Экзаменационные билеты химия-2015

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Строение атома. Принцип Клечковского. Правила Паули и Гунда. Реальная схема заполнения электронных подуровней. s, p, d, f – элементы.
Концентрация растворов: процентная, моляльная, молярная, нормальная, титр. Плотность растворов. Вычислить %-ную концентрацию 1.4 М раствора нитрата серебра. AgNO3, плотность которого 1.18 г/см3.
Пройдет ли реакция при Т=298 К?
4Fe(OH)2+K2SO3+3H2O 4Fe(OH)3+S+2KOH

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Квантовые числа. Формы атомных орбиталей. Пространственная структура молекул. Гибридизация. Полярные и неполярные молекулы.
При 420С давление водяного пара 10 кПа. На сколько понизится давление водяного пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы C6H12O6?
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
Al+NaOH+H2O NaAlO2 + H2

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Моль. Мольная масса. Химические эквиваленты. Определение эквивалентных масс простых и сложных веществ. Закон эквивалентов.
При какой силе тока можно выделить всю медь из 1 л 27%-ного раствора сульфата меди (плотность раствора 1.2 г/см3) в течении трех часов?
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
BaO2 + FeSO4 + H2SO4 BaSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Теория химических связей. Валентность. Типы и краткая характеристика химических связей.
Раствор, содержащий 2.7 г фенола C6H5OH в 75 г бензола, замерзает при +3.50С, тогда как чистый бензол замерзает при +5.50С. Рассчитать криоскопическую константу бензола.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
Pb + H2SO4(p) PbSO4 + SO2 + H2O

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Первый закон термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него.
Вычислить pH 15%-ного раствора азотистой кислоты HNO2 (плотность 1.05 г/см3). Константа диссоциации кислоты 4.6.10-4.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
CdS + HNO3(конц.) Cd(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций.
Молярная концентрация НСl равна 0,01м. Найти pH раствора. Если принять, что степень диссоциации 100%.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
Fe + H2SO4(конц., гор.) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Ковалентная связь. Виды и особенности ковалентной связи. Ионная связь.
Правила вычисления эквивалентных масс: кислот, оснований, соли, оксида. Закон эквивалентов. Вычислить эквивалентную массу FeCl3, зная, что 1.355 кг его взаимодействует без остатка с 1 кг NaOH, эквивалентная масса которого равна 40.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
Cu + HNO3(разб.) Cu(NO3)2 + NO + H2O


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Уравнение Аррениуса.
Произведение растворимости хлорида серебра AgCl равно 1,6*10-14. Найти концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе соли в моль/л.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
AgCl + Na2CO3 Ag + NaCl + CO2 + O2


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Химическая кинетика. Скорость реакции. Константа скорости. Влияние давления и температуры на скорость химической реакции.
Какие реакции протекают на поверхности железа находящегося в паре с алюминием при рН=9?
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса: As + Cl2 + H2O H3AsO4 + HCl

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Реакции обратимые и необратимые. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье. Смещение равновесия.
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Zn(NO3)2, K2S. Укажите окраску лакмуса в растворах этих солей.
Составьте схему электролиза водного раствора соли AgNO3 с графитовыми электродами. Какая масса металла выделится при пропускании тока силой 6 А через раствор AgNO3 в течение 30 минут?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Растворы. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Следствие из закона Рауля.
Составьте схему электролиза водного раствора соли CuSO4, если
а) электроды графитовые; б) анод выполнен из меди. Какая масса меди выделится при пропускании тока силой 6 А через раствор CuSO4 в течении 90 мин?
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
MnO2(к) + NaOH + O2 Na3MnO4 + H2O

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Осмос и его роль в биологических процессах. Осмотическое давление.
Определить pH раствора, в 1 л которого содержится 0.1 г KOH
((=1 г/см3, (=100.0%).
Напишите математическое выражение для скорости и константы равновесия следующих реакций:
3Н2 + N2 = 2NH3,
·H<0
FeO(тв) + СО = Fe(тв) + СО2,
·H>0
Как сместится равновесие при увеличении давления и повышении температуры?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Физический смысл изотонического коэффициента. Константа диссоциации.
Рассчитайте pH 0.01 н раствора соляной кислоты HCl. Степень диссоциации 0.8.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
KMnO4 + H2S MnO2 + S + KOH + H2O

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от концентрации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.
В каком случае коррозия железа в атмосферных условиях пойдет быстрее: в контакте с магнием или никелем. Поясните ответ и приведите схемы коррозии.
Запишите уравнение гидролиза солей Li2S и (NH4)3PO4.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Ионное произведение воды, pH и pOH, их взаимная связь. Составьте схему гальванического элемента, содержащего стандартные медный и серебряный электроды в растворах их солей. Запишите уравнения электродных процессов.
При растворении в кислоте 0.09*10-3 кг трехвалентного металла выделилось 112*10-6 м3 водорода при н.у. Определите эквивалент металла и его название.
Запишите схему реакции. Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса: KMnO4+K2SO3+Н2O=


ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Гидролиз солей. Примеры гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Какой металл в паре Zn-Ni будет растворяться в уксусной кислоте? Составьте схему коррозии, запишите электродные процессы.
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ( S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
. Электродные потенциалы. Вычисление электронных потенциалов металлов при нестандартных условиях. Уравнение Нернста.
Рассчитайте, как изменится скорость прямой и скорость обратной реакций в равновесных системах:
2NO + O2 = 2NO2
и 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(пар)
при увеличении давления в три раза. Как изменится скорость реакции
при повышении температуры на 500, если ( равен 3?
Расставьте коэффициенты в уравнении, используя метод электронного баланса:
KNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Гальванический элемент. Составление цепи гальванического элемента, электродные процессы. Расчет электродвижущей силы гальванического элемента.
Масса 1 литра газа при нормальных условиях равна 1.52 г, а 1 литра азота при тех же условиях 1.25 г. Рассчитайте молярную массу газа, исходя: а) из его плотности относительно азота, б) из мольного объема газа.
Составьте электронные формулы элементов азота и фосфора. Укажите валентные электроны. Какой из элементов обладает более выраженными неметаллическими свойствами?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
1. Стандартный электродный потенциал. Зависимость величины электродного потенциала от природы электродов, концентрации, температуры и природы электролита. Уравнение Нернста.
2. Структура Периодической системы Д.И. Менделеева. Периодические свойства элементов. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность.
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:
Pb2+ + S2- PbS ; SO32- + 2H+ SO2 + H2O ; Ba2+ + SO42- BaSO4





ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №
по курсу «Химия»
Электролиз. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодами. Электрохимическое получение и рафинирование металлов. Законы Фарадея.
До какого объема нужно разбавить 500 мл 15%-ного раствора NaCl ((=1.152 г/см3), чтобы получить 4.5%-ный раствор соли ((=1.029 г/см3)?
Вычислите ЭДС гальванического элемента
Ni|Ni(NO3)2||Pb(NO3)2|Pb,

если [Ni2+] = 0,01 моль/л, [Pb2+] = 0,0001 моль/л.




Приложенные файлы

  • doc 10797593
    Размер файла: 97 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий