задачи химия


29.Определите, в каком из оксидов элементов 3-го периода периодической системы связь Э–О наиболее приближается к ионной?58.Можно ли использовать реакцию Сr2О3(т) + ЗС(т) = 2Сr (т) + ЗСО(г) для получения хрома при 1500К? Изменение энергии Гиббса определите на основании расчета теплового эффекта и изменения энтропии этой реакции.
59.Определите, при какой температуре в реакционной системе
4НС1(г) + О2(г) ⇄ 2Н2О(г) + 2С12(г) , ∆H0298= − 114,4 кДж,
наступит термодинамическое равновесие. Приведите соответствующие расчеты, принимая во внимание, что в состоянии равновесия реализуется условие ∆G0 = 0.
68.Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции Н2 + Сl2 ⇄ 2HCl при повышении температуры от 25°С до 200°С, если известно, что при повышении температуры на каждые 25° С скорость этой реакции увеличивается в четыре раза?
69.С увеличением температуры на 10°С скорость химической реакции увеличивается в 2 раза. Определите скорость реакции при 40°С и 10°С, если известно, что при 20°С скорость реакции равна 0,08 моль/л • ч.
78.Как влияет на равновесие гетерогенной системы С(т) + СО2(г) ⇄ 2C0(г), ∆Hº298 = +119,8кДж: а) добавление СО2(г); б) добавление С(т); в) повышение температуры; г) повышение давления; д) введение катализатора; е) удаление СО(г)?
79.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению РС15(г) ⇄ РС13(г) + С12(г), ∆Hº298= +92,6 кДж.
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции разложения РС15?
88.Вычислите молярную концентрацию хлороводородной кислоты в растворе с массовой долей НС1 20% (плотность раствора равна 1,1 г/мл).
89.В воде массой 1000 г растворили 2 моль сульфата калия. Вычислите массовую долю растворенного вещества.
98.Вычислите концентрацию ионов водорода в 0,02 М растворе сернистой кислоты при константе диссоциации по первой ступени, равной 1,3•10-2. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.
99.Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов NH4+ и ОН– в 0,5 М растворе NН4,OH, если константа диссоциации нашатырного спирта составляет
1,8∙10-5.
108.Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия между следующими веществами: а) нитратом бария и сульфатом натрия; б) карбонатом натрия и серной кислотой.
109.Перечислите условия необратимого протекания реакций ионного обмена. Приведите примеры, запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
118.Почему при приготовлении водного раствора ZnCl2 его подкисляют соляной кислотой, а в водный раствор Nа2СО3 при его приготовлении добавляют гидроксид натрия?
119.Какие из солей: CaS, NaNO3 или FeCl3 подвергаются гидролизу? Почему? Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей по первой ступени. Каков характер среды водных растворов этих солей?

Приложенные файлы

  • docx 10710367
    Размер файла: 16 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий