихся в ходе реакции (1):

ν
(
NO
)=
2
/
3

ν
(
C
u
) =
2/3·m(Cu)
/M(Cu)= 2/3·19,05/64 ≈

0,2
моль

Пусть число молей кислорода, которое образовалось в ходе реакции (2),

ν
2
(
O
2
)
·= х

Число молей кислорода, которое вступает в реакцию (3):

ν
3
(
O
2
)
·= 1/2

ν
(
NO
)=

1/2·0,2 = 0,1 моль

Число молей кислорода, которое остается неизрасход
ованным:


ν
избыт
(
O
2
)
·= х
-

0,1

Число молей
NO
2
,

образующихся в ходе реакции (3)

ν
(
NO
2
) =
ν
(
NO
) = 0,2
моль

Общее число молей газов после завершения всех реакций:

ν
(
газов
) =
ν
избыт
(
O
2
) +
ν
(
NO
2
)

= х
-

0,1+0,2 = х + 0,1

Общий объем газов

V

=

ν
(
газов
)
·
22,4 = 22,4 (Х +0
,1)

22,4 (Х+0,1) = 8,96 дм
3
; Х = 0,3моль

По уравнению (2)

ν
KCIO
3

= 2/3 ν
2
(
O
2
)
·= 2/3· 0,3 =0,2 моль

Масса вступившего в реакцию (2)
KC
l
O
3
равна:

m
(
KCIO
3
) =
ν
KC
l
O
3
·
M

(
KC
l
O
3
)= 0,2
·
122,5 = 24,5
г

Исходная масса
KCIO
3
равна:

m
сход
н.
(
KC
l
O
3
) =
mKC
l
O
3
· /
w

(
KC
l
O
3
)= 24,5 /0,7 =35 г

Ответ: 35 г бертолетовой соли.

Ответ к
задаче

1.10

Обозначим металл, из
которого

изготовлена проволока, символом

Ме.
При его сгорании в неизвестном газе образовалась соль МеА (где А


анион).
Растворив МеА в
воде

и пропустив через раствор Н
2
S
,

получаем черный
осадок сульфида металла:

МеА + Н
2
S

→ МеS↓ +НА

Очевидно, что
m
(
MeS
) =
m
(
Me
) +
m
(
S
);

Отсюда:
m
(
S
)=
m
(
MeS
)
-

m
(
Me
) =48г



38г = 16г

Число молей атомов серы

ν
(S) = m(S) / M(S) = 16 /32 = 0,5
моль

64

ν
(
Ме
) =
ν
(S)

=0,5
моль

М
(
Ме
) =
m
(
Me
)/
ν
(
Ме
) = 32 /0,5 = 64 г/моль

А
r
(
Me
) = 64;

Такую

атомную

массу имеет металл медь Сu.

Газ, в котором сгорает медь,
-

это хлор CI
2
, так как именно этот газ
образуется при взаимодействии
MnO
2

c

соляной кислотой:

MnO
2

+ 4 HCI = MnCI
2

+ CI
2
↑ + 2H
2
O



(1)

Cu

+
CI
2

=
CuCI
2



(2)

Из уравнений (1,2) следует, что ν(MnO
2
) = ν(
CI
2
) = ν(
Cu
) = 0,5моль;

ν(HCI) = 4

ν
(
CI
2
) =
4
ν
(
Cu
) =

4
·
0,5 =2
моль

m(MnO
2
) =

ν
(MnO
2

M

(MnO
2
)

= 0,5·87 =43,5г

m
(раствора
HCI
) =
ν(HCI)

= 2
·
36,5

/0,365 = 200 г

V

-
ра
HCI
)

=
m
(раствора
HCI
)

/ ρ

-
ра
HCI
)

= 200 / 1,19≈ 168 мл.

Ответ:

проволока из меди; 43,5 г
MnO
2
; 168 мл раствора
HCI
.


Раздел
8
.
Химия водорода, кислорода: во
д
а, перекись водорода

От
вет к задаче
8
.1

При действии цинка на соляную ки
слоту выделяется водород:

Zn

+ 2
HCI

=
ZnCI
2

+
H
2


который при нагревании восстанавливает оксид меди (П)

до меди:

СuO +

H
2

=
Cu

+
H
2
O

Определим количества веществ в первой реакции:

m
(
р
-
ра
HCI
)= 18,
7
·1,07 = 20,0 г

m
(
HCI
)=

20,0·0,146 =2,92г

ν
(
HCI
)=

2,92 / 36,
5 =0,08 моль

ν(
Zn
) = 2,0 /65 = 0,031 моль

Цинк находится в недостатке, поэтому количество выделившегося водорода
равно: ν(
H
2
)

= ν(
Zn
) =0,031 моль

Во второй реакции в недостатке находится водород, поскольку

ν(СuO) = 4,0 /80 = 0,05 моль

В результате реакц
ии 0,031 моль
Cu
О превращается в 0,031 моль
Cu

и потеря
массы составит:
m
(
Cu
О)
-

m
(
Cu
) = 0,031·80


0,031·64=0,50 г

Масса твердой смеси
Cu
О с
Cu

после пропускания водорода составит


4,0


0,5 =3,5 г

Ответ: 3,5 г

Ответ к задаче
8
.2

Хлорид золота (Ш) являетс
я сильным окислителем, следовательно

пероксид
водорода окисляется до кислорода. Найдем коэффициенты в
уравнении реакции:

2
AuCI
3

+
3

H
2
O
2

+
6
KOH

2
Au

+
3
O
2
↑ +
6

KCI

+
6
H
2
O

Поскольку реакция происходит в водном растворе можно
воспользо
ваться методом электронно
-
ионного баланса:

65

2| A
u
3+

+ 3
e


Au

3|
H
2
O
2

+2
OH
-

-
2
e



O
2

+ 2
H
2
O

2Au
3+

+ 3

H
2
O
2

+

6

OH
-

= 2Au +3O
2
↑ + 6

H
2
O + 6 KCI

Проведем расчет по этому уравнению реакции
:

ν
(
Au
) = 5,91 /197 = 0,03
моль

ν
(
O
2
) =3/2·
ν
(
Au
) = 0,045

моль

V
(
O
2
) = 0,045·22,4 = 1,008

л

Ответ:

1,008 л
O
2
.


Ответ к задаче
8
.3

Амфотерные свойства воды подтверждаются гидролизом растворенных
в ней солей, а также взаимодействием еѐ как с основными, так и с
кислотными оксидами:

1)

CO
2

+ H
2
O→H
2
CO
3

2)

Na
2
O + H
2
O→ 2NaOH

3)

NH
3

+ HOH → NH
4
OH

основ.


кислота

4)

HCI + HOH
→H
3
O
+

+ CI
-

кислота основ.

Ответ к задаче
8
.4

1)

BaO
2

+ H
2
SO
4

= BaSO
4
↓ + H
2
O
2

2)

Na
2
O
2

+ H
2
O→ 2NaOH + H
2
O
2

3)

2KO
2
+

2H
2
O→ 2KOH + H
2
O
2

+ O
2

Ответ к задаче
8
.
5

Свинцовые

белила (белый пигмент
PbCO
3
)

могут реагировать с
сероводородом, содержащи
мся в загрязненной атмосфере, образуя сульфид
свинца (П), соединение черного цвета:

PbCO
3

+ H
2
S

=
PbS
↓ +
CO
2
↑ +
H
2
O

При обработке поверхности картины пероксидом водорода

PbS + 4

H
2
O
2
=
PbSO
4
↓ + 4
H
2
O

образуется
PbSO
4
, соединение белого цвета.

Т
ема

VI.
Кис
лотно
-
основное взаимодействие.

М
етод нейтрализации

Ответ к задаче

6
.
1

Na
2
B
4
O
7

+ 2
HCI

+5
H
2
O

→2
NaCI

+ 4
H
3
BO
3
;

m
(
буры
)
.
=
С
э
.
(
HCI
)·V
.
(
HCI

М
·
f

экв
.
буры

f

экв
.(
Na
2
B
4
O

10
H
2
O
) = ½

m
(
буры
) =
М
(
буры

f

экв
·
С
.
(
HCI

V
.
(
HCI
)
/1000
;

66

m
(буры)

=

382·1/2·0,103·15,
1·10
-
3
= 0,297 г

Ответ:
m
(буры)

=
0,297 г.

Ответ к задаче

6
.
2

НСООН + КОН →НСООК + Н
2
О

1)

С
экв.
(НСООН)=7,2·0,15 /10 = 0,108 моль/л

2)

С
экв.
(НСООН)=С
м

(НСООН), так как
f

экв.
(

НСООН)= 1;


С
м
(НСООН) =
m

/
M
·
V

m
=
C
·
M
·
V
;


m
.
(НСООН)= 0,108·46·0,
1=0,497 г




3) w
.
(НСООН)=
m
.
(НСООН) /

m

пробы ·100%

w
.
(НСООН)= 0,497 /2,32 100% = 21,4%

Ответ: w
.
(НСООН)=21,4%.

Ответ к задаче
6.
3.

TNaOH
/
H
2
SO
4

=
C
экв.

NaOH
·
M
·1/
z

H
2
SO
4
/1000 =
C
экв
.
·98·1/2 /1000,
отсюда

С
экв
.

NaOH

=
Т
·1000 /
М
1/
z

H
2
SO
4
= 0,01·1000 /49
= 0,204
моль
/
л

По

закону

эквивалентов
:

С
э

H
2
SO
4
·
V

H
2
SO
4
=
С
э

NaOH
·
VNaOH


V

H
2
SO
4

= 0,204·22 /0.15=29,92≈30
мл

Ответ к задаче
6.4.

Да, можно. Титрант

HCI 0
,
1э р
-
р.

Запишем

реакцию
:

2
HCI

+ 2
Na
2
CO
3
→2
NaCI

+
H
2
CO
3

Для выбора индикатора необходимо рассчитать рН п
родукта

реакции,
исходя из данных:

С
э

к
-
ты= 0,1:2 = 0,05 моль/л

К
а
=4,5·10
-
7

V Na
2
CO
3
=10 мл

V HCI=4
,
7
мл

рН

H
2
CO
3
= lg 4
,

10
-
7
+ (
-
lg
5·10
-
2
) / 2≈3,68

По значению рТ
инд.

Выбираем метилоранж

С
экв
.

Na
2
CO
3
=
С
экв
.
HCI
·
V

HCI

/
V

Na
2
CO
3
= 0,1·4,7/10 =0,047
моль
/
л

О
твет к задаче
6.
5
.

Н
2
С
2
О
4

+ 2КОН →К
2
С
2
О
4

+ 2Н
2
О

С
экв.

Н
2
С
2
О
4
=

m

/
M
1/
z
·
V
(л)= 2,350 / 126·1/2·0,2= 0,187 моль/л

С
экв.

Н
2
С
2
О
4
·V Н
2
С
2
О
4

=
C
экв.
КОН·V КОН

0,187·20 = 19,36·С
э
КОН

С
э
КОН= 0,187·20 / 19,36 = 0,193 моль/л

Т
КОН

= С
э
КОН

M
1/
z
·
КОН / 1000 = 0,193·56 /100
0=10,98·10
-
3
г/мл.

Т
КОН
/
HCI
=
С
э
КОН·

M
1/
zHCI

/ 1000 = 0,196
·
36,5 /1000=0,007154 г/мл

67

Ответ к задаче
6.
6

СН
3
СООН + NaOH = CH
3
COONa

+
H
2
O

C
экв.укс.
·
V
укс.
= 25·0,1 = 2,5 экв.

10 мл·0,5 = 5 экв. В избытке
NaOH

на

2
,
5 экв.

рОН

=
-
lg

0,25
=
-
lg

2,5·10
-
1

= 1
-
0,3
98
=
0,602

pH
=14
-

pOH

= 14
-
0,602 =13,398

Ответ

к

задаче

6.7

2
HCI

+
Na
2
CO
3
→2
NaCI

+
H
2
CO
3

m

Na
2
CO
3

= T
HCI/

Na2CO3
· V
HCI
=C
э

HCI
·

M
1/
zNa
2
CO
3
·


V
HCI
/
1000
=


0,1·106·1/2·
4,85 / 1000= 0,0257
г

Это масса содержится в 10 мл, а в 100 мл


Х г

Х=0,257 г

С% = 0,257·10
0 / 0,2840 = 90,
49%

Ответ:

w
Na
2
CO
3

в техническом
образце составляет 90,5%.

Ответ к задаче
6.8

HCOOH

+
NaHCO
3

NaCOOH

+
H
2
CO
3

C
экв
.
=
С
%·10·
ρ

/
M
1/
z
=2·10·1,013 / 84 = 20,26 /84= 0,241
моль
/
л

m
HCOOH
=
T

NaHCO
3
/
HCOOH

·
V

NaHCO
3
=
C
экв

NaHCO
3
·
M
1/
z

HCOOH
·
V

NaHCO
3
=

46·0,241·10 / 1000 = 0,11
г

Ответ: масса муравьиной кислоты равна 0,11 г.

Ответ к задаче
6.9

HCI

+
Na
Н
CO
3

NaCI

+
H
2
CO
3


2
О + СО
2
↑)

ν
Na
Н
CO
3
= 10 / 84 = 0,119 моль

ν

Na
Н
CO
3
=
ν

H
2
CO
3
=
ν

СО
2
=

0,119 моль

V

СО
2
= ν

СО
2
·
V
М
= 0,119·22,4 л = 2,67 л

Ответ: Объем уг
лекислого газа равен 2,67 л
.

Ответ к задаче

6.
10

C
экв
HCI

= 0,5
·
10·
ρ

/
M
1/
z

HCI

= 0,5
·
10
·
1 / 36,5 = 0,13698
моль

0,1
4

моль
сод. В 1000 мл, а в 500 мл


Х
моль

Х=0,06849

моль

рН =
-
lg0,137
=
-
lg1
,
37
·10
-
1

= 1
-

lg1
,
37

= 1


0,146=0,854

Ответ:

В 500 г желудочн
ого сока содержится 0,0685 моль соляной
кислоты,

рН соляной кислоты равна 0,
854

68

Тема VII.
Реакции осаждения.
П
роизведение растворимости.
У
словия выпадения осадка. Аргентометрия. Методы Мора и
Фольгарда.

Ответ к задаче
7
.
1

В справочнике находим табличное
значение ПР

AgCN
= 1,4
·
10
-
16
, т.к. в
состав соли входит два иона ПР

AgCN
=

[
Ag
+
]
·
[
CN
-
]; отсюда Р= С
м

= √ПР =

√1,4·10
-
16
=1,18·
10
-
8

моль/л
,
где

С
м
-

молярная концентрация насыщенного раствора или

С
м
(
AgCN)

С
м

(
Ag
+
) =
m
(
Ag
+
) /
М
(
Ag
+

V
р
-
ра(л
;
V
=

1,18·
10
-
8
·
108
·0,5 = 6,37·10
-
7

г

Ответ: масса ионов серебра равна 6,37·10
-
7

г.

Ответ к задаче
7
.2


Са
2+

+
SO
4
2
-

Ca
SO
4


Sr
2+

+
SO
4
2
-

CrSO
4


По таблице растворимости находим значение ПР

CaSO
4
=2,5·10
-
5

и

ПР

CrSO
4
=3,2·10
-
7
. Из этих данных видно, что конкуренцию выиграет

CrSO
4
,
т.к. у него значение ПР меньше. Данное явление называется
конкурирующие
гетерогенные процессы.

При попадании стронция в организм человека он
вытесняет кальций из его соединений в костях, при этом развивается

« стронциевый» рахит.

Ответ к задаче
7.
3

Для

бинарных электролитов ПР = Р
2
, где Р
-

молярная концентрация
насыщенного раствора;

CaC
l
2

+
Na
2
CO
3


CaCO
3

+ 2
NaC
l

CaCO
3
(
тв)↔ Са
2+
(
р
-
р
)

+ СО
3
2
-
(
р
-
р
)
-

гетерогенное
равновесие.

Условием образования осадка является соотношение ПР
расч..
≥ПР
табл.
, где
ПР
расч
.
-

произведение молярных концентраций ионов малорастворимого
электролита при текущих условиях, а ПР
табл.
-

константа растворимости
(справочная величина):


ПР
CaCO
3

=
[
Са
2+
]·[
СО
3
2
-
] =

[0,001 /2
·

0,001 /2] = 2,5·10
-
7

ПР
CaCO
3
(
табл)
= 3,8·10
-
9

Т.к. ПР
расч
�.
ПР
табл.
,
то осадок
CaCO
3

образуется.

Ответ: Осадок
CaCO
3
образуется.

Ответ к задаче
7.
4

Выбираем метод

количественного анализа, основанный на образовании
осадка т.е. аргентометрию, а именно метод Мора, в котором рабочими
растворами являются либо NaCI, либо

A
gNO
3
.

AgNO
3

+
NaCI→

AgCI
↓ +
NaNO
3

Ag
+

+
K
2
CrO
4

AgCrO
4
↓ +2
K
+


индикатор

69

По условию задачи известны объемы растворов
AgNO
3

и NaCI и
концентрация
AgNO
3
, можем определить
C
экв.

NaCI по формуле:

C
экв.

NaCI

=
C
экв.

AgNO
3
·
V

AgNO
3

/

V

NaCI

= 0,1·1
0 /9,4 = 0,106 моль/л

m

NaCI

=
C
экв


M
1/
z
·
V
(л)= 0,106·58,5·
1 = 6,20 г

Ответ: масса х.ч.
NaCI

равна 6,2 г.

Ответ к задаче
7.
5

Из условия задачи видно, что титрование обратное, значит метод
количественного анализа
-

метод Фольгарда:

NaBr + AgNO
3


AgBr↓ +
NaNO
3

AgNO
3
+ NH
4
NCS →AgNCS↓ + NH
4
NO
3

NCS
-

+
Fe
3+
→ [
Fe
(
NCS
)
6
]
3
-


кроваво
-
красн.

1.

Определяем объем
AgNO
3

затраченный на реакцию с роданидом
аммония:

V
2

AgNO
3
=
C
экв

NH
4
NCS
.
·
V

NH
4
NCS

/ С
экв.

AgNO
3
= 1,88·0,05063 /0,04172 =
2,28 мл

2.

О
пределяем объем
AgNO
3

пошедший на NaBr

V
общ
.



V
2

AgNO
3

=

V
1

AgNO
3

= 5
-
2,28 = 2,72
мл

3.

Рассчитаем
m

NaBr

в растворе

m NaBr = T AgNO
3
/ NaBr V
1

AgNO
3
=C
экв
.

AgNO
3
·M1/z·NaBr
· V
1

AgNO
3
/1000= 0,04172·103·2,72 / 1000= 0,0117
г

4.

C
экв
.
р
-
ра

NaBr
=
C
экв
.

AgNO
3
·

V
1

AgNO
3
/
V

NaBr

=
0,04172·2,72 / 3=0,03783
моль
/
л

5.

Т

р
-
ра

NaBr
=
C
экв

NaBr
·
M
1/
z
·
NaBr
· / 1000=

0,03783·103 / 1000 = 0,003896
г
/
мл

Ответ к задаче
7.6

AgNO
3

+ NaCI→
AgCI
↓ +
NaNO
3

m

NaCI

=
Т

AgNO3/ NaCI
·

V

AgNO
3
=
C
экв
.

AgNO
3
·M
1/
z
·
Na
CI·VAgNO
3
/1000=

0,051·58,5·7,
5 / 1000 = 22,38 / 1000 = 0,0224г

0,0224г сод. в 20 мл

Х
-

в 100 мл Х=0,1119 г

W повар. соли = 0,1119·100 / 2,72 = 4,11%

Ответ: Процентное содержание соли в пищевом продукте составляет
4,11 %.

Ответ к задаче
7.
7

Р= С
М

AgCI
= 1,2·10
-
3
моль/л.

ПР
AgCI
=[
Ag
+
]·[
CI
-
] =
P
2

ПР
AgCI
=[1,2·10
-
3
]
2

= 1,44·10
-
6

Ответ: Произведение растворимости
AgCI

равен 1,44·10
-
6

70

Ответ к задаче
7.8

AgNO
3

+
KNCS

=

AgNCS

+
KNO
3

m

AgNO
3
=
T

KNCS
/
AgNO
3
·
V

KNCS

=
C
экв
.
·
KNCS

M
1

/
z
·
AgNO
3

V

KNCS

/1000· =

0,0534·170·
V

KN
CS

/1000;

3,3974·1000 =
V

KNCS
·0,0534

V

KNCS

= 3,3974·1000 / 0,0534·170 = 374,25
мл

С
% = 3,3974·100 / 374,25
ρ

=0,91%.

Ответ: Процентное содержание нитрата серебра должна быть 0,91%.

Ответ к задаче
7.
9

Произведение растворимости ПР PbI
2
= [
Pb
2+
]
·
[2
I
-
]
2

Опр
еделим С
м

или Р(молярную растворимость соли)

С
м

= 1,16 / 461·2 = 0,00126 моль/л

М

PbI
2
= 461 г/моль


ПР PbI
2
= [1
,
26·
10
-
3
]·[2·
1
,
26·
10
-
3
]
2
·= 3,17·10
-
9

Ответ: Произведение растворимости PbI
2

равно 3,17·10
-
9

Ответ к задаче
7.
10

CaCI
2

+
Na
2
SO
4

CaSO
4
+ 2
NaCI

О
пределим С
М

растворов после смешения:

С
М
CaCI
2
= 0,02 /Z = 0,02 /2 = 0,01моль/л

С
М

Na
2
SO
4

= 0,02 /2 = 0,01моль/л

С
М
Са
2+
= 10·
0,01 / 20 = 0,005 моль/л

после смешения

С
М

SO
4
2
-
= 10·0,01 / 20 = 0,005 моль/л

после смешения

ПР

CaSO
4

=
[
Са
2+
]·[
SO
4
2
-
] [5·10
-
3
]
2
=25·
10
-
6
= 2,5·10
-
5

Чтобы ответить на вопрос выпадет осадок или нет, сравниваем
полученную величину ПР

CaSO
4
с табличным значением


1,1·10
-
10
.

Значение ПР текущей концентрации >

чем табличное. Значит
,

осадок
выпадет.

Ответ: Осадок
CaSO
4


образуется.

Тема
VIII
.
Комплексные соединения.
К
омплексонометрия
.

Ответ к задаче
8
.
1

П
рочность комплекса характеризуется величиной К
н
: чем меньше
константа нестойкости, тем более прочный комплекс. Из справочника:
К
н
3
=
3
,
16
·10
-
5
; К
н2
=5,01·10
-
10

; К
н1
=1,58·10
-
8
.

Ответ: Так
как К
н2
< К
н1
< К
н3

, то самое прочное комплексное
соединение
Fe
2+

c

гистидином.

Ответ к задач
е
8
.
2

Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению :

71

[
Zn
(
CN
)
4
]
2
-


Zn
2+

+ 4
CN
-
;

К
н

= [Zn
2+
]·[
CN
-
]
4

/ [
Zn
(
CN
)
4
]
2
-
= 2,4
·
10
-
20
(справочная величина)

[
Zn
2+
] =
К
н
·[
Zn
(
CN
)
4
]
2
-

/ [
CN
-
]
4

=2,4
·
10
-
20
·
0,3 /(0,01)
4

= 7,2
·
10
-
13
моль/л

Ответ:
концентрация иона [
Zn
2+
] в растворе тетрацианоцинката (
II
)
натрия составляет 7,2·10
-
13
моль/л.

Ответ к задаче

8.3

Fe
3+

+
Na
2
[
H
2
Tr
] →
Na
2
[
]
+

+ 2
H
+

m

Fe
3+
=
C
э
компл
.
Ш
·
M
1
/
z
·
Fe
3+
·
V
компл
. /1000= 0,0506·56·3,48 /1000=0,00986
г

0,00986

г сод. в 25 мл
, а в 100 мл сод. Х г Х=0,0394 г

w

Fe

= 0,0394·100 / 0,5614 = 7,018%.

Ответ: массовая доля железа составляет 7,018%.

Ответ к задаче
8
.
4

Качественной реакцией на Ва
2+

являет
ся реакция с ионом
SO
4
2
-
→Ва
SO
4


Значит
SO
4
2
-

находится в растворе в виде ионов.

Формула комплексного
соединения следующее:
[
Co
(
NH
3
)
5
Br
]
SO
4

[
Co
(
NH
3
)
5
Br
]
2+

+
SO
4
2
-

+
BaCI
2


Ва
SO
4


+ [
Co
(
NH
3
)
5
Br
]
CI
2

Второе комплексное соединение:

[
Co
(
NH
3
)
5

SO
4
]
Br

→[
Co
(
NH
3
)
5

SO
4
]
+

+
Br
-

+
AgNO
3

AgBr
↓ +

[
Co
(
NH
3
)
5

SO
4
]
NO
3
.

Ответ к задаче
8.5

mZn
=
C
э
ЭДТА
·
M
1/
z
·
Zn
·
V

ЭДТА

/
1000=0,1015·65,4·1/2·19,5/1000=0,0648
г

w

Zn
=

0,0648·
100 /0,9003= 7,2%.

Ответ: массовая доля цинка составляет 7,2%.

Ответ к задаче
8.
6

m

CaCO
3
=
T

ЭДТА/
CaCO
3
·
V

ЭДТА
=
C
э

ЭДТА
·

M
1/
z

CaCO
3
·
V

ЭДТА
/1000:

C
э

ЭДТА
=
m

CaCO
3
·1000/
M
1/
z

CaCO
3
·
V

ЭДТА
=0,1045·1000/100
·1/2·21,06=

= 0,0993 моль/л

С
м
=
C
э
/

z
=0,0993/2=0,0497 моль/л

Т
ЭДТА/СаО

=
C
э

ЭДТА
·

M
1/
z
СаО

/1000= 0,0993·56·1/2/1000=0,002780 г/мл

Ответ:

С
м

ЭДТА
=0,0497 моль/л



Т
ЭДТА/СаО

= 0,002780 г/мл

Ответ к задаче
8.
7

[
Ag
(
NH
3
)
X
CI
] +
HNO
3

NH
4
NO
3

+
NH
4
CI

+
AgCI


По закону эквивалентов:

С
э

HNO
3
·
V

HNO
3

=
С
э
NH
3
·
V

NH
3

0,2

20


0,1·

X

20


4=0,1·
X
·20
X
=2

Ответ:
X
=2 т.е.формула
Ag
[
NH
3
]
2
CI
]

72

Ответ к задаче
8.
8

m

CaCI
2


=
T

компл.
III

/
·

CaCI
2

·
V

компл.
III
=

C
э

компл.
III
·
M
1/
z

CaCI
2
·
V

компл.

/1000=0,05234·55,5·1,92/1000=0,00558 г

Это масса
CaCI
2
·сод. в 10 мл, а в 100 мл Х г

Х=0,0558 г

W =
0,0558
·
100 / 0,1246 = 4,49%

Ответ: в навеске 4,
49 %
CaCI
2

Ответ к задаче
8.
9

Формулы комплексных соединений исходя

из эмпирических формул
следующ
и
е:

а
) [Co(NH
3
)
4
]CI
3

б
) K

[Pt(NH
3
)CI
3
]

Диссоциация по 1 ступени

следующее:

[
Co
(
NH
3
)
4
]
CI
3
↔[
Co
(
NH
3
)
4
]
3+

+ 3
С
I
-

K

[Pt(NH
3
)CI
3
] ↔K
+

+[Pt(NH
3
)CI
3
]
-

Ответ к задаче
8.
10

Формула комплексной соли
[
Co
(
NH
3
)
4
]
CI
3

Реакция
:
[Co(NH
3
)
4
]CI
3

+ 3AgNO
3

→ 3AgCI↓ +
[Co(NH
3
)
4
](NO
3
)
3

ν

AgCI = 0,1435 / 143
,
5 = 0,001
моль

ν
[Co(NH
3
)
4
]CI
3
=
ν

AgCI
:3 = 0,001/3 = 0,00033
моль

ν

NH
3

=

4·0,00033 = 0,00132 моль

ν компл.
с
оли=

0,2
335 / 221,4 = 0,00105 моль т.е.

М
соли
= 58,9 +56+106,5 =221,4 г/моль

К.ч. Со =4.

Тема
IX
.

«
Коллигаттивные свойства растворов
»

Ответ к задаче
9
.
1

По

закону Вант
-
Гоффа Р
осм.
= С(х)·
RT
, где

С(х)


молярная концентрация раствора;

R



8,31 Дж/моль·К, газовая
постоянная;

Т


абсолютная температура.

Переход от массовой доли к молярной осуществляется по формуле:

Сх = w·ρ·10 / М(х)

С(глюкозы) = 20·1,08·10 / 180 = 1,2 моль/л

Тогда Росм.=1,2·10
-
3
моль/м
3
·8,31
Дж/моль 310К=

3091320 ПА=3091,3кПа

Ответ: Так как 3091,3кП
а> Росм.крови,


то 20% раствор глюкозы
является гипертоническим.

73

Ответ к задаче
9
.
2

Эритроциты в гипотонических растворах за счет эндосмоса лопаются,
происходит
гемолиз,

а в гипертонических растворах сморщиваются
(
цитолиз
)
.

Осмотическое

давление 3%
-
ного ра
створа глюкозы определяется по
закону Вант=Гоффа:

Росм. = С(х)

RT
, где

См = С%·ρ·10 / М(х)

Росм. = 3·1,01·10 / 180 8,31·310= 433,6 кПа

Т.к. в норме Росм. крови равно 740
-
780 кПа, то 3% раствор глюкозы
имеет осмотическое давление меньше крови, поэтому с эри
троцитами в

таком растворе произойдет
гемолиз.

Задача

9
.
3

Росм. мочи =

См

RT
= 0,06·10
3

осмол./м
3
·8,31Дж/моль·310К =



154566 Па=154,6 кПа

Ответ: осмотическое давление разбавленной мочи значительно ниже
осмотического давления плазмы кров
и.

Ответ к задаче
9
.
4

Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле

Δ
t
зам.=
t
зам.растворителя
-

t
зам.раствора= 0
0
С


(
-
0,85
0
С) = 0,85
0
С;

См= Δ
t
зам. / Ккриос. = 0,85 / 1.86 = 0,457 моль/кг

Переход моляльной концентрации к
массовой доле о
существляется по
формуле: См(х) = w·1000 / (100
-
w)·М(х);

W = См(х)

(100
-
w)·М(х) / 1000, пусть w=х, тогда

Х= См(х)

(100
-
х)·М(х) / 1000= 0.457(100
-
х)·180 / 1000;

82,26 (100
-
х) / 1000;

1000х= 8226
-
82,26х
;

1082,26х = 8226

Х= 7,6%

Ответ: массовая доля глюкоз
ы в водном растворе

7,6%.

Ответ

к задаче
9.5

По закону Рауля Δ
t
зам.= Ккр.(Н
2
О)·См(х)

См(х) = m(x) / M(x)·
m

-
ля)

;

Δ
t
зам.= 5г·1,86 град·кг/моль / 0,75·0,0950 кг=130,53 г/моль

Ответ: молярная масса неэлектролита 130,53 г/моль.

Ответ к задаче
9
.
6

Росм. = i
·
C
м

RT

См = С%·10·ρ / М(х) = 0,86·10·1 / 58,5 = 0,147 моль/л

Т
.
к
.
α

=1.
I
= 1+
α
(
S
-
1) = 1+1(2
-
1)=2

R
=8,31л·
кПа
/
моль·К и 0,082 л·атм/моль·К

Росм.=2·0,147·310·8,31 = 759 кПа

или Росм.=2·0,147·310·0,082 = 7,5 атм.

74

Ответ: Росм. 0,86% раствора NaC
l

равно

759 кПа или 7,5 атм.

О
твет к задаче
9
.
7

Р

=
m

/
MV
·
RT
;

T

=
PMV

/
m

R
= 120,5·180·0,2 / 1,5·8,31=280,5

t

= 280,5


273 = 7,5
0
C

Ответ:

температура

раствора

равна 7,5
0
С.

Ответ к задаче
9
.
8

Так как СH
CI
2
COOH



электролит,

используется уравнение Вант
-
Гоффа в вид
е:

Росм. = i
·
C
м

RT

Из этого уравнения i= Росм. /
C
м

RT
;

i= 43596,4 Па /0,01·10
3

моль/м
3
·8,31 дж/моль·300К = 1,75

Степень диссоциации электролита определяется по формуле:

α= 1,75
-
1 / 2
-
1 = 0,75

Ответ: степень диссоциации дихлоруксусной кислоты равна 0,75.

Ответ к задаче
9
.
9

По уравнению Вант
-
Гоффа:

Росм.=
C
м

RT
;

Сосм. = Росм. /
RT
;

Сосм. = 740000 Па / 8,31 дж/моль·310К = 287,3 моль/м
3
=0,287 осмоль/л.

Ответ: Осмолярность крови составляет 0,287 осмоль/л.

Ответ к задаче
9
.
10

Вычислим мольную долю воды:

N

=
n

сахароза

/
n

сах.

+

nH
2
O
;

nH
2
O
= 0,1 / 18=5,55·10
-
3

кмоль

n

сах. = 68,4·10
-
3
/ 342 = 0,2·10
-
3

кмоль

отсюда
N

=

5,55·10
-
3

/
(
0,2·10
-
3

+ 5,55·10
-
3
)
=0,965

Определяем давление паров Н
2
О над раствором сахарозы:

Р р
-
ра = Р
0
·
N

= 2,32 ·
0,965 = 2,24 кПа.

Ответ: Давлен
ие пара растворителя над раствором равен 2,24 кПа.

Тема
X
.
Окислительно
-
восстановительные реакции и методы
количественного анализа:
п
ерманганатометрия и
й
одометрия.

Ответ к задаче
10
.
1

Метод окислительно
-
восстановительный: йодометрия. Серу
определяют пря
мым титрованием:

S

+
O
2


SO
2

SO
2

+ I
2
+ 2H
2
O = 2HI + H
2
SO
4

75

I
2

+2e → 2I
-

SO
2

+ 2

H
2
O
-

2e → SO
4
2
-

+ 4H
+

I
2

2Na
2
S
2
O
3

→2NaI + Na
2
S
4
O
6

Для расчета используем закон эквивалентов:

М
1/z
I
2
---

М
1/z
Na
2
S
2
O
3

m I
2

---
(TV)

Na
2
S
2
O
3

m I
2
=
М
1/z
I
2
·

Сэ

Na
2
S
2
O
3
·

М
1/z
N
a
2
S
2
O
3
/ 1000
·

М
1/z
Na
2
S
2
O
3
=
127
·
0,011
·
248
·
1000 / 1000
·
248 = 1,4
г

ν

I
2

= 1,4 /254 =0,0055
моль

m

S
=
Сэ

I
2
·
М
1/z

S·V

I
2

/ 1000= 0,0055
·
32
·
18,5 / 1000= 0,0033
г

w

серы в угле =
0,0033·
100 / 0,22 = 1,5 %

Ответ: массовая доля серы в угле 1,5 %.

Ответ к задаче

10
.
2

Уравнение реакции окисления фосфина:

5PH
3

+ 8KMnO
4

+ 12 H
2
SO
4

= 5H
3
PO
4

+ 4 K
2
SO
4

+ 8MnSO
4

+12H
2
O

Согласно этому уравнению из 5 моль
H
3
PO
4

(масса 5·98=490г)
образуется 4 моль
K
2
SO
4

(масса 4·174=696г) и 8 моль
MnSO
4

(масса
8·151=1208 г). Так как, все

эти вещества находятся в одном растворе (т.е.
масса раствора для них одинаковая), то отношение их массовых долей равно
отношению масс:

W(
K
2
SO
4
) / w(
H
3
PO
4
) =
m

(
K
2
SO
4
) /
m
(
H
3
PO
4
) = 696 / 490;

Откуда
W
(
K
2
SO
4
)

= 0,050·696 / 490 = 0,071 или 7,1%.

Аналогично
: w(
MnSO
4
)
= 0,050·1208 / 490 = 0,123 или 12,3%.

Ответ: массовые доли
W
(
K
2
SO
4
) =7,1%, w(
MnSO
4
)=12,3%.

Ответ к задаче
10
.
3

Сернистый газ создает кислую среду, поэтому
KMnO
4

восстанавливается до Mn
2+

;

SO
2

окисляется до
SO
4
2
-
;

5SO
2

+ 2

KMnO
4

+ 2

H
2
O = 2H
2
S
O
4
+

K
2
SO
4
+ 2

MnSO
4

В результате

реакции образуется три сильных электролита (
H
2
SO
4
,

K
2
SO
4
,


MnSO
4
), диссоциирующих с образованием сульфат
-
ионов. Причем,
согласно уравнению, из 5 моль
SO
2

образуется 5 моль
SO
4
2
-
. Следовательно,
ν
общ.
(

SO
4
2
-
) = ν(
SO
2
)
= 10 / 22,4 =0,446 моль.

Сульфат
-
ионы реагируют с ионами бария

Ва
2+

+
SO
4
2
-

= Ва
SO
4


ν(Ва
SO
4
) = ν
общ.
(

SO
4
2
-
) = 0,446 моль

m
(Ва
SO
4
) = ν·М = 0,446·233 = 104 г

Ответ: масса образовавшегося осадка Ва
SO
4

равен 104 г.

Ответ к задаче
10
.
4

φ
0

Fe
3+

/
Fe
2+

=+0,77
B
,

φ
0
NO
2
-

/
NO

= + 0,99
B

т.к.
φ
0
NO
2
-

/
NO

φ
0

Fe
3+

/
Fe
2+
,
то

окислитель

NO
2
-
, а восстановитель
Fe
2+

76

Е

реакции

= 0,99


0,77
= 0,22
В

2FeSO
4

+ 2NaNO
2

+ 2

H
2
SO
4
→Fe
2
(SO
4
)
3

+ 2NO +Na
2
SO
4

+ 2H
2
O

2

Fe
2+

-

2e → 2

Fe
3+


1

NO
2
-
+2H
+

+1e→

NO +

H
2
O
│2

-------------------------------------------------


2

Fe
2+

+ 2

NO
2
-
+2H
+

→2

Fe
3+

+2

NO+ 2H
2
O

Ответ:
FeSO
4

и
NaNO
2

в кислой среде взаимодействуют, поэтому их
одновременное введение недопустимо.

Ответ к задаче

10.5

KIO
3

+ 5
KI

+ 6
HCI
→3
I
2

+ 6
KCI

+ 3
H
2
O

1│IO
3
-

+ 6H
+
+5e →I + 3H
2
O

5│I
-

-

1e → I

I
2

+ 2Na
2
S
2
O
3

+
Na
2
S
4
O
6

1
2

S
2
O
3
2
-

-
2e → S
4
O
6
2
-

1
│I
2

+ 2e →2I
-

M

KIO
3

=214
г
/
моль

Т
.
к
.
KIO
3
эквивалентен

I
2
,
последний

эквивалентен

Na
2
S
2
O
3,
то

KIO
3

косвенно

эквивалентен

Na
2
S
2
O
3,

поэтому

m

KIO
3
=
T

Na
2
S
2
O
3

/

KIO
3
·V

Na
2
S
2
O
3
=

C
э

Na
2
S
2
O
3
·
М
1/z

KIO
3
·

V

Na
2
S
2
O
3
/ 1000 = 0,1010

·

214/5
·
21,45 /1000

=0,0927
г

Ответ: m
KIO
3

равен 0,0927 г

Ответ к задаче
10.
6

На титрование остатка йода пошло 17,6 мл 0,103 М раствора
тиосульфата натрия по реакции:

I
2

+ 2
Na
2
S
2
O
3

+
Na
2
S
4
O
6

Определим остаток йода по этой реакции:

V
2
I
2

= Cэ

Na
2
S
2
O
3
·
V

Na
2
S
2
O
3
/
С
э

I
2
=0,103
·
17,6 / 0,1025 = 17,69
мл

V
1
I
2

=

25
-

17,69
=7,31 мл

Определим массу чистого фенола:

m

фенола

= Т
I
2
/

С
6
Н
5
ОН·

V
1
I
2

=

Сэ

I
2
·

М
1/
z

С
6
Н
5
ОН·

V
1
I
2

/

1000=

0,1025·31,3·7,31 / 100
0 = 0,0235 г


С
6
Н
5
ОН


3е →

С
6
Н
2
I
3
ОН +3Н
+

М

С
6
Н
5
ОН =94 г/моль

М
1/
z

С
6
Н
5
ОН= 94/3=31,3

0,0235г сод. в 10 мл


Х сод в 250мл Х=0,5875 г

W фенола в техническом продукте = 0,5875·100 / 1,020=57,6%.

Ответ: массовая доля чистого фенола равняется

57,6%.

77

Ответ к задаче
10.
7

Н
2
С
2
О
4

+ КОН → К
2
С
2
О
4

+ НОН

5
Н
2
С
2
О
4

+ 2
К
MnO
4

+3
H
2
SO
4

= 2
MnSO
4

+
K
2
SO
4

+10
CO
2
+8
НОН

5│
Н
2
С
2
О
4



2
e

→2
CO
2
+2
H
+

2│
MnO
4
-

+8
H
+
+5
e

Mn
2+

+4
H
2
O

5
Н
2
С
2
О
4
+ 2
MnO
4
-

+16
H
+
→10
CO
2
+10
H
+
+2
Mn
2+

+8
H
2
O

Зная титр КОН определим Сэ КОН:

СэКОН =

Т·1000 / М
1/
z
КОН= 0,01220·1000 / 56 =2,18моль/л

Сэ щав.к
-
ты=21,16·2,18 / 50 = 0,923 моль/л

Определим


Сэ К
MnO
4

по закону эквивалентов:

Сэ

Н
2
С
2
О
4
·
V

Н
2
С
2
О
4
=

Сэ

К
MnO
4
·
V

К
MnO
4

Сэ

К
MnO
4
= Сэ

Н
2
С
2
О
4
·
V

Н
2
С
2
О
4

/
V

К
MnO
4
=

0,923·20 /19,34 =0,954 моль/л:

Т К
MnO
4

2

=

Сэ

К
MnO
4
·

М
1/
z

О
2
/ 1000= 0,954· 32/4 /1000=0,007632г/мл;

О
2
+4е

→ 2О
2
-

Ответ: Сэ Н
2
С
2
О
4
=0,923 моль/л; Т К
MnO
4

2

= 0,007632г/мл;

Ответ к задаче
10.
8

1.

Са
2+

+(
NH
4
)
2
C
2
O
4

CaC
2
O
4
↓ +2
NH
4
+

2.

CaC
2
O
4

+ H
2
SO
4
→CaSO
4

+
Н
2
С
2
О
4
·

3.

Н
2
С
2
О
4
·

+
К
MnO
4
+
H
2
SO
4

K
2
SO
4
+

MnSO
4
+C
O
2
+
НОН

5│ Н
2
С
2
О
4
-
2
e

→2
CO
2
+ 2Н
+

2│
MnO
4
-

+8
H
+
+5
e

Mn
2+

+4
H
2
O

Из уравнений реакций видно, что

М1/
z

Са
2+
→ М1/
z

Н
2
С
2
О
4
·→ М1/
z

К
MnO
4

m

Ca
2+



m

Н
2
С
2
О
4
·→

m

К
MnO
4

m Ca
2+
=T
К
MnO
4
/Ca
2+
·V
К
MnO
4


C
э

К
MnO
4
·
М
1/z
Са
2+

V
К
MnO
4
/1000=0,01·40/2·0,25/1000=0,00005
г

5·1
0
-
5
г содерж. в 0,5 мл сыворотки

Х
-------------
в 100 мл

Х=0,01 г= 10 мг

Ответ: В 100


содержится 10 мг кальция.

Ответ к задаче
10.
9

Из условия задачи понятно, что это окислительно
-
восстановительный
метод анализа, а именно йодометрия и реакция идет м
ежду йодом и
тиосульфатом:

I
2

+ 2Na
2
S
2
O
3
↔ 2NaI + Na
2
S
4
O
6

1│I
2

+2e →2I
-

1│ S
2
O
3
2
-

-

2e → S
4
O
6
2
-

М
1/z I
2
=254/2=127

М
1/z Na
2
S
2
O
3
·5 H
2
O=M/1=248

mI
2

= T Na
2
S
2
O
3
·/I
2
V I
2
=

Cэ Na
2
S
2
O
3
·
М
1/z I
2
· V Na
2
S
2
O
3
/ 1000=

0,112·19,3·127 / 1000= 0,275
г


Ответ:

масса йода в
анализируемом образце равна 0,275 г.

78



Ответ к задаче
10.10

Основная реакция метода перманганатометрии , это реакция это
между щавелевой кислотой и перманганатом калия в кислой среде :

5
Н
2
С
2
О
4

+ 2
К
MnO
4

+3H
2
SO
4

= 2MnSO
4

+K
2
SO
4

+10CO
2
+8
НОН

5│ Н
2
С
2
О
4
-
2е→ 2

CO
2
+2Н
+

2│
MnO
4
-

+8
H
+
+5
e

Mn
2+

+4
H
2
O

5
Н
2
С
2
О
4
+ 2
MnO
4
-

+16
H
+
→10
CO
2
+10
H
+
+2
Mn
2+

+8
H
2
O

Сэ К
MnO
4
= 25· 0,1 / 27,5=0,0909 моль/л

Ответ: Сэ К
MnO
4
= 0,0909 моль/л.



Ответ к задаче
10.11

1.

Химизм процесса выражается уравнением:


MnO
4

+ 5Н
2
О
2
+ 6СН
3
СООН=2Mn(CH
3
CO
O
)
2

+5
O
2
↑ + 2СН
3
СОО
K
+8
H
2
O

Ионы
Mn
2+

менее опасны в сравнении с ионами
MnO
4
-
.

2.

По уравнению: ν(О
2
) =2,5ν(К
MnO
4
),
где ν(К
MnO
4
)=m(К
MnO
4
)/
M

MnO
4
)
=1,58 г / 158г/моль=0,01 моль

νО
2
= 2,5·0,01= 0,025 моль;

3.

V

2
) =
V
м
· νО
2
=22,4 л/моль·0,025 моль=0,56л

Ответ:
V


2
)(н.у.) =0,56 л.



Ответ к задаче
10.12

1.

По уравнению реакции: (NH
2
)
2
CO
·
H
2
O
2
= (NH
2
)
2
CO

+
H
2
O
2
;

ν(
H
2
O
2
)=ν(компл.)

=

m(компл.)

/
M
(компл.)= 1/94 = 0,0106 моль

2.

С(
H
2
O
2
)= ν(
H
2
O
2
)/Vр=ра = 0,0106/0,2=0,053 моль/л

Ответ: ν(
H
2
O
2
) 0,0106 моль; Сэ(
H
2
O
2
)= 0,053 моль/
л




Типография КрасГМУ

Подписано в печать 26.05
.11. Заказ № 1
734

Тираж
25

экз.

660022, г.Красноярск, ул.П.Железняка, 1

��2 &#x/MCI; 0 ;&#x/MCI; 0 ;УДК 54 (076.1)
ББК 51.201.2
Общая и неорганическая химия:
сборник ситуационных задач с эталонами
ответов для студентов 1 курса, обучающихся по спец. 060
301
фармация
сост. Е.Ф. Вайс. –
Красноярск: тип. КрасГМУ, 2011. –
Составитель:
к.ф. –
м.н. доцент Вайс Е.Ф.
Ситуационные задачи с эталонами ответов полностью соответствуют
требованиям Государственного образовательного стандарта ВПО (2000)
специальности
060301
«Фармация» адаптированы к образовательным
технологиям с учетом специфики обучения по специальности
060301
Фармация.
Рецензенты:
зав.
кафедрой неорганической химии СибГТУ
д.х.н., профессор, акад.РАЕН
Федоров В.А.
д.х.н., профессор кафедры неорганической химии Робов А.М.
Председатель методической комиссии фармацевтического факультета,
н., доцент, Герцог Г.Е.
Утверждено к печати ЦКМС КрасГМУ (протокол №
7
28.04.11. г.
)
КрасГМУ
2011
ГОУ ВПО
«Красноярский государственный медицинский
университет
им. проф. В.Ф. Войно
Ясенецкого»
Министерства здравоохранения и
социального
развития Российской Федерации
Кафедра биологическо
й химии
с курсами медицинской,
фармацевтической и токсикологической
химии
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
сборник ситуационных задач с эталонами ответов
для
студентов 1 курса,
обучающихся по специальности 06
0301

Фармация
Красноярск
2011

Приложенные файлы

  • pdf 10688023
    Размер файла: 774 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий