РИО + Гидролиз + Электролиз


Чтобы посмотреть этот PDF файл с форматированием и разметкой, скачайте файл и откройте на своем компьютере.
Реакции ионного обмена ( Источник ) Р еакциями ионного обмена называют реакции между растворами электролитов, в результате которых они обмениваются своими ионами. Реакции ионного обмена протекают до конца (являются практически необратимыми) в тех случаях, если образуются слабый электролит, осадок (нерастворимое или малорастворимое вещество), газ. Примеры: AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3 Реакция протекает до конца, так как выпадает осадок хлорида серебра. Сu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O Реакция идет до конца, так как образуется слабый электролит вода. Na 2 CO 3 + 2H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Реакция протекает до конца, так как образуется углекислый газ. 6.7. Гидролиз солей ( Источник ) В водных растворах соли полностью диссоциируют на катионы и анионы. Кроме них в растворе есть ионы H + и OH – , образующиеся вследствие диссоциации молекул воды. Если эти ионы при взаимодействии с ионами соли образуют плохо диссоциирующие соединения, то идет гидролиз соли – разложение соли водой с образованием слабого электролита . Возможность и характер протекания гидролиза определяется природой соли: В первом случае гидролиз идет по катиону и pH 7, во втором по аниону – pH � 7, а в третьем – по аниону и катиону , и величина pH в этом случае зависит от относительной силы образующихся кислоты и основания. Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, гидролизу не подвергаются. Константа равновесия для первого случая Так как [H 2 O] = const, то K ∙ [H 2 O] = K г – константа гидролиза. Тогда Умножив числитель и знаменатель на [OH – ], получим Аналогично для гидролиза по аниону Для гидролиза по катиону и аниону одновременно С вязь константы гидролиза со степенью гидролиза выводится подобно закону разбавления Оствальда и записывается так: C – концентрация соли в моль/л. Для малых значений α г Для многозарядных катионов и анионов гидролиз протекает ступенчато, приче м в основном по 1 - й ступени. Например, для хлорида железа (FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl – ) имеем: Распространенной ошибкой при составлении уравнений гидролиза является использование сразу более одной молекулы воды. Сравните:  Правильно:  Неправильно: Г идролиз хлорида железа идет преимущественно по первой ступени из - за накапливания ионов H + и недостатка гидроксильных ионов, необходимых для протекания реакции гидролиза ( ничтожно мала). В результате гидролиза м ногозарядных катионов образуются основные соли Fe(OH)Cl 2 , Fe(OH) 2 Cl, а гидролиз многозарядных анионов приводит к образованию кислых солей (NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ). Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять. Электролиз гИсточникд Этот окислительно - восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролито в . На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов), а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов). Примеры электролиза расплавов: Электролиз вод ы проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) : В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихс я типичными восстановителями (например Li + , Cs + , K + , Ca 2+ , Na + , Mg 2+ , Al 3+ ) и никогда не окисляется на аноде кислород O −II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO 4 − , SO 4 2− , NO 3 − , PO 4 3− , CO 3 2− , SiO 4 4− , MnO 4 − ), вместо них окисляется вода . Примеры электролиза растворов солей: (на аноде окисляются анионы С l − , а не кислород O −I I молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следоват ельно, хлор отдает электроны легче, чем кислород ) (на катоде восстанавливаются катионы Cu 2+ , а не водород H I молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем H I в воде). Таким образом, электролиз - это окислитель но - восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока . Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без помощи электрического тока протекать не могут.

Приложенные файлы

  • pdf 10987578
    Размер файла: 541 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий